Question

Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn và ZnO người ta phải dùng vừa hết 600ml dd HCl 1M và thu được 0,2 mol lít khí H2.

a) Viết pt hóa học. Cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa-khử.

b) Xác định khối lượng của Zn và ZnO trong hỗn hợp ban đầu.

Answer 1

Đặt :

nZn = a

nZnO = b

nHCl = 0,6 mol

Zn + HCl ------------> ZnCl2 + H2
0,2 <-- 0,2 < ------------------------ 0,2

ZnO + HCl ------> ZnCl2 + H2O
0,4<--- 0,4

=> mZn = n.M = 0,2.65 = 13g

=> mZnO = n.M =80.0,4 = 32g

Answer 2

Theo đề: \(n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\); \(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

Từ việc xác định số oxi hóa trước và cả sau phản ứng, ta thấy sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố chỉ xảy ra ở phương trình đầu tiên, vậy phương trình \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) là một phản ứng oxi hóa - khử.

b) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(1\right)\)

Số mol: 0,2 mol ----------------------> 0,2 mol

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\left(2\right)\)

Số mol: 0,1 mol--> 0,2 mol

Theo (1), ta có: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)

Mặt khác, theo (1): \(n_{HCl\left(1\right)}=2.n_{H_2}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=0,6-0,4=0,2\left(mol\right)\)

(Vì \(\sum n_{HCl}=n_{HCl\left(1\right)}+n_{HCl\left(2\right)}\))

Theo (2), \(n_{ZnO}=\dfrac{1}{2}n_{HCl\left(2\right)}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnO}=0,1.81=8,1\left(g\right)\)