Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,4\cdot3=1,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=1,2\cdot98=117,6\left(g\right)\)

n H2SO4 = 0,4.3 = 1,2(mol)

m H2SO4 = 1,2.98 = 117,6(gam)

Bài 1 :

Giả sử thể tích dung dịch H2SO4 là V ml

\(\rightarrow m_{dd}=1,84V\left(g\right)\rightarrow m_{H2SO4}=1,84V.98\%=1,8032\left(V\right)\)

\(\rightarrow n_{H2SO4}=\frac{1,8032V}{98}=0,0184V\left(mol\right)\)

\(\rightarrow CM_{H2SO4}=\frac{0,0184V.1000}{V}=18,4M\)

\(n_{H2SO4}=2.2,5=5\left(mol\right)\rightarrow m_{H2SO4}=5.98=490\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{dd_{H2SO4_{Can}}}=\frac{490}{98\%}=500\left(g\right)\)

Vậy V dung dịch H2SO4 cần \(=\frac{500}{1,84}=271,74\left(ml\right)\)

Cho 271,74 ml H2SO4 98% vào dung dịch, sau đó thêm H2O vào đủ 2 lít/

Bài 2:

Gọi số mol Na2O cần là x \(\rightarrow m_{Na2O}=62x\)

\(\rightarrow\) m dung dịch sau khi thêm=62x+84,5 gam

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(\rightarrow n_{NaOH_{tao.ra}}=2x\rightarrow m_{NaOH_{tao.ra}}=2x.40=80x\left(g\right)\)

\(\rightarrow\) m NaOH trong dung dịch \(=80x+84,5.10\%=80x+8,45\left(g\right)\)

\(\rightarrow C\%_{NaOH}=\frac{\left(80x+8,45\right)}{\left(62x+84,5\right)}=28,45\%\rightarrow x=0,25\)

\(\rightarrow m_{Na2O}=15,5\left(g\right)\)

Bài 3 :

\(n_{MgCO3}=\frac{16,8}{84}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{200.10,95\%}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\)

Nên HCl dư

\(n_{CO2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl_{du}}=0,6-0,2.2=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{dd_{Spu}}=16,8+200-0,2.44=208\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl}=\frac{0,2.36,5}{208}.100\%=3,51\%\)

\(C\%_{MgCl2}=\frac{0,2.95}{208}.100\%=9,13\%\)

Khối lượng H2SO4 trong 300g dd H2SO4 36% là :

\(m_{H_2SO_4}=300.36\%=108\left(g\right)\)

Khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần dùng để pha chế 300g dd H2SO4 36% :

\(m_{ddH_2SO_4}=\frac{108}{98\%}=110,2\left(g\right)\)

=> Khối lượng H2O cần dùng : 300-110,2=189,8 (g)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(n_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=\dfrac{19,6\%.200}{98}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=n_{H_2SO_4\left(pứ\right)}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ddsaupu}=11,2+200-0,2.2=210,8\left(g\right)\)

\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,2.98}{210,8}.100=9,3\%\)

PTHH: Fe+H2SO4→H2+FeSO4

nFe=\(\dfrac{11,2}{56}\)=0,2(mol)

mH2SO4=\(\dfrac{19,6\%.200}{100\%}\)=39,2(g)

nH2SO4=\(\dfrac{39,2}{98}\)=0,4(mol)

Vì Fe đã pứng hết,theo PTHH ta có:nFe=nH2SO4=0,2(mol)

⇒nH2SO4 dư=0,4-0,2=0,2(mol)

⇒mH2SO4 dư=0,2.98=19,6(g)

m dung dịch sau pứng:200+11.2=211,2(g)

⇒C%H2SO4 sau pứng=\(\dfrac{19,6.100\%}{211,2}\)(xấp xỉ) 9,3%

\(n_{Ba}=\dfrac{6,85}{137}=0,05\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4}=500.1,96\%=9,8\left(g\right)\\ PTHH:Ba+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2\uparrow\\ LTL:0,05< 0,1\Rightarrow H_2SO_4.dư\)

\(n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Ba}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{dd}=\dfrac{500}{1,15}\approx434\left(ml\right)=0,434\left(l\right)\)

\(C_{MBaSO_4}=\dfrac{0,05}{0,434}=0,115M\\ C_{MH_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,05}{0,434}=0,115M\)

Cho hỗn hợp qua dung dịch \(H_2SO_4\) loãng chỉ có Fe tác dụng.

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,1                                      0,1

\(m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6g\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=10-5,6=4,4g\)