Trong một mol hợp chất có:

\(m_{Mg}=120.20\%=24g\)

\(\rightarrow n_{Mg}=\frac{24}{24}=1mol\)

\(m_S=120.26,67\%\approx32g\)

\(\rightarrow n_S=\frac{32}{32}=1mol\)

\(m_O=120.53,33\%\approx64g\)

\(\rightarrow n_O=\frac{64}{16}=4mol\)

Vậy CTHH của hợp chất \(MgSO_4\)

a) %m S = 12,9 %

 n Ag : n S = \(\dfrac{87,1}{108}\div\dfrac{12,9}{32}\approx0,8\div0,4=2\div1\)

  => CTĐG : (Ag2S)n

Mà M Ag2S = 108 . 2 + 32 = 248 ( g / mol ) => n = 1

b) %m O = 53,33%

  Có:  n Mg : n S : n O = \(\dfrac{20}{24}\div\dfrac{26,67}{32}\div\dfrac{53,33}{16}=0,83\div0,83\div3,3\)

                                   \(\approx1\div1\div4\)

   => CTĐG: (MgSO4)n

  Mà M MgSO4 = 24 + 32 + 16 . 4 = 120 ( g / mol ) => n = 1

     Vậy CT của B : MgSO4

c)

   m K : m S : m O = 39 : 16 : 32

 => n K : n S : n O = 1 : 0,5 : 2 = 2 : 1 : 4

  => CT của D: K2SO4

d) Theo đề: M E = 2 . 28 = 56 ( g / mol )

     %m H = 14,29 %

  Có:  n C : n H = \(\dfrac{85,71}{12}\div\dfrac{14,29}{1}=7,14\div14,29\approx1\div2\)

   => CTĐG : (CH2)n

  Mà M CH2 = 12 + 2 = 14 ( g / mol ) => n = 4

     Vậy Ct của E : C4H8

e) %m O = 46,21 %

    n K : n Cl : n O = \(\dfrac{28,16}{39}\div\dfrac{25,63}{35,5}\div\dfrac{46,21}{16}=0,72\div0,72\div2,89\)

                            \(\approx1\div1\div4\)

 => CTĐG: ( KCLO4)n

Mà M KCLO4 = 39 + 35,5 + 16 . 4 = 138,5 ( g/mol ) 

   => n = 1

     Vậy CT của F : KCLO4

Trong 1 mol B:

\(\%_{Mg}=\dfrac{120.20\%}{24}=1(mol)\\ \%_{S}=\dfrac{120.26,67\%}{32}=1(mol)\\ \%_{O}=\dfrac{120-24-32.1}{16}=4(mol)\\ \Rightarrow CTHH_B:MgSO_4\)

\(CTHH:Mg_xS_yO_z\\ Tacó:\%Mg=\dfrac{24x}{120}=20\%\\ \Rightarrow x=1\\ \%S=\dfrac{32y}{120}=26,67\%\\ \Rightarrow y=1\\ Tacó:24+32+16.y=120\\ \Rightarrow y=4\\ VậyCTHH:MgSO_4\)

\(\%O=100\%-\left(20+26,667\right)=53,333\%\)

Gọi CT: MgxSyOz

x:y:z = \(\dfrac{20}{24}:\dfrac{26,667}{32}:\dfrac{53,333}{16}\)

        = 0,8 : 0,8 : 3,33

        = 1 : 1 : 4

=> \(MgSO_4\)

a, Gọi CTHH cua a là : Al_xO_y

$\frac{27x}{52,94}=\frac{16y}{47,06}$

$27x.47,06=16y.52,94$

$1271x=847y$

$\frac{x}{y}=\frac{847}{1271}=\frac{2}{3}$

=>CTHH là Al₂O₃

b)

m_Na = 85 . 27,06% = 23 (g)

m_N = 85 . 16,47% = 14 (g)

m_O = 85 - 23 - 14= 48 (g)

Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:

n_Na = 2323 = 1 (mol)

n_N = 1414 = 1 (mol)

n_O = 4816 = 3 (mol)

Suy ra trong một phân tử hợp chất có 1 nguyên tử Na, 1 nguyên tử N, 3 nguyên tử O

CTHH của Y: NaNO₃

\(m_S=\dfrac{64.50}{100}=32\left(g\right)=>n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

\(m_O=64-32=32\left(g\right)=>n_O=\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)\)

=> CTHH: SO₂

_{Không viết phương trình nhá !!}

a) Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Al

\(\Rightarrow24a+27b=1,035\)  (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,176}{22,4}=0,0525\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2a+3b=2\cdot0,0525\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,015\\b=0,025\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,015\cdot24}{1,035}\cdot100\%\approx34,78\%\\\%m_{Al}=65,22\%\end{matrix}\right.\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\Sigma n_{H_2SO_4}=\dfrac{100\cdot9,8\%}{98}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(p/ứ\right)}=n_{H_2}=0,0525\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,0475\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,0475\cdot98=4,655\left(g\right)\)

c) Bảo toàn nguyên tố: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,0125\left(mol\right)\\n_{MgO}=n_{Mg}=0,015\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{oxit}=0,0125\cdot102+0,015\cdot40=1,875\left(g\right)\)

a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_A=1,035\left(g\right)\rightarrow24a+27b=1,035\) (1)

\(Mg+2H_2SO_4đ\rightarrow MgSO_4+SO_2+2H_2O\)

a ------------ 2a ----------------------- a (mol) 

\(2Al+6H_2SO_4đ\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

b ------------ 3b -------------------------- 1,5b (mol)

\(n_{SO_2}=\dfrac{1,176}{22,4}=0,0525\left(mol\right)\rightarrow a+1,5b=0,0525\) (2) 

Giải hệ (1)(2) \(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,015\\b=0,025\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,015.24=0,36\left(g\right)\\m_{Al}=0,025.27=0,675\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=34,78\%\\\%m_{Al}=65,22\%\end{matrix}\right.\)

b) \(\Sigma_{n_{H_2SO_4}}=2a+3b=0,105\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{H_2SO_4}=0,105.98=10,29\left(g\right)\)

c. \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=n_{Mg}=0,015\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}=0,0125\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow m_{oxit}=0,015.40+0,0125.102=1,875\left(g\right)\)

Câu 1 : 

\(CT:P_xO_y\)

Ta có : 

\(\dfrac{m_P}{m_O}=\dfrac{31}{24}\Rightarrow\dfrac{31x}{16y}=\dfrac{31}{24}\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)

\(CT:P_2O_3\)

Câu 2 : 

\(CT:Na_xO_y\)

\(\%Na=\dfrac{23x}{62}\cdot100\%=74.2\%\)

\(\Rightarrow x=2\)

\(M_A=23\cdot2+16\cdot y=62\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow y=1\)

\(CTHH:Na_2O\)

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{100\cdot9,8\%}{100\%}=9,8g\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,1mol\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,176}{22,4}=0,0525mol\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow24x+27y=1,305\left(1\right)\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(\Rightarrow x+\dfrac{3}{2}y=n_{H_2SO_4}=0,1\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=-0,0825\\y=0,122\end{matrix}\right.\)

Số âm=???