......nH+ = 0,1*0.1*2+0.3*0.1=0.05mol
vì pH=13--->pOH=1---> nOH- dư  =0.1mol
H+   +  OH-  --->H2O

.

\(m_{ddHCl\left(10\%\right)}=100.1,19=119g\\ m_{HCl}=119.10\%=1190g\\ m_{ddHCl\left(37,23\%\right)}=\dfrac{1190}{37,23}=32g\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=32:1,19:1,19=22,6ml\)

Đáp án A

n_HCl = 0,15V mol = n_H+

n_OH-= 0,1.0,1+ 0,075.2.0,1 = 0,025 mol

Dung dịch thu được sau phản ứng có pH = 2 nên axit dư

H⁺      + OH^-  → H₂O

0,025  0,025mol

n_{H+ dư} =  0,15V- 0,025 mol

[H⁺] _dư = n_{H+ dư}/ V_dd = (0,15V- 0,025)/(V+0,1) = 10^-2 suy ra V = 13/70 lít

\(pH=3\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-3}\Rightarrow n_{H^+}=10^{-3}.V\)

\(pH=4\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-4}\Rightarrow n_{H^+}=10^{-4}.\left(V+0,09\right)\)

\(\Rightarrow n_{H^+}=10^{-3}.V=10^{-4}.\left(V+0,09\right)\)

\(\Leftrightarrow V=0,01\left(l\right)=10ml\)

Câu 1 : 

Gọi thể tích dung dịch ban đầu là V(lít)

$[H^+] = 10^{-3}V(mol)$

Thể tích dung dịch lúc sau là : 

$V' = \dfrac{10^{-3}.V}{10^{-4}} = 10V$

Do đó cần pha loãng dung dịch ban đầu 10 lần thì thu được dung dịch trên

Câu 2 :

$[OH^-] = 10^{-14} : 10^{-9} = 10^{-5}M$

$n_{OH^-} = 10^{-5}.1 = 10^{-5}(mol)$

Sau khi pha : 

$[OH^-] = 10^{-14} : 10^{-8} = 10^{-6}M$
$V_{dd} = \dfrac{10^{-5}}{10^{-6}} = 0,1(lít) = 100(ml)$
$V_{nước\ cần\ dùng} = 1000 - 100 = 900(ml)$

Dd co pH la 2 nen co nong do la 0,01 M

Ap dung quy tac duong cheo

0,1                        0,005 

            0,01

0,005                   0,09 

Vay ta duoc 0,005/0,09=1/18

Hcl 0,1    1 phan va hcl 0,005    18 phan

Thể tích nước cần dùng để pha loãng.

Khối lượng của 100ml dung dịch axit 98%

100ml × 1,84 g/ml = 184g

Khối lượng H2SO4 nguyên chất trong 100ml dung dịch trên: 

Khối lượng dung dịch axit 20% có chứa 180,32g H2SO4 nguyên chất: 

Khối lượng nước cần bổ sung vào 100ml dung dịch H2SO4 98% để có được dung dịch 20%: 901,6g – 184g = 717,6g

Vì D của nước là 1 g/ml nên thể tích nước cần bổ sung là 717,6 ml.