2A+3Cl2--->2ACl3

nA=\(\dfrac{2,7}{A}\)

nACl3=\(\dfrac{13,35}{A+106,5}\)

Theo pthh,ta có:nA=nACl3=\(\dfrac{2,7}{A}=\dfrac{13,35}{A+106,5}\)

--->A=27(Al)

Vậy A là kim loại Nhôm

a) $2A + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2ACl_3$

b) Theo PTHH : $n_A = n_{ACl_3}$

$\Rightarrow \dfrac{2,7}{A} = \dfrac{13,35}{A + 35,5.3}$
$\Rightarrow A = 27(Al)$

Gọi kim  loại hóa trị I là R : 

Pt : \(2R+Cl_2\rightarrow2RCl|\)

         2       1           2

         0,2    0,1

a) Theo định luật bảo toàn khối lượng : 

\(m_R+m_{Cl2}=m_{RCl}\)

\(4,6+m_{Cl2}=11,7\)

⇒ \(m_{Cl2}=11,7-4,6=7,1\left(g\right)\)

\(n_{Cl2}=\dfrac{7,1}{71}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{Cl2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b) \(n_R=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(M_R=\dfrac{4,6}{0,2}=23\) (g/mol) 

 Vậy kim loại R là Natri

 Chúc bạn học tốt

\(n_{A_2O}=\dfrac{9,4}{2M_A+16}\left(mol\right)\)

PTHH: A₂O + 2HCl --> 2ACl + H₂O

       \(\dfrac{9,4}{2M_A+16}\)-->\(\dfrac{9,4}{M_A+8}\)

=> \(\dfrac{9,4}{M_A+8}\left(M_A+35,5\right)=14,9\Rightarrow M_A=39\left(g/mol\right)\)

=> A là K

CTHH: K₂O

\(a,PTHH:Zn+Cl_2\rightarrow ZnCl_2\)

\(b,n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{Cl_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ a=m_{Cl_2}=n.M=0,4.35,5=14,2\left(g\right)\)

\(b=m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(c,PTHH:2Al+3Cl_2\rightarrow2AlCl_3\\ Theo.PTHH:n_{Al}=\dfrac{2}{3}.n_{Cl_2}=\dfrac{2}{3}.0,2=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ m_{Al}=n.M=\dfrac{2}{15}.27=3,6\left(g\right)\)

Đặt a,b là số mol Mg, R trong 8 gam A. Đặt x,y là hoá trị thấp cao của R

mA = 24a + bR = 8 (1)

Với HCl -> 2a + bx = 0,2 .2  (2)

Trong 9,6 gam A ( gấp 1,2 lần 8 gam A ) chứa 1,2a và 1,2b mol Mg, R

Với Cl2 -> 2 . 1,2a + 1,2by = 2 ( 30,9 - 9,6 ) / 71 (3)

Với 1  ≤ x ≤ y ≤ 3 -> Chọn x = 2; y = 3

(2)(3) -> a = b = 0,1

(1) -> R= 56 ->  = Fe

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,33}{22,4}=0,059375\left(mol\right)\)

PTHH: 

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

a                                    a

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

b                                     b

Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=3,73\\a+b=0,059375\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,045\left(mol\right)\\b=0,014375\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,045.65=2.925\left(g\right)\\m_{Fe}=0,014375.56=0,805\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{2,925}{3,73}=78,42\%\\\%m_{Fe}=100\%-78,42\%=21,58\%\end{matrix}\right.\)

2R + Cl₂ \(\rightarrow\) 2RCl

BTKL : m_{\(Cl_2\)} = m_RCl - m_R = 52,65 - 20,7 = 31,95 (g)

\(\rightarrow\) n_{\(Cl_2\)} = \(\dfrac{31,95}{71}\) = 0,45 (mol)

Theo pthh : n_R = 2n_{\(Cl_2\)} = 0,9 (mol)

\(\rightarrow\) M_R = \(\dfrac{20,7}{0,9}\) = 23 (g/mol)

Vậy kim loại là Na

2R + Cl₂ \(^{to}\rightarrow\) 2RCl (1)

- ta có:

n_RCl = \(\dfrac{52,65}{R+35,5}\)= n_R theo pt(1)

m_R = n_R + R

\(\Leftrightarrow\)20,7 = \(\dfrac{52,65}{R+35,5}\). R

=> R = 23 (Na)

vậy KL R là Na