\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:    0,1         0,1            0,1          0,1

\(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

\(C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(C_{M_{ddFeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0,54}{27}=0,02mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{22,05}{98}=0,225mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,02 <  0,225                                      ( mol )

0,02                                           0,03  ( mol )

\(V_{H_2}=n.22,4=0,03.24,79=0,7437l\)

nFe = 16,8/56 = 0,3 (mol)

PTHH: 3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4

Mol: 0,3 ---> 0,2

VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

PTHH: 4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5

Mol: 0,16 <--- 0,2

mP = 0,16 . 31 = 4,96 (g)

TK

Từ C₂H₄O₂ ta có: M = 60 g/mol; m_C = 2 x 12 = 24 g; m_H = 4 x 1 = 4 g;

M_O = 2 x 16 = 32 g.

%C = (24 : 60) x 100% = 40%; %H = (4 : 60) x 100% = 6,67%;

%O = 100% - 40% - 6,67% = 53,33%.

\(M+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2\\ n_M=\dfrac{0,486}{M}mol\\ n_{H_2}=\dfrac{0,4958}{24,79}=0,02mol\\ \Rightarrow\dfrac{0,486}{M}=0,02\\ \Rightarrow M\approx24g/mol\\ \Rightarrow M.là.Mg\)

\(nNH_3=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

\(n=\dfrac{4.958}{22.4}=0,22\left(mol\right)\)

a) \(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

b) \(n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5\left(mol\right)\)

c) \(n_{CO_2}=\dfrac{11}{44}=0,25\left(mol\right)\)

d) \(m_{O_2}=\dfrac{4,958.0,99}{0,082.\left(273+25\right)}=0,2\left(mol\right)\)

e) \(m_{CH_4}=\dfrac{12,359.0,99}{0,082\left(273+25\right)}=0,5\left(mol\right)\)

a: \(n=\dfrac{28}{56}=0.5\left(mol\right)\)

b: \(n=\dfrac{13.5}{27}=0.5\left(mol\right)\)

\(n_{HgO}=\dfrac{21,7}{217}=0,1mol\)

\(HgO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Hg+H_2O\)

0,1       0,1                                   ( mol )

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)