nFe = 11,2/56= 0,2mol

pt: Fe + H2SO4 -------> FeSO4 + H2

npứ:0,2-->0,2----------->0,2------->0,2

VH2=0,2.22,4= 4,48l

mH2SO4 = 0,2.98=19,6g

C%(H2SO4)=19,6200.100=9,8%C%(H2SO4)=19,6200.100=9,8%

mFeSO4=0,2.152=30,4g

mH2 = 0,2.2 =0,4g

mddFeSO4 =mFe + m ddH2SO4 - mH2

=11,2 + 200 - 0,4

=210,8g

C%(FeSO4)=30,4210,8.100≈14,42%C%(FeSO4)=30,4210,8.100≈14,42%

19,6200.100=9,8%" role="presentation" style="border:0px; box-sizing:border-box; direction:ltr; display:inline; float:none; line-height:normal; margin:0px; max-height:none; max-width:none; min-height:0px; min-width:0px; overflow-wrap:normal; padding:0px; position:relative; white-space:nowrap; word-spacing:normal" class="MathJax">19,6200.100=9,8%

30,4210,8.100≈14,42%" role="presentation" style="border:0px; box-sizing:border-box; direction:ltr; display:inline; float:none; line-height:normal; margin:0px; max-height:none; max-width:none; min-height:0px; min-width:0px; overflow-wrap:normal; padding:0px; position:relative; white-space:nowrap; word-spacing:normal" class="MathJax">C%(FeSO4)=30,4210,8.100≈14,42%

bạn có thể xem thêm tại : Kết quả tìm kiếm | Học trực tuyến

a) n(fe)=11.2/56=0.2(mol)                                                                                                                                                                        .                Ta có phương trình:         2Fe      +   3H2SO4    ->    Fe2(SO4)3   +      3H2                                                                                                    Theo phương trình:        2mol      :     3mol         :    1mol                :       3mol                                                                                                      Theo bài ra           :       0,2mol   :     0,3mol      :    0,1mol              ;       0,3mol                                                                                                      VH2=0,3 . 22,4=6,72(l)                                                                                                                                                                             b)  C%(dd H2SO4)=11,2/200 . 100%=5,6%                                                                                                                                                   c) C% (dd Fe2(SO4)3)=0,3/400 .100%=0,075% (tính khối lượng của dd và hiđrô rồi mới tính C%dd bước đó đã bị làm tắt)

Zn+2HCl→ZnCl2+H2

 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2

Gọi số mol HCllà x

n H2=\(\dfrac{1}{2}\)n HCl=0,5x

Bảo toàn khối lượng: mkl+mHCl=mmuối+mH2

6,05+36,5x=13,15+0,5x.2

→x=0,2 mol

mHCl=0,2.36,5=7,3 gam

=>m =mddHCl=\(\dfrac{7,3}{10\%}\)=73gam

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
          0,1           0,2            0,1      0,1 
\(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ m_{\text{dd}}=6,5+200-\left(0,1.2\right)=206,3g\)  
bài 2 :
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) 
          0,2             0,4       0,2              0,2 
\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ m\text{dd}=4,8+200-0,4=204,4g\\ C\%=\dfrac{0,2.136}{204,4}.100\%=13,3\%\)

a)

$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H-2$

b) $n_{H_2SO_4} = n_{Mg} = \dfrac{4,8}{24} = 0,2(mol)$
$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,2.98}{200}.100\% = 9,8\%$

$n_{H_2} = n_{Mg} = 0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{dd\ A} = 4,8 + 200 - 0,2.2 = 204,4(gam)$
$C\%_{MgSO_4} = \dfrac{0,2.120}{204,4}.100\% = 11,7\%$

c) $V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

1////          nAl=0,4mol   

2Al     +      6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2

0,4mol      1,2mol         0,4mol    0,6 mol

a/ V_H2=0,6.22,4=13,44 l

b/ V=1,2/2=0,6 l

C_AlCl3=0,4/0,6=2/3 M

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{200.9,8}{100}=19,6\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH :

\(X+H_2SO_4\rightarrow XSO_4+H_2\)

0,2        0,2          0,2        0,2

\(M_X=\dfrac{8}{0,2}=40\left(dvC\right)\)

-> Canxi 

\(b,V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(c,m_{CaSO_4}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(m_{ddCaSO_4}=8+200-\left(0,2.2\right)=207,6\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{27,2}{207,6}.100\%\approx13,1\%\)

CH3COOH+NaHCO3->CH3COONa+H2O+CO2

0,1----------------0,1-------------------0,1--------------0,1

n CO2=0,1 mol

=>C% axit=\(\dfrac{0,1.60}{200}.100\)=3%

m NaHCO3=0,1.84=8,4g

c) C% CH3COONa=\(\dfrac{0,1.82}{200+8,4}.100=3,934\%\)

PT: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

a, Ta có: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{200.20}{100}=40\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{40}{98}=\dfrac{20}{49}\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{\dfrac{20}{49}}{3}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=3n_{Al_2O_3}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{53}{490}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{53}{490}.98=10,6\left(g\right)\)

b, Theo PT:  \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = m_Al2O3 + m _{dd H2SO4} = 210,2 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{10,6}{210,2}.100\%\approx5,04\%\\C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{34,2}{210,2}.100\%\approx16,3\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!