Trích mẫu thử : 

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử : 

+ Hóa đỏ : HCl

+ Không đổi màu : NaCl , Na₂SO₄

 Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu : 

 + Chất nào xuất hiện kết tủa trắng : Na₂SO₄

Pt : \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)

  Không hiện tượng : NaCl

 Chúc bạn học tốt

Dùng thuốc thử là dung dịch  HNO 3  loãng :

Ghi số thứ tự của 3 lọ, lấy một lượng nhỏ hoá chất trong mỗi lọ vào 3 ống nghiệm và ghi số thứ tự ứng với 3 lọ. Nhỏ dung dịch  HNO 3  cho đến dư vào mỗi ống, đun nóng nhẹ. Quan sát hiện tượng :

- Nếu không có hiện tượng gì xảy ra, chất rắn trong ống nghiệm là muối NaCl. Lọ cùng số thứ tự với ống nghiệm là NaCl.

- Nếu có bọt khí thoát ra thì chất rắn trong ống nghiệm có thể là  Na 2 CO 3  hoặc hỗn hợp  Na 2 CO 3  và NaCl.

- Lọc lấy nước lọc trong mỗi ống nghiệm đã ghi số rồi thử chúng bằng dung dịch  AgNO 3 . Nếu :

Nước lọc của ống nghiệm nào không tạo thành kết tủa trắng với dung dịch  AgNO 3  thì muối ban đầu là  Na 2 CO 3

Nước lọc của ống nghiệm nào tạo thành kết tủa trắng với dung dịch  AgNO 3  thì chất ban đầu là hỗn hợp hai muối NaCl và  Na 2 CO 3

Các phương trình hoá học :

Na 2 CO 3  + 2 HNO 3  → 2 NaNO 3  + H 2 O +  CO 2  ↑

(đun nóng nhẹ để đuổi hết khí  CO 2  ra khỏi dung dịch sau phản ứng)

NaCl +  AgNO 3  → AgCl ↓ +  NaNO 3

Thả vào nước và cho thử QT:

- Tan, QT chuyển xanh -> Na₂O, BaO (1)

Na₂O + H₂O ---> 2NaOH

BaO + H₂O ---> Ba(OH)₂

- Tan, QT ko đổi màu -> NaCl

- Tan, QT chuyển đỏ -> P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O ---> 2H₃PO₄

Cho các chất (1) t/d vs dd H₂SO₄

- Có kết tủa màu trắng -> BaO

BaO + H₂SO₄ ---> BaSO₄ + H₂O

- Có t/d nhưng ko hiện tượng -> Na₂O

- Trích một ít các dd làm mẫu thử;

- Cho các dd tác dụng với dd NaOH dư:

+ Không hiện tượng: NaCl

+ Xuất hiện kết tủa xanh: Cu(NO₃)₂

\(Cu\left(NO_3\right)_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2NaNO_3\)

+ Xuất hiện kết tủa trắng, không tan: Mg(NO₃)₂

\(Mg\left(NO_3\right)_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaNO_3\)

+ Xuất hiện kết tủa trắng, lương kết tủa tăng dần đến cực đại rồi tan trong dd: Al₂(SO₄)₃

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3\downarrow+3Na_2SO_4\)

\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

a, - Trích mẫu thử.

- Cho từng mẫu thử pư với dd Ba(OH)₂

+ Có khí mùi khai: NH₄Cl

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+2NH_4Cl\rightarrow BaCl_2+2NH_3+2H_2O\)

+ Có tủa trắng và khí mùi khai: (NH₄)₂SO₄

PT: \(\left(NH_4\right)_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2NH_3+2H_2O\)

+ Có tủa trắng: Na₂SO₄

PT: \(Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2NaOH+BaSO_4\)

+ Không hiện tượng: NaCl.

- Dán nhãn.

b, - Trích mẫu thử.

