cho 200ml dd HCl 0.01M tác dụng với 300ml dd NaOH 0.002M.tính ph và cho biết dd sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu j
giúp mik với, cám mơn nhìu
cho 150ml dd NaOH 1M + 200ml dd HCl 1M, dd sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu gì, giải thích?
$n_{NaOH} = 0,15.1 = 0,15(mol)$
$n_{HCl} = 0,2.1 = 0,2(mol)$
$HCl + NaOH \to NaCl + H_2O$
Ta thấy : $n_{NaOH} < n_{HCl}$ nên HCl dư
Do đó, dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa đỏ
cho 200ml dd HCl 2M tác dụng với 100g dd NaOH 8% thu được dd X
a/cho quỳ tím vào dd X quỳ tím sẽ chuyển thành màu j? tại sao?
b/cô cạn dd X thu được m gam chất rắn khan. Tính m?
\(n_{HCl}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\) ; \(n_{NaOH}=\dfrac{8\%.100}{100\%.40}=0,2\left(mol\right)\)
Pt : \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)
a) Xét tỉ lệ : \(0,4>0,2\Rightarrow HCldư\)
Dung dịch X gồm : NaCl , HCl dư
Cho quỳ tím vào X --> Quỳ tím hóa đỏ (do HCl có tính axit)
b) \(n_{NaOH\left(pư\right)}=n_{NaCl}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{Rắn.khan}=m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7\left(g\right)\)
Cho 25 ml dd NaOH 8M tác dụng với 50ml dd HCL 6M. Dung Dịch thu đc sau phản ