\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(0.2.........0.2.............0.2\)

\(m_{ZnSO_4}=0.2\cdot161=32.2\left(g\right)\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.2}{0.5}=0.4\left(l\right)\)

\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ n_{ZnSO_4} = n_{H_2SO_4} = n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)\\ m_{ZnSO_4} = 0,2.161 = 32,2(gam)\\ b) V_{dd\ H_2SO_4}= \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4(lít)\)

a. Ta có nZn= \(\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2

  => nZn=nZnSO4=0.2mol

=> mZnSO4=0,2* 161=32.2(g)

b. Theo pthh trên, nZn=nH2SO4=0.2 mol

=> VH2SO4= 0.2:0.5= 0,4(lít)

\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ n_{H_2SO_4} = n_{ZnSO_4} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)\\ V_{dd\ H_2SO_4}= \dfrac{0,1}{0,25} = 0,4(lít)\\ b) m_{ZnSO_4} = 0,1.161 = 16,1(gam)\)

\(n_{ZnSO_4}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(0.1.......0.1..............0.1\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.1}{0.25}=0.4\left(l\right)\)

\(m_{ZnSO_4}=0.1\cdot161=16.1\left(g\right)\)

a. Ta có nZn=6,5/65=0.1 mol

PTHH: Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2

  Theo pthh trên, nZn=nH2SO4=0,1 mol

=> VH2SO4=0.1/0.25=0,4 lít

b.  nZn=nZnSO4=0.1 mol

=> mZnSO4=0.1*161=16.1 (g)

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{19,6}{56}=0,35\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)

d, \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,35.152=53,2\left(g\right)\)

e, \(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)

d, \(n_{H_2SO_4}=0,25.1,6=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,35=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

Bài 4 : 

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

            1          2              1          1

          0,2        0,4           0,2        0,2

b) \(n_{H2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(C_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{100}=14,6\)⁰/₀

d) \(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=13+100-\left(0,2.2\right)=112,6\left(g\right)\)

\(C_{ZnCl2}=\dfrac{27,2.100}{112,6}=24,16\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Bài 3 : 

\(n_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2|\)

            1            1                1           1

          0,5          0,5            0,5          0,5

b) \(n_{H2}=\dfrac{0,5.1}{1}=0,5\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

c) \(n_{H2SO4}=\dfrac{0,5.1}{1}=0,5\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4}=0,5.98=49\left(g\right)\)

\(C_{ddH2SO4}=\dfrac{49.100}{200}=24,5\)⁰/₀

d) \(n_{MgSO4}=\dfrac{0,5.1}{1}=0,5\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgSO4}=0,5.120=60\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=12+200-\left(0,5.2\right)=211\left(g\right)\)

\(C_{MgSO4}=\dfrac{60.100}{211}=28,44\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Mg+H2SO4->MgSO4+H2

0,5----0,5--------0,5--------0,5

n Mg=12\24=0,5 mol

=>VH2=0,5.22,4=11,2l

=>m H2SO4=0,5.98=49 g

=>C% =49\200.100=24,5g

=>m dd=12+200-0,5.2=211g

=>C%=0,4.120\211.100=22,74885%

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(a.PTHH:Zn+H_2SO_4--->ZnSO_4+H_2\uparrow\)

b. Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(lít\right)\)

c. Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{9,8}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=20\%\)

\(\Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=49\left(g\right)\)

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

0,5      1              0,5       0,5

nZn=\(\dfrac{32,5}{65}\)=0,5(mol)

mZnCl2=0,5.136=68(g)

VH2=0,5.22,4=11,2(l)

c) CM HCl=\(\dfrac{1}{0,25}=4M\)

giải em vs Đốt cháy hoàn toàn 0.3g hợp chất hữu cơ A thu được 0.224 dm3 khí CO2 ở đktc và 0.18g H2O. Lập công thức của A. vào câu hỏi của e trả lời e vs

a, PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,5.65=32,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=72,5-32,5=40\left(g\right)\)

c, Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}+n_{CuO}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow b=C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{1}{2,5}=0,4M\)

c, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\\n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,5}{2,5}=0,2M\\C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0,5}{2,5}=0,2M\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

a, \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\left(I\right)\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\left(II\right)\)

b, Theo PTHH(1) : \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=32,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=m_{hh}-m_{Zn}=40\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=0,5\left(mol\right)\)

c, Theo PTHH (1) và (2) : \(n_{H2SO4}=n_{CuO}+n_{Zn}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{MH2SO4}=b=\dfrac{n}{V}=\dfrac{1}{2,5}=0,4M\)

d, ( Chắc là thể tích coi như không đổi )

Thấy sau phản ứng thu được A gồm \(0,5molZnSO_4,0,5molCuSO_4\)

\(\Rightarrow C_{MCuSO4}=C_{MZnSO4}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,5}{2,5}=0,2M\)

Vậy ...

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(n_{H_2SO_4}=0,04.1=0,04mol\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

0,2  >   0,04                              ( mol )

0,04       0,04            0,04     0,04     ( mol )

\(m_{ZnSO_4}=0,04.161=6,44g\)

Câu b ko hiểu lắm bạn ơi!