Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ n_CO2 > n_H2O ⇒ M là ankin.

Gọi CTPT của M là C_nH_2n-2.

\(\Rightarrow n_M=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n=\dfrac{n_{CO_2}}{n_M}=5\)

Vậy: M có CTPT là C₅H₈

Phương trình hóa học :

CH 3 COO C n H 2 n + 2  + (3n+4)/2 O 2  → (n+2)C O 2  + (n+2) H 2 O

C n H 2 n + 2 OH + 3n/2 O 2 → nC O 2  + (n+1) H 2 O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

=> 22,2 + m O 2  = 44 + 19,8 =>  m O 2  = 41,6g

Sau phản ứng:  m O  = 44/44 x 32 + 19,8/18 x 16 = 49,6g

Vậy khối lượng oxi có trong este và ancol là : 49,6 - 41,6 = 8 (gam).

Theo phương trình hoá học khi đốt cháy este thu được n CO 2 = n H 2 O  còn khi đốt cháy ancol số mol  H 2 O  lớn hơn số mol C O 2 .

=> n ancol  =  n H 2 O - n CO 2  = 1,1 - 1 = 0,1 mol

Vậy khối lượng oxi trong este là : 8 - 16.0,1 = 6,4g

=> n este  = 6,4/32 = 0,2 mol

=> 0,2(n+2) + 0,1n = 1

=> 2n + 4 + n = 10 => n = 2

\(a)n_{CO_2} = n _C =  \dfrac{22}{44} = 0,5 ( mol ) \)

\(\rightarrow n_{H_2O}= \dfrac{18}{18}= 1 ( mol) \)

\(\Rightarrow n_H = n_{H_2O} .2  =  1 . 2 = 2 ( mol ) \)

\(\Rightarrow ∑m_A = m_C + m_H = 8( g) \)

\(b )x : y = n_C : \dfrac{1}{2} n_H = 1 : 2 \)

\(\Rightarrow x = 1 ; y = 2 \)

\( 2y≤2x+2\Rightarrow n = 1 ( thỏamãn ) \)

\(\rightarrow CTPT : CH_4\)

\(n_C=\dfrac{26,4}{44}=0,6\left(mol\right)\\ n_H=2.\dfrac{14,4}{18}=1,6\left(mol\right)\\ CTPT:C_xH_y\\ \Rightarrow x:y=3:8\\ \Rightarrow\left(C_3H_8\right)_n=44\\ \Rightarrow n=1\\ CTPT:C_3H_8\)

\(CTCT:CH_3-CH_2-CH_3\)

\(C_3H_8+Cl_2\underrightarrow{askt}C_3H_7Cl+HCl\)

nC = nCO2 = 8,8/44 = 0,2 (mol)

nH = 2 . nH2O = 2 . 5,4/18 = 0,6 (mol)

nO = (4,6 - 0,2 . 12 - 0,6)/16 = 0,1 (mol)

CTPT: CxHyOz

=> x : y : z = 0,2 : 0,6 : 0,1 = 2 : 6 :1

(C2H6O)n = 46

=> n = 1

=> CTPT: C2H6O

nC = nCO₂ = \(\dfrac{8,8}{44}=0,2mol\) => mC = 2,4g

nH = 2nH₂O = \(2.\dfrac{5,4}{18}=0,6mol\) => mH = 0,6g

=> mC + mH = 3g < mX

=> Trong X có oxi

mO = 4,6 - 3 = 1,6g => nO = 1,6 : 16 = 0,1 mol

nC:nH:nO = 0,2:0,6:0,1 = 2:6:4

=> Công thức đơn giản của X: \(\left(C_2H_6O\right)_n\)

Lại có M_x < 50

=> 46n < 50 => n = 1

=> Công thức hoá học: C₂H₆O

Đề cho "... biết 25" gì bạn nhỉ?

\(n_{CO_2}=\dfrac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right)=n_C\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{5,4}{18}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow n_H=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m_A + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

⇒ m_A = 3 (g)

Ta có: m_C + m_H = 0,2.12 + 0,6.1 = 3 (g) = m_A

→ A gồm C và H.

