\(n_{MgCO_3}=a\left(mol\right)\)

\(n_{CaCO_3}=b\left(mol\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)

\(MgCO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}MgO+CO_2\)

\(CaCO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}CaO+CO_2\)

\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0.5\\40a+56b=2.2\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=1.6125\\b=-1.1125\end{matrix}\right.\)

Xem lại đề !

Gọi số mol MgCO₃, CaCO₃ là a, b (mol)

=> 84a + 100b = 1,84 (1)

PTHH: MgCO₃ --t^o--> MgO + CO₂

                 a-------------------->a

            CaCO₃ --t^o--> CaO + CO₂

                b-------------------->b

=> a + b = \(\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\) (2)

(1)(2) => a = 0,01 (mol); b = 0,01 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgCO_3}=\dfrac{0,01.84}{1,84}.100\%=45,65\%\\\%m_{CaCO_3}=\dfrac{0,01.100}{1,84}.100\%=54,35\%\end{matrix}\right.\)

MgCO3 ----> MgO + CO2 
CaCO3 -----> CaO + CO2 
0,15 (mol) <------------ 0,15 (mol) (1) đây ý nói là tổng lượng mol CO2 = tổng lượng hỗn hợp muối 

MgCO3 + HCl -------> MgCl2 + CO2 + H20 
CaCO3 + HCl --------> CaCl2 + CO2 + H20 
=> n(MgCO3,CaCO3) = n(MgCl2,CaCl2) = 0,15 (mol) 
=> M(MgCl2,CaCl2) = 317/3 

Sau đó, ta đặt: C (là phần trăm của CaCl2 trong hỗn hợp muối) 
1-C (là phần trăm của MgCl2 trong hỗn hợp muối) 
Với C là 100% trong hỗn hợp đó 

=> 111C + 95x(1-C) = 317/3 
Từ đó suy ra: C= 2/3 

Vì lượng muối trong hỗn hợp tác dụng với HCl bằng lượng từng muối trong hỗn hợp ban đầu nên 
%CaCO3 = 2/3x100% = 66,667% 
%MgCO3 = 1/3x100% = 33,33% 

Ta có ptpu phân hủy:   2 KClO3 -------> 2KCl + 3O2

                       CaCO3 -------> CaO + CO2       

a)  nP=7.44/31=0.24 mol

Pt: 4P+  5O2 ------> 2P2O5

      0.24   0.3        

=>      2 KClO3 -------> 2KCl + 3O2

                0.2                    0.2      0.3      

           CaCO3 -------> CaO + CO2

               0.1                    0.1

 mKClO3= n*M=>0.2*122.5=24.5 g

=> mCaCO3= 34.5 -24.5=10 g

b) chất rắn còn lại là KCl và CaO

   mKCl= 0.2*74.5=14.9 g  

  mCaO= 0.1*56=5.6g

OMG, bài này ko khó đâu, toàn tính theo pthh ko à!!!

 Chúc em học tốt!!!( nhớ hậu tạ nha hi hi ......)                                                                                                                                                 

Gọi số mol CaCO₃, MgCO₃ là a, b (mol)

=> 100a + 84b = 14,2 (1)

\(n_{CO_2}=\dfrac{6,6}{44}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: CaCO₃ --t^o--> CaO + CO₂

                a-------------------->a

             MgCO₃ --t^o--> MgO + CO₂

                b---------------------->b

=> a + b = 0,15

=> a = 0,1; b = 0,05

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CaCO_3}=\dfrac{100.0,1}{14,2}.100\%=70,42\%\\\%m_{MgCO_3}=\dfrac{0,05.84}{14,2}.100\%=29,58\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{6,6}{44}=0,15mol\)

\(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CO_2+CaO\)

 \(x\)         \(\rightarrow\) \(x\)              

\(MgCO_3\underrightarrow{t^o}MgO+CO_2\)

 \(y\)          \(\rightarrow\)  \(y\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}100x+84y=14,2\\x+y=0,15\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{CaCO_3}=\dfrac{0,1\cdot100}{14,2}\cdot100\%=70,42\%\)

\(\%m_{MgCO_3}=100\%-70,42\%=29,57\%\)

Giả sử hh chỉ chứa MgCO3 => nMgCO3 = 38,4/84 = 16/35 (mol)

PTHH : MgCO3 --t^o---> MgO + CO2

=> nCO2 = nMgCO3 = 16/35 (mol)

=> V_CO2 = \(\dfrac{16}{35}\cdot22,4=10,24\left(l\right)\)

Giải sử hh chỉ chứa CaCO3 => nCaCO3 = 38,4/100 = 0,384 (mol)

PTHH : CaCO3 --t^o--> CaO + CO2

=> nCO2 = nCaCO3 = 0,384 (mol)

=> V_CO2 = 0,384.22,4=8,6016 (l)

Vậy 8,6016 < x < 10,24