- Cho từng mẫu thử pư với dd NaOH

+ Có tủa xanh: CuSO₄

PT: \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\)

+ Không hiện tượng: K₂SO₄, KNO₃, Ba(NO₃)₂ (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với dd BaCl₂

+ Có tủa trắng: K₂SO₄

PT: \(BaCl_2+K_2SO_4\rightarrow2KCl+BaSO_4\)

+ Không hiện tượng: KNO₃, Ba(NO₃)₂ (2)

- Cho mẫu thử nhóm (2) pư với dd K₂SO₄

+ Có tủa trắng: Ba(NO₃)₂

PT: \(K_2SO_4+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow2KNO_3+BaSO_4\)

+ Không hiện tượng: KNO₃

- Dán nhãn.

- Đổ nước vào các chất rắn

+) Chất rắn tan dần: K₂O

PTHH: \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

+) Chất rắn tan và có khí: Ba và Na  (Nhóm 1)

PTHH: \(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)

            \(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)

+) Chất rắn không tan: Fe, Ag, Al, Mg và CuO  (Nhóm 2)

- Sục CO₂ vào từng dd nhóm 1 sau khi đổ nước 

+) Xuất hiện kết tủa: Ba

PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O\)

+) Không hiện tượng: Na

- Đổ dd HCl vào chất rắn trong nhóm 2

+) Dung dịch chuyển xanh lục và có khí: Fe

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

+) Dung dịch hóa xanh: CuO

PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

+) Chất rắn không tan: Ag

+) Dung dịch không màu: Al và Mg

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2\uparrow\)

           \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

- Đổ dd KOH vào 2 chất rắn còn lại

+) Xuất hiện khí: Al

PTHH: \(Al+KOH+H_2O\rightarrow KAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\uparrow\)

+) Không hiện tượng: Mg

- Trích một ít các chất làm mẫu thử:

- Hòa tan các chất vào nước dư:

+ Chất rắn tan: NaCl, Na₂SO₄ (1)

+ Chất rắn không tan: CaCO₃

- Cho các chất ở (1) tác dụng với dd BaCl₂

+ Không hiện tượng: NaCl

+ Kết tủa trắng: Na₂SO₄

\(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl\)

a) Trích một ít chất rắn làm mẫu thử : 

Cho các chất hòa tan vào nước : 

+ Tan : P₂O₅ , CaO

+ Không tan : MgO

Pt : \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

       \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

Cho quỳ tím vào 2 mẫu thử tan :

+ Hóa đỏ : P₂O₅

+ Hóa xanh : CaO

 Chúc bạn học tốt

a)

Trích mẫu thử

Cho giấy quỳ tím ẩm vào

- mẫu thử hóa đỏ là $P_2O_5$

- mẫu thử hóa xanh là $CaO$

- mẫu thử không đổi màu là $MgO$

$P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$
$CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$

b)

Cho quỳ tím vào mẫu thử : 

- mẫu thử hóa xanh là $NaOH$

- mẫu thử hóa đỏ là $H_2SO_4$

- mẫu thử không đổi màu là $Na_2SO_4,NaCl$

Cho dung dịch $BaCl_2$ vào 2 mẫu thử còn

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $Na_2SO_4$
$BaCl_2 + Na_2SO_4 \to BaSO_4 + 2NaCl$

- mẫu thử không hiện tượng là $NaCl

a. - Trích mẫu thử:

- Cho lần lượt nước và quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu tan và làm quỳ tím hóa đỏ là P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O ---> 2H₃PO₄

+ Nếu tan và làm quỳ tím hóa xanh là CaO

CaO + H₂O ---> Ca(OH)₂

+ Không tan kaf MgO

b. - Trích mẫu thử:

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là H₂SO₄

+ Nếu quỳ tím hóa xanh là NaOH

+ Nếu quỳ tím không đổi màu là NaCl và Na₂SO₄

- Cho BaCl₂ vào NaCl và Na₂SO₄

+ Nếu có kết tủa trắng xuất hiện là Na₂SO₄

\(Na_2SO_4+BaCl_2--->BaSO_4\downarrow+2NaCl\)

+ Không có phản ứng là NaCl