Gọi CTPT của A là C_xH_y.

⇒ x:y = 0,2:0,6 = 1:3

→ A có CTPT dạng (CH₃)_n ( n nguyên dương)

⇒ M_A = 15n (g/mol)

Có: 25 < M_A < 35

Với n = 1 ⇒ M_A = 15 (loại)

n = 2 ⇒ M_A = 30 (tm)

n = 3 ⇒ M_A = 45 (loại)

Vậy: CTPT của A là C₂H₆.

Bài 4 : 

Sục 3 chất khí vào dung dịch nước vôi trong : 

+ Chất khí làm xuất hiện kết tủa trắng : CO₂

Pt : \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

 Không hiện tượng : CH₄ , C₂H₄

Dẫn 2 chất khí còn qua dung dịch Brom dư : 

+ Chất khí làm mất màu dung dịch Brom dư : C₂H₄

Pt : \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

 Còn lại : CH₄

 Chúc bạn học tốt

Bài 3.

\(n_{Br_2}=\dfrac{m_{Br_2}}{M_{Br_2}}=\dfrac{48}{160}=0,3mol\)

Gọi \(n_{CH_4}\) là \(x\) \(\Rightarrow V_{CH_4}=22,4x\)

      \(n_{C_2H_2}\) là \(y\) \(\Rightarrow V_{C_2H_2}=22,4y\)

PTHH:

\(CH_4+3Br_2\rightarrow\left(t^o\right)CH_3Br+3HBr\)

  1          3                     1            3     ( mol )

  x         3x                                         ( mol )

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\) 

   1          2                1     ( mol )

  y          2y                    ( mol )

Ta có: 

\(\left\{{}\begin{matrix}V_{hh}=22,4x+22,4y=5,6\\n_{Br_2}=3x+2y=0,3\end{matrix}\right.\)

( không biết mình giải có sai hay không nữa nhưng mà kết quả có số âm ý )

Chọn đáp án B

·  Đặt số mol ancol, axit trong mỗi phần lần lượt là z, t.

Phần 1:  z + t = 2 n H 2 = 2 . 3 , 36 22 , 4 = 0 , 3   m o l

Phần 2:  n C O 2   = m z + ( x + 1 ) t = 39 , 6 44 = 0 , 9   m o l

Phần 3: 5,1 g este + O₂ → 0,25 mol CO₂ + 0,25 mol H₂O

n C O 2 = n H 2 O ⇒ E s t e     n o ⇒ Axit và ancol đều no

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:  m O 2 = 11 + 4 , 5 - 5 , 1 = 10 , 4   g

⇒ n O 2 = 0 , 325   m o l

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O có:  n e s t e = 2 . 0 , 25 + 0 , 25 - 2 . 0 , 325 2 = 0 , 05     m o l

M e s t e = 5 , 1 0 , 05 = 102 ⇒ ( 14 m + 18 ) + ( 14 x + 46 ) - 18 = 102

⇒ m + x = 4 mà  m < x + 1 ⇒ m = 2 , x = 2 hoặc  m = 1 , x = 3

Số mol este tạo thành  10 , 2 102 = 0 , 1   m o l ⇒ z ⩾ 0 , 1 t ⩾ 0 , 1

Trường hợp 1:  m = 1 , x = 3 ⇒ z + 4 t = 0 , 9

⇒ z = 0 , 1 t = 0 , 2 ⇒ a = 32 . 0 , 1 = 3 , 2 g b = 88 . 0 , 2 = 17 , 6 g

Trường hợp 2:  m = 2 , x = 2 ⇐ 2 z + 3 t = 0 , 9

⇒ z = 0 t = 0 , 3 ⇒  Loại

Trường hợp 3:  m = 3 , x = 1 ⇒ 3 z + 2 t = 0 , 9

⇒ z = 0 , 3 t = 0 , 2 ⇒ Loại