\(m_{tăng}=m_{C_2H_2}=0,78\left(g\right)\\PTHH:C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\\ n_{C_2H_2}=\dfrac{0,78}{26}=0,03\left(mol\right)\\ n_{hh.khí}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\\Rightarrow n_{CH_4}=0,1-0,03=0,07\left(mol\right)\\ n.tỉ.lệ.thuận.với.V\\ \%V_{CH_4}=\dfrac{0,07}{0,1}.100\%=70\%;\%V_{C_2H_2}=100\%-70\%=30\%\)

PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

Ta có: \(n_{C_2H_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\left(1\right)\)

Theo PT: \(n_{Br_2}=n_{C_2H_4}+2n_{C_2H_2}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\) (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=0,55\\n_{C_2H_2}=-0,25\end{matrix}\right.\)

Đến đây thì ra số mol âm, bạn xem lại đề nhé.

Lời giải:

CH₂=CH₂ + Br₂ → C₂H₄Br₂ (1)

P.ư: → (mol)

HC=CH + 2Br₂ → Br₂CH-CHBr₂ (2)

P.ư: → 2. (mol)

Từ (1) và (2) ta thấy số mol Br₂ phản ứng với C₂H₂ gấp 2 lần số mol Br₂ phản ứng với C₂H₄

Vì cùng một dung dịch brom nên thể tích dung dịch brom cần là 50 x 2 = l00ml.

Giải:

Ta có:\(n_{C_2H_4}=\dfrac{0.1}{22,4}=\dfrac{1}{224}\left(mol\right)\)

\(C_2H_4\) + Br₂ → C₂H₄Br₂ (1)

số mol Br₂ phản ứng với C₂H₂ gấp 2 lần số mol Br₂ phản ứng với C₂H₄

Vì cùng một dung dịch brom nên thể tích dung dịch brom cần là 50 x 2 = 100ml.

CH₂= CH₂ + Br₂ → C₂H₄Br₂ (1)

P.ư: → (mol)

HC=CH + 2Br₂ → Br₂CH-CHBr₂ (2)

P.ư: → 2 . (mol)

Từ (1) và (2) ta thấy số mol Br₂ phản ứng với C₂H₂ gấp 2 lần số mol Br₂ phản ứng với C₂H₄

Vì cùng một dung dịch brom nên thể tích dung dịch brom cần là 50 x 2 = l00ml.

Đáp án C

Bảo toàn khối lượng: m_{CH4 ban đầu} = m_X = 0,08 × 5 × 2 = 0,8(g).

⇒ n_{CH4 ban đầu} = 0,8 ÷ 16 = 0,05 mol || Lại có: n_{π sinh ra} = ∆n.

||⇒ n_{Br2 phản ứng tối đa} = n_{π sinh ra} = 0,03 mol ⇒ m_Br2 = 4,8(g)

Đáp án C

Bảo toàn khối lượng: m_{CH4 ban đầu} = m_X = 0,08 × 5 × 2 = 0,8(g).

⇒ n_{CH4 ban đầu} = 0,8 ÷ 16 = 0,05 mol || Lại có: n_{π sinh ra} = ∆n.

||⇒ n_{Br2 phản ứng tối đa} = n_{π sinh ra} = 0,03 mol ⇒ m_Br2 = 4,8(g)

Đáp án C

BTKL: n_đ.M_đ=n_s.M_s=>n_đ.16=0,08.10=>n_đ=0,05 mol

=>n _tăng=0,08-0,05=0,03 mol

2CH₄ → C₂H₂+3H₂      tăng 2 mol

0,015           tăng 0,03

=>n_Br2=2n_C2H2=0,03 mol =>m_Br2=4,8 gam

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\left(1\right)\\ C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\left(2\right)\)

Số mol tỉ lệ thuận thể tích. Ta thấy:

\(V_{C_2H_4}=V_{C_2H_2}\\ \Rightarrow V_{Br_2\left(2\right)}=2.V_{Br_2\left(1\right)}=2.50=100\left(ml\right)\)

Ta chọn C

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\\PT\Rightarrow n_{Br_2}=n_{C_2H_4}\\ C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\\ PT\Rightarrow n_{Br_2}=2n_{C_2H_2}\\ Tacó: n_{C_2H_4}=n_{C_2H_2}\left(doV_{C_2H_4}=V_{C_2H_2}\right)\)

Mà 0,1 lít khí etilen (đktc) làm mất màu tối đa 50 ml dung dịch brom

=> 0,1 lít khí axetilen (đktc) thì có thể làm mất màu tối đa thể tích dung dịch brom trên là 100ml