Mọi người ơi giúp em với pha chế 500 gam dung dịch H2 SO4 15% từ dung dịch H2 SO4 75%
Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được trong các trường hợp sau
1 Pha thêm 20 gam nước vào 80 g dung dịch NaCl 15%
2 trộn 200 gam dung dịch NaCl 20% với 300 gam dung dịch NaCl 5%
3Trộn 100 gam dung dịch H2 SO4 10% với 150 g dung dịch H2 SO4 25%
Giúp mình với mình cảm ơn nhiều
để pha chế 400 ml dung dịch H2 SO4 3 m thì khối lượng H2 SO4 nguyên chất cần dùng là
Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,4\cdot3=1,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=1,2\cdot98=117,6\left(g\right)\)
Giups mình với
để pha chế 400 ml dung dịch H2 SO4 3 m thì khối lượng H2 SO4 nguyên chất cần dùng là
n H2SO4 = 0,4.3 = 1,2(mol)
m H2SO4 = 1,2.98 = 117,6(gam)
1.Hãy biểu diễn dung dịch H2 SO4 98%( D=1,84g/ml) theo nồng độ mol . Cần lấy bao nhiêu ml H2 SO4 98% để pha chế thành 2 lít dung dịch H2 SO4 2,5M .Trình bày cách pha chế.
2. Cần bao nhiêu gam Natri oxit cho vào 84,5 gam dung dịch NaOH 10% để được dung dịch NaOH 28,45%.
3. Cho 16,8 gam MgCO3 3 tác dụng với 200 gam dung dịch dịch HCl 10,95% theo sơ đồ phản ứng sau :
Mg + HCl ----> Mg CO3 + H2O + CO2
Tính nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành sau phản ứng
Bài 1 :
Giả sử thể tích dung dịch H2SO4 là V ml
\(\rightarrow m_{dd}=1,84V\left(g\right)\rightarrow m_{H2SO4}=1,84V.98\%=1,8032\left(V\right)\)
\(\rightarrow n_{H2SO4}=\frac{1,8032V}{98}=0,0184V\left(mol\right)\)
\(\rightarrow CM_{H2SO4}=\frac{0,0184V.1000}{V}=18,4M\)
\(n_{H2SO4}=2.2,5=5\left(mol\right)\rightarrow m_{H2SO4}=5.98=490\left(g\right)\)
\(\rightarrow m_{dd_{H2SO4_{Can}}}=\frac{490}{98\%}=500\left(g\right)\)
Vậy V dung dịch H2SO4 cần \(=\frac{500}{1,84}=271,74\left(ml\right)\)
Cho 271,74 ml H2SO4 98% vào dung dịch, sau đó thêm H2O vào đủ 2 lít/
Bài 2:
Gọi số mol Na2O cần là x \(\rightarrow m_{Na2O}=62x\)
\(\rightarrow\) m dung dịch sau khi thêm=62x+84,5 gam
\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
\(\rightarrow n_{NaOH_{tao.ra}}=2x\rightarrow m_{NaOH_{tao.ra}}=2x.40=80x\left(g\right)\)
\(\rightarrow\) m NaOH trong dung dịch \(=80x+84,5.10\%=80x+8,45\left(g\right)\)
\(\rightarrow C\%_{NaOH}=\frac{\left(80x+8,45\right)}{\left(62x+84,5\right)}=28,45\%\rightarrow x=0,25\)
\(\rightarrow m_{Na2O}=15,5\left(g\right)\)
Bài 3 :
\(n_{MgCO3}=\frac{16,8}{84}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\frac{200.10,95\%}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)
\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\)
Nên HCl dư
\(n_{CO2}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl_{du}}=0,6-0,2.2=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{dd_{Spu}}=16,8+200-0,2.44=208\left(g\right)\)
\(C\%_{HCl}=\frac{0,2.36,5}{208}.100\%=3,51\%\)
\(C\%_{MgCl2}=\frac{0,2.95}{208}.100\%=9,13\%\)
khối lượng dung dịch H2SO4 98% và khối lượng H2O cần dùng để pha chế 300 gam dung dịch H2 SO4 36% là
Khối lượng H2SO4 trong 300g dd H2SO4 36% là :
\(m_{H_2SO_4}=300.36\%=108\left(g\right)\)
Khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần dùng để pha chế 300g dd H2SO4 36% :
\(m_{ddH_2SO_4}=\frac{108}{98\%}=110,2\left(g\right)\)
=> Khối lượng H2O cần dùng : 300-110,2=189,8 (g)
Bỏ 11,2 gam Fe vào 200 gam dung dịch H2 SO4 19,6%. biết Fe phản ứng hết, C% của dung dịch H2 SO4 sau phản ứng?
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(n_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=\dfrac{19,6\%.200}{98}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}=n_{H_2SO_4\left(pứ\right)}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{ddsaupu}=11,2+200-0,2.2=210,8\left(g\right)\)
\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,2.98}{210,8}.100=9,3\%\)
PTHH: Fe+H2SO4→H2+FeSO4
nFe=\(\dfrac{11,2}{56}\)=0,2(mol)
mH2SO4=\(\dfrac{19,6\%.200}{100\%}\)=39,2(g)
nH2SO4=\(\dfrac{39,2}{98}\)=0,4(mol)
Vì Fe đã pứng hết,theo PTHH ta có:nFe=nH2SO4=0,2(mol)
⇒nH2SO4 dư=0,4-0,2=0,2(mol)
⇒mH2SO4 dư=0,2.98=19,6(g)
m dung dịch sau pứng:200+11.2=211,2(g)
⇒C%H2SO4 sau pứng=\(\dfrac{19,6.100\%}{211,2}\)(xấp xỉ) 9,3%
Cho 6,85 gam ba vào 500 gam dung dịch H2 SO4 1,96% Tính C phần trăm dung dịch thu được sau phản ứng biết d = 1,15 g ml Tính CM của dung dịch thu được ở trên
\(n_{Ba}=\dfrac{6,85}{137}=0,05\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4}=500.1,96\%=9,8\left(g\right)\\ PTHH:Ba+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2\uparrow\\ LTL:0,05< 0,1\Rightarrow H_2SO_4.dư\)
\(n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Ba}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)
\(V_{dd}=\dfrac{500}{1,15}\approx434\left(ml\right)=0,434\left(l\right)\)
\(C_{MBaSO_4}=\dfrac{0,05}{0,434}=0,115M\\ C_{MH_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,05}{0,434}=0,115M\)
Cho 104 gam BaCl2 vào 200 gam dung dịch H2 SO4 Lọc bỏ kết tủa trung hòa dung dịch nước lọc cần dùng 250ml dung dịch NaOH 25% (D=1.28g/ml) tính nồng độ phần trăm của H2 SO4
Cho 10 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2 SO4 loãng để điều chế H2 ta thu được 2,24 lít khí H2 ( đktc) . khối lượng của Fe và Cu lần lượt là
Cho hỗn hợp qua dung dịch \(H_2SO_4\) loãng chỉ có Fe tác dụng.
\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
0,1 0,1
\(m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6g\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=10-5,6=4,4g\)