nH2=\(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

pt(1) : Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

npứ : x \(\rightarrow\) x

=> mFe=56x

pt(2) : 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

npứ :y \(\rightarrow\) \(\dfrac{3}{2}y\)

=> mAl=27y

mà mFe + mAl = 7,8g

=>56x +27y =7,8g (1)

tổng số mol H2=0,3mol

=> x+\(\dfrac{3}{2}y\) =0,3mol(2)

từ 1và 2 ta có hpt

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=7,8\\x+\dfrac{3}{2}y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{6}{95}\\y=\dfrac{3}{19}\end{matrix}\right.\)

=>mFe=6/95.56=336/95g

mAl=3/19.27 =81/19g

từ pt1=>nH2SO4=nFe=6/95mol

từ pt2=>nH2SO4=nAl=3/19mol

nH2SO4 2pt=6/95+3/19=21/95mol

mH2SO4=21/95.98=2058/95g

mddH2SO4=\(\dfrac{\dfrac{2058}{95}.100\%}{10\%}\simeq216,63g\)

a) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (1)

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

b) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=0,3\times2=0,6\left(g\right)\)

Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của Fe và Al

Theo PT1: \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}y=1,5y\left(mol\right)\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=7,8\\x+1,5y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{6}{95}\\y=\dfrac{3}{19}\end{matrix}\right.\)

Vậy \(n_{Fe}=\dfrac{6}{95}\left(mol\right)\) và \(n_{Al}=\dfrac{3}{19}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{6}{95}\times56=3,54\left(g\right)\)

\(m_{Al}=\dfrac{3}{19}\times27=4,26\left(g\right)\)

c)Theo PT1: \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=\dfrac{6}{95}\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\times\dfrac{3}{19}=\dfrac{9}{38}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=\dfrac{6}{95}+\dfrac{9}{38}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,3\times98=29,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4}{10\%}=294\left(g\right)\)

d) Ta có: \(m_{dd}saupư=m_{hh}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=7,8+294-0,6=301,2\left(g\right)\)

Dung dịch sau phản ứng gồm: FeSO₄ và Al₂(SO₄)₃

Theo PT1: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=\dfrac{6}{95}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=\dfrac{6}{95}\times152=9,6\left(g\right)\)

Theo PT2: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}\times\dfrac{3}{19}=\dfrac{3}{38}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{3}{38}\times342=27\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma m_{ct}=9,6+27=36,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{dd}sapư=\dfrac{36,6}{301,2}\times100\%=12,15\%\)

\(n_{H2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

         1         2              1           1

         a       0,4           0,2           1a

         \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

           1          2            1          1

          b         0,3         0,15        1b

a) Gọi a là số mol của Mg

           b là số mol của Fe

\(m_{Mg}+m_{Fe}=13,2\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Mg}.M_{Mg}+n_{Fe}.M_{Fe}=13,2g\)

 ⇒ 24a + 56b = 13,2g (1)

Theo phương trình : 1a + 1b = 0,35(2)

Từ(1),(2), ta có hệ phương trình : 

            24a + 56b = 13,2g

              1a + 1b = 0,35

               ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

\(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

⁰/₀Mg = \(\dfrac{4,8.100}{13,2}=36,36\)⁰/₀

⁰/₀Fe = \(\dfrac{8,4.100}{13,2}=63,64\)⁰/₀

b) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,4+0,3=0,7\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,7}{0,2}=3,5\left(M\right)\)

c) \(m_{muối.clorua}=\left(0,2.95\right)+\left(0,15.127\right)=38,05\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

C là tính tổng khối lượng nha

a) Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 33,4(1)$

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{17,92}{22,4} = 0,8(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,2 ; b = 0,5

$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{33,4}.100\% = 16,17\%$
$\%m_{Fe} = 100\% - 16,17\% = 83,83\%$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 1,6(mol)$

c) $m_{muối} = m_{hh} + m_{HCl} - m_{H_2} = 33,4 + 1,6.36,5 - 0,8.2 = 90,2(gam)$

a) n H2 = 15,68/22,4 = 0,7(mol)

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH : nHCl = 2n H2 = 1,4(mol)

=> CM HCl = 1,4/2 = 0,7M

b) n Zn = a(mol) ; n Fe = b(mol) => 65a + 56b = 43,7(1)

n H2 = a + b = 0,7(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,5 ; b = 0,2

Suy ra:

m Zn = 0,5.65 = 32,5 gam

m Fe = 0,2.56 = 11,2 gam

a) n H2 = 15,68/22,4 = 0,7(mol)

Theo PTHH : nHCl = 2n H2 = 1,4(mol)

=> CM HCl = 1,4/2 = 0,7M

b) n Zn = a(mol) ; n Fe = b(mol) => 65a + 56b = 43,7(1)

n H2 = a + b = 0,7(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,5 ; b = 0,2

Suy ra:

m Zn = 0,5.65 = 32,5 gam

m Fe = 0,2.56 = 11,2 gam

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

           0,2<--0,4<------0,2<-----0,2

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{21,1}.100\%=61,61\%\\\%m_{ZnO}=100\%-61,61\%=38,39\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{ZnO}=\dfrac{21,1-0,2.65}{81}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: ZnO + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂O

            0,1---->0,2------>0,1

=> \(C\%_{HCl}=\dfrac{\left(0,2+0,4\right).36,5}{200}.100\%=10,95\%\)

\(m_{mu\text{ố}i}=m_{ZnCl_2}=\left(0,1+0,2\right).136=40,8\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=0,9\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Zn}=a\left(mol\right);n_{Mg}=b\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}65a+24b=40,65\\a+b=0,9\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,4646341463\\b=0,4353658537\end{matrix}\right.\)

Xem lại đề nha em