1)

$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,45(mol)$

$\Rightarrow n_{BaSO_4} =n_{Ba(OH)_2} = n_{H_2SO_4} = 0,45(mol)$

Gọi $n_{Al} = 2a(mol) \to n_{Fe} =a (mol)$

Kết tủa F gồm : 

$Fe(OH)_2 : a(mol)$
$Al(OH)_3 : b(mol) \Rightarrow n_{Ba(AlO_2)_2} = \dfrac{2a-b}{2}(mol)$

Nung F, thu được chất rắn gồm : 

$Fe_2O_3 : 0,5a(mol)$
$Al_2O_3 : 0,5b(mol)$
$BaSO_4:  0,45(mol)$
$\Rightarrow 0,5a.160 + 0,5b.102 + 0,45.233 = 117,95(1)$
$n_{Ba(OH)_2} =n_{FeSO_4} + 3n_{Al_2(SO_4)_3} + n_{Ba(AlO_2)_2} = a + 3a + \dfrac{2a - b}{2} = 0,45(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,1

$0,5n_A + 1,5n_{Al} + n_{Fe} = n_{H_2}$

$\Rightarrow n_A = 0,1(mol)$

Ta có : 0,1.A + 0,1.2.27 + 0,1.56 = 13,3

Suy ra: A = 23(Natri)

2)

$\%m_{Na} = \dfrac{0,1.23}{13,3}.100\% = 17,3\%$
$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{13,3}.100\% = 40,6\%$

$\%m_{Fe} = 100\% - 17,3\ - 40,6\% = 42,4\%$

Gọi hóa trị của R là n và số mol Sn và R lần lượt là a và b mol

+/ Khi phản ứng với HCl :

                        Sn + HCl → SnCl₂ + H₂

                       R + nHCl → RCl_n + 0,5nH₂

+/ Khi đốt trong oxi :

                       Sn + O₂ → SnO₂

                       2R + 0,5nO₂ → R₂O_n

=> Ta có : n_H2 = a + 0,5nb = 0,225 mol

Và  n_O2 = a + 0,25nb = 0,165 mol

=> a = 0,105 mol ; nb = 0,24 mol

Có m_muối = 0,105.190 + 0,24/n . (R + 35,5n) = 36,27

=>R = 32,5n

=>Cặp n =2 ; R =65 (Zn) thỏa mãn

=>B

=> KL M là Kali (M=39, n=1)

Đáp án D

Đáp án B

giúp em vs ạ

Gọi nFe = a (mol); nAl = b (mol)

=> 56a + 27b = 11 (1)

nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

PTHH: 

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

a ---> 2a ---> a ---> a

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

b ---> 1,5b ---> b ---> b

=> a + 1,5b = 0,4 (2)

Từ (1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,15 (mol)

mFe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

THAM KHẢO :
 

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂ (1)

a) 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂ (2)

Gọi khối lượng Fe là x(g) (0<x<11) => n_Fe = x/56 (mol)

Thì m_Al là 11-x(g) => n_Al = (11-x)/27 (mol)

n_H2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

Theo PT (1) ta có: n_H2 = n_Fe = x/56 (mol)

Theo PT (2) ta có: n_H2 = 3/2 n_Al = 3/2 . (11-x)/27 = (11-x)/18 (mol)

Theo đề bài, n_H2 thu được là 0,4(mol) nên ta có:

x/56 + (11-x)/18 = 0,4

<=> 18x +56(11-x) = 403,2

<=> x = 5,6 (g)

Do đó: m_Fe = 5,6(g) => n_Fe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

m_Al = 11-5,6 = 5,4(g) => n_Al = 5,4/27 = 0,2 (mol)

Gọi n lá hóa trị của M

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_M = b(mol)$

$\Rightarrow 56a + Mb = 10,4(1)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$2M + 2nHCl \to 2MCl_n + nH_2$

Theo PTHH :

$n_{H_2} = a + 0,5bn = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)$

Bảo toàn nguyên tố với Fe,M

$n_{Fe_2O_3} = 0,5a(mol)$
$n_{M_2O_n} = 0,5b(mol)$

Ta có :

0,5a.160 + 0,5b(2M + 16n) = 16(3)

Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,1 ; Mb = 4,8 ; bn = 0,4 => b = 0,4/n

Suy ra : 

$M = Mb : b = 4,8 : 0,4/n =  12n$

Với n = 2 thì M = 24(Magie)

$n_{FeCl_2} = a = 0,1(mol)$

$n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,4 : n = 0,4 : 2 = 0,2(mol)$

Vậy : 

$m_{FeCl_2} = 0,1.127 = 12,7(gam)$
$m_{MgCl_2} = 0,2.95 = 19(gam)$

Trường hợp 2 : Nếu M không phản ứng với dd HCl

Theo PTHH : 

$n_{Fe} = n_{H_2} = 0,3(mol)$

Bảo toàn nguyên tố với Fe : 

$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe} = 0,15(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe_2O_3} = 0,15.160 = 24 > 16$

$\Rightarrow $ Loại

\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_M=b\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow56a+bM=10.4\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)

\(n_{H_2}=a+\dfrac{bn}{2}=0.3\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(MCl_n+nNaOH\rightarrow M\left(OH\right)_n+nNaCl\)

TH1 : M(OH)_n tan trong NaOH dư 

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0.1\left(mol\right)\)

\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe_2O_3+4H_2O\)

\(0.2............................0.1\)

\(\Rightarrow a=0.2\left(3\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right),\left(3\right):a=0.2,b=-0.8,c=0.2\)

=> Loại 

TH không tan thì bạn CTV dưới làm rồi nha :))