Bài này khá dài nè, em đăng tách ra nha ^^ 

a) \(M_{SO_3}=32+48=80\left(DvC\right)\\ \%S=\dfrac{32}{80}.100\%=40\%\\ \%O=100\%-40\%=60\%\)

b)\(M_{CuSO_4}=64+32+16.4=160\left(DvC\right)\\ \%Cu=\dfrac{64}{160}.100\%=40\%\\ \%S=\dfrac{32}{160}.100\%=20\%\\ \%O=100\%-40\%-20\%=40\%\)

c) \(M_{H_3PO_4}=1.3+31+16.4=98\left(DvC\right)\\ \%H=\dfrac{1.3}{98}.100\%=3\%\\ \%P=\dfrac{31}{98}.100\%=31\%\\ \%O=100\%-3\%-31\%=66\%\)

d) \(M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=27.2+\left(32+64\right).3=342\left(DvC\right)\\ \%Al=\dfrac{27.2}{342}.100\%=15\%\\ \%S=\dfrac{32.3}{342}.100\%=28\%\\ \%O=100\%-15\%-28\%=57\%\)

 

a.\(\%S=\dfrac{32\times100}{32+16\times3}=40\%\)

%O = 100 - 40 = 60%

b.\(\%Cu=\dfrac{64\times100}{64+32+16\times4}=40\%\)

\(\%S=\dfrac{32\times100}{64+32+16\times4}=20\%\)

%O = 100 - 40 - 20 = 40%

c.\(\%H=\dfrac{3\times100}{3+31+64}=3.1\%\)

\(\%P=\dfrac{31\times100}{3+31+64}=31.6\%\)

%O = 100 - 3.1 - 31.6 = 65.3%

d.\(\%Al=\dfrac{54\times100}{54+96+192}=15.8\%\)

\(\%S=\dfrac{96\times100}{54+96+192}=28.1\%\)

%O = 100 - 15.8 - 28.1 = 56.1%

a,SO3:

\(\%S=\dfrac{32.100}{80}=40\%\)

\(\%O=100-40=60\%\)

b,CuSO4:

\(\%Cu=\dfrac{64.100}{160}=40\%\)

\(\%S=\dfrac{32.100}{160}=20\%\)

\(\%O=100-40-20=40\%\)

c, H3PO4:

\(\%H=\dfrac{3.100}{98}=3,1\%\)

\(\%P=\dfrac{32.100}{98}=31,6\%\)

\(\%O=100-3,1-31,6=65,3\%\)

d, Al2(SO4)3:

\(\%Al=\dfrac{27.2.100}{342}=15,8\%\)

\(\%S=\dfrac{32.3.100}{342}=28,1\%\\ \%O=100-15,8-28,1=56,1\%\)

Tham khảo 

-Ta có:MCu(OH)2=64+16×2+1×2=98g/mol-Trong 1 mol phân tử hợp chất có:1 mol nguyên tử Cu=>Cu=1×64=64g2 mol nguyên tử O=>O=2×16=32g2 mol nguyên tử H=>2×1=2gThành phần % về khối lượng của các nguyên tố:%mCu=(64/98)×100=65,31%%mO=(32/98)×100=32,65%%mH=(2/98)×100=2,04%-Ta có:MFe2(SO4)3=56×2+32×3+16×4×3=400g/mol-Trong 1 mol phân tử hợp chất có:2 mol nguyên tử Fe=>Fe=2×56=112g4 mol nguyên tử S=>S=32×4=128g12 mol nguyên tử O=>O=12×16=192gThành phần % về khối lượng của các nguyên tố:%mFe=(112/400)×100=28%%mS=(128/98)×100=32%%mO=(192/98)×100=48%   

+  Bước 1: Tính M của hợp chất.

+ Bước 2: Xác định số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong hợp chất.

Ví dụ 1: Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất KNO₃

Lời giải

+ M_KNO3 = 39_+ 14+16.3=101 gam

+ Trong 1 mol KNO₃ có:

           1 mol nguyên tử K

           1 mol nguyên tử N

           3 mol nguyên tử O

+ %K= (39.100):101=36,8%

+ %N= (14.100):101=13,8%

+ %K= (48.100):101=47,6%

Hoặc %O=100%-(36,8%+13,8%)=47,6%

Ví dụ 2: Tính thành phần  phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất Fe₂O₃

Lời giải

+ M_Fe2O3 = 56.2+16.3= 160 gam

+ Trong 1 mol Fe₂O₃ có:

           2 mol nguyên tử Fe

           3 mol nguyên tử O

+ %Fe = (112.100):160 = 70%

+ %O  = (48.100):160 = 30%

Hoặc %O = 100% - 70% = 30%

*bn áp dụng theo cái này nha

Mg hóa trị II

Fe hóa trị III

Na hóa trị I

Bài 1: Tính Khối Lượng Của Nguyên Tố Oxi có trong mỗi hợp chất sau:
1. 18 gam nước

\(n_{H_2O}=\dfrac{18}{18}=1\left(mol\right)\Rightarrow n_O=1.1=1\left(mol\right)\)

=> m_O = 1.16 = 16 (g)
2. 2,2 gam CO₂

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,2}{44}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow n_O=0,05.2=0,1\left(mol\right)\)

m_O = 0,1 .16 =1x6(g)

3. 8 gam CuSO₄

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow n_O=0,05.4=0,2\left(mol\right)\)

=> m_O= 0,2.16= 3,2(g)

4. 2 gam Fe₂(SO₄)₃

\(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{2}{400}=0,005\left(mol\right)\Rightarrow n_O=0,005.12=0,06\left(mol\right)\)

=> m_O= 0,06.16 = 0,96(g)

\(M_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=400\left(g\text{/}mol\right)\)

\(\%Fe=\dfrac{56\cdot2}{400}\cdot100\%=28\%\)

\(\%S=\dfrac{32\cdot3}{400}\cdot100\%=24\%\)

\(\%O=100-28-24=48\%\)

\(\%m_O=\dfrac{16.12}{400}.100\%=48\%\)

M_Fe2(SO4)3 = 56 x 2 + 32 x 3 + 16 x 12 = 400 (g/mol)

=> %Fe=56.2400.100%=28%%Fe=56.2400.100%=28%