Phương pháp: thử 5 hóa chất hữu dụng: Ba(OH)₂, H₂SO₄, AgNO₃, Quì, HCl

	NH4Cl	(NH4)2SO4	NaNO3
Ba(OH)2	↑NH3 Mùi khai	↑NH3 Mùi khai BaSO4 ↓trắng	x
	MgCl2	FeCl2	FeCl3
	Mg(OH)2 Trắng	Fe(OH)2 xanh	Fe(OH)3 Nâu đỏ
	Al(NO3)3
	Al(OH)3 Trắng sau đó tan dần

Đáp án B

Dung dịch Ba(OH)₂

1. Cho HNO3 tác dụng với từng chất:

- Có tác dụng -> Na2CO3

- Không tác dụng -> AgNO3, KNO3

Cho từng chất tác dụng với Na2CO3 vừa nhận biết được:

- Có tác dụng -> AgNO3

- Không tác dụng -> KNO3

2. Cho H2SO4 tác dụng với từng chất:

- Có tác dụng:

+ Kết tủa trắng -> BaCl2

+ Có khí không màu, mùi hắc thoát ra -> K2SO3

- Không tác dụng -> NaCl

3. Cho thử quỳ tím:

- Đổi màu xanh -> Ba(OH)2

- Đổi màu đỏ -> HCl, H2SO4 (1)

- Không đổi màu -> NaCl, K2SO3 (2)

Cho từng chất (1) tác dụng với từng chất (2), có 2 cặp chất tác dụng với nhau:

- HCl và K2SO4

- NaCl và H2SO4

Dùng dung dịch Ba(OH)2 dư

+ Có mùi khai : NH4NO3

2NH4NO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O + 2NH3

+ Có mùi khai và có kết tủa trắng : (NH4)2SO4

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → 2NH3 + 2H2O + BaSO4↓

+ Kết tủa màu xanh lam và kết tủa trắng : CuSO4

  Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓

+ Kết tủa nâu đỏ : Fe(NO3)3

2Fe(NO3)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3Ba(NO3)2

+ Kết tủa trắng xanh lá cây : FeCl2

Ba(OH)2 + FeCl2 → BaCl2 + Fe(OH)2↓

+Kết tủa trắng: MgCl2

   MgCl2 + Ba(OH)2 → Mg(OH)2 ↓ + BaCl2

+ Kết tủa keo trắng sau đó tan dần : AlCl3

2AlCl3 + 3Ba(OH)2 ⟶ 2Al(OH)3 + 3BaCl2

2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O

+Không hiện tượng : NaCl

Dung dịch màu xanh là CuSO₄, màu lục nhạt là FeCl₂

- Đổ dd KOH dư vào từng dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa lâu đỏ: Fe(NO₃)₃ 

PTHH: \(3KOH+Fe\left(NO_3\right)_3\rightarrow3KNO_3+Fe\left(OH\right)_3\downarrow\)

+) Xuất hiện kết tủa trắng: MgCl₂

PTHH: \(MgCl_2+2KOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2KCl\)

+) Xuất hiện kết tủa keo rồi tan: AlCl₃

PTHH: \(AlCl_3+3KOH\rightarrow3KCl+Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

            \(KOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow KAlO_2+2H_2O\)

+) Xuất hiện khí: NH₄NO₃ và (NH₄)₂SO₄

PTHH: \(NH_4NO_3+KOH\rightarrow KNO_3+NH_3\uparrow+H_2O\)

            \(2KOH+\left(NH_4\right)_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2NH_3\uparrow+2H_2O\)

- Đổ dd BaCl₂ vào 2 dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: (NH₄)₂SO₄

PTHH: \(\left(NH_4\right)_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NH_4Cl\)

+) Không hiện tượng: NH₄NO₃

Đáp án A

Na

Chọn D.

- Dùng dung dịch KOH ta có kết quả:

CuCl₂: xuất hiện kết tủa xanh; FeCl₃: xuất hiện kết tủa nâu đỏ; FeCl₂: xuất hiện kết tủa trắng xanh.

NH₄Cl: sủi khí mùi khai; AICl₃ xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó tan trong NaOH dư.

MgCl₂: xuất hiện kết tủa trắng; NaOH, NaCl: không hiện tượng.

- Dùng AlCl₃ nhận biết ở trên, nhận NaOH và NaCl.

chọn Ba(OH)2

MgCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Mg(OH)2 kết tủa trắng Ba(OH)2 + CuCl2 → BaCl2 + Cu(OH)2 kết tủa xanh FeCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Fe(OH)2 có cả kết tủa trắng và xanh 3Ba(OH)2 + 2FeCl3 → 3BaCl2 + 2Fe(OH)3 kết tủa nâu đỏ 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3BaCl2 kết tủa keo trắng 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + 2NH3 giải phóng khí có mùi khai (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → H2O + 2NH3 + BaSO4 khí có mùi khai bay lên, tạo kết tủa trắng không có hiện tượng là NaCl

Đáp án D

A. Sai. Không thể sử dụng kim loại K để nhận biết các dung dịch trên vì khi cho kim loại K vào dung dịch, K sẽ tác dụng với nước tạo thành KOH, khi đó có hai dung dịch (NH₄)₂SO₄ và NH₄NO₃ có cùng hiện tượng là có khí không màu có mùi khai thoát ra.

B. Sai. Không thể sử dụng dung dịch NaOH để nhận biết các dung dịch trên vì có hai dung dịch (NH₄)₂SO₄ và NH₄NO₃ có cùng hiện tượng là có khí không màu có mùi khai thoát ra.

C. Sai. Không thể sử dụng dung dịch BaCl₂ để nhận biết các dung dịch trên vì có bốn dung dịch CuSO₄, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃ và (NH₄)₂SO₄ có cùng hiện tượng là xuất hiện kết tủa trắng.

D. Đúng. Có thể sử dụng kim loại Ba để nhận biết các dung dịch trên vì khi cho kim loại Ba vào dung dịch, Ba sẽ tác dụng với nước tạo thành Ba(OH)₂, khi đó:

+ Mẫu thử nào có kết tủa màu xanh lam xuất hiện → Mẫu thử đó là CuSO₄ (thực tế là hỗn hợp kết tủa Cu(OH)₂ màu xanh lam và BaSO₄ màu trắng lẫn vào nhau).

Ba(OH)₂ + CuSO₄ → BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓

+ Mẫu thử nào có kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển dần sang nâu đỏ → Mẫu thử đó là FeCl₂.

+ Mẫu thử nào có kết tủa màu trắng xuất hiện (thực tế là hỗn hợp kết tủa Al(OH)₃ màu trắng keo và BaSO₄ màu trắng), sau đó khi cho lượng Ba đến dư vào thì lượng kết tủa tan một phần và còn lại phần kết tủa trắng không tan → Mẫu thử đó là Al₂(SO₄)₃.

+ Mẫu thử nào có kết tủa trắng xuất hiện → Mẫu thử đó là Na₂CO₃.

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaOH

+ Mẫu thử nào có kết tủa màu trắng xuất hiện đồng thời có khí không màu có mùi khai thoát ra → Mẫu thử đó là (NH₄)₂SO₄.

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NH₃ + 2H₂O

+ Mẫu thử nào có khí không màu có mùi khai thoát ra → Mẫu thử đó là NH₄NO₃.

Ba(OH)₂ + 2NH₄NO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O

Đáp án A