1. Hợp chất A có thành phần phần reawm về khối lượng các nguyên tố là : 20% Mg, 26,67% S và 53,33% O.Biết khối lượng mol của A là 120g. Xác định CTHH của A
2. Hòa tan hoàn toàn 16,8g kim loại sắt vào dug dịch axit clohidric thu được muối sắt II clorua và khí hidro
a, tính khối lượng axit clohidric cần dùng
b.tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc
c, tính khổi lượng sắt II clorua tạo thành ( 2 cách )
1, \(m_{Mg}=\dfrac{20\%\cdot120}{100\%}=24\left(g\right);m_S=\dfrac{26,67\%\cdot120}{100\%}=32\left(g\right)\)
\(m_O=120-24-32=64\left(g\right)\)
\(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{24}{24}=1\left(mol\right);n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right);n_O=\dfrac{64}{16}=4\left(mol\right)\)
Vậy CTHH: MgSO4
2, PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) (1)
a, \(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)
Theo (1) : hòa tan 1 mol Fe cần dùng 2 mol HCl
Vậy ......... 0,3 mol Fe.............. 0,6 mol HCl
=>\(m_{HCl}=n.M=0,6.\left(1+35,5\right)=21,9\left(g\right)\)
b, Theo (1) thì 1 mol Fe tham gia pứ, sinh ra 1 mol H2
Vậy 0,3mol Fe ..............................0,3mol H2
=>\(V_{H_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
c, C1: Theo (1) => \(n_{FeCl_2}=0,3mol\)
=>\(m_{FeCl_2}=n.M=0,3.\left(56+35,5.2\right)=38,1\left(g\right)\)
C2: áp dụng đlbtkl (không chắc)
