bài toán cho đ sắt hoặc kẽm tác dụng với đ axit hcl
a) Viết pt phản ứng sảy ra
b)tính thể tích khí sinh ra ở đk tiêu chuẩn
c)số game muối tạo thành sau p ứng
Những câu hỏi liên quan
Cho 6,5 g kẽm tác dụng với HCl dư A, viết pt sảy ra B, tính thể tích khí hidro ở điều kiện tiêu chuẩn thu được sau phản ứng và khối lượng muốn tạo thành C, tính khối lượng đồng sinh ra khi cho lượng hidro thu được ở trên đi qua một đầm oxit cô
a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
\(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)
c, \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
Theo PT: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 6 gam CaCO3 tác dụng với dung dịch 200g dung dịch CH3COOH phản ứng sảy ra hoàn toàn A)viết pt pứ sảy ra B)tính thể tích khí sinh ra ở đk tiêu chuẩn C)Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng Giúpp em vớii ạa
Cho 6 gam CaCO3 tác dụng với dung dịch 200g dung dịch CH3COOH phản ứng sảy ra hoàn toàn A)viết pt pứ sảy ra B)tính thể tích khí sinh ra ở đk tiêu chuẩn C)Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng Giúpp em vớii ạa
\(n_{CaCO_3}=\dfrac{6}{100}=0,06mol\)
\(n_{CH_3COOH}=\dfrac{200}{60}=3,33mol\)
\(2CH_3COOH+CaCO_3\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Ca+CO_2+H_2O\)
3,33 > 0,06 ( mol )
0,06 0,06 0,06 ( mol )
\(V_{CO_2}=0,06.22,4=1,344l\)
\(m_{\left(CH_3COO\right)_2Ca}=0,06.158=9,48g\)
\(m_{ddspứ}=200+6-0,06.12=205,28g\)
\(C\%_{\left(CH_3COO\right)_2Ca}=\dfrac{9,48}{205,28}.100=4,61\%\)
Đúng 2
Bình luận (0)
\(n_{CaCO_3}=\dfrac{6}{100}=0,06\left(mol\right)\\
n_{CH_3C\text{OO}H}=\dfrac{200}{60}=3,3\left(G\right)\\
pthh:CaCO_3+2CH_3C\text{OO}H\rightarrow Ca\left(CH_3C\text{OO}\right)_2+H_2O+CO_2\)
LTL : \(\dfrac{0,06}{1}< \dfrac{3,3}{2}\)
=> CaCO3 hết
theo pthh : \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,06\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\)
\(\Rightarrow C\%=\dfrac{6}{200}.100\%=3\%\dfrac{\dfrac{ }{ }C\dfrac{ }{ }\dfrac{ }{ }\dfrac{ }{ }\dfrac{ }{ }}{ }\%\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 6,5gam kẽm tác dụng hết với lượng dung dịch axit HCL thu được dung dịch muối kẽm clorua ZnCl2 và khí hiđro H2
a) Viết Phương trình phản ứng
b) Tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc)
c)Tính khối lượng muối ZnCl2 tạo thành
d)Tính khối lượng axit HCL đã dùng theo 2 cách
Xem chi tiết
a) Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2
b) nZn = 6,5/65 = 0,1 mol . Theo tỉ lệ pư => nH2 = nZn = nZnCl2 =0,1 mol <=> VH2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
c) mZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6 gam
d) nHCl =2nZn = 0,2 mol => mHCl = 0,2.36,5= 7,3 gam
Cách 2: áp dụng định luật BTKL => mHCl = mZnCl2 + mH2 - mZn
<=> mHCl = 13,6 + 0,1.2 - 6,5 = 7,3 gam
Đúng 3
Bình luận (0)
Cho 6,5g kẽm tác dụng vs HCl phản ứng xảy ra hoàn toàn. A)viết PT hóa học B)tính số mol muối ZnCl2 tạo thành sau phản ứng C)tính thể tích khí H2(đkc)
Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b, Theo PT: nZnCl2 = nZn = 0,1 (mol)
c, nH2 = nZn = 0,1 (mol) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Cho kim loại kẽm phản ứng hoàn toàn với 200 gam axit sunfuric 10% a)Tính thể tích khí Hidro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn. b)Tính số mol muối tạo thành .
a) \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.10\%}{98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
\(\dfrac{10}{49}\)------>\(\dfrac{10}{49}\)--->\(\dfrac{10}{49}\)
=> \(V_{H_2}=\dfrac{10}{49}.22,4=\dfrac{32}{7}\left(l\right)\)
b) \(n_{ZnSO_4}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho 14g sắt tác dụng vừa đủ với axit clohidric (HCl) tạo ra muối sắt ll clorua ( FeCl2) và khí hidro - lập phương trình hoá học - tính thể tích khí Hidro thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn - tính khối lượng axit clohdric(HCl) đã dùng cho phản ứng ?
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,25\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ n_{HCl}=2n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\\ m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho 5,4 g sắt tác dụng với đ có chứa 0.4 mol axit clohiđric thu đc muối sắt (II)clorua và khí Hidro
a, Viết PTHH của phản ứng sảy ra
b, Tính thể tích Hidro thu đc ở (đktc)?
c,tính số mol muối sắt (II)clorua tạo thành ?
a) Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b) \(n_{Fe}=\dfrac{5,4}{56}=\dfrac{27}{280}\left(mol\right)\)
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{\dfrac{27}{280}}{1}< \dfrac{0,4}{2}\) => Fe hết, HCl dư
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
\(\dfrac{27}{280}\)----------->\(\dfrac{27}{280}\)-->\(\dfrac{27}{280}\)
=> VH2 = \(\dfrac{27}{280}.22,4=2,16\left(l\right)\)
c) \(n_{FeCl_2}=\dfrac{27}{280}\left(mol\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho cho 0,24 g mg tác dụng với axit clohiđric (HCl) phản ứng xảy ra hoàn toàn a viết phương trình hóa học b tính số gam muối magie clorua (MgCl2) thu được sau phản ứng c tính thể tích khí hidro thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn
\(a) Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ b) n_{MgCl_2} = n_{Mg} = \dfrac{0,24}{24} = 0,01(mol)\\ m_{MgCl_2} = 0,01.95 = 0,95(gam)\\ c) n_{H_2} = n_{Mg} = 0,01(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,01.22,4 = 0,224(lít)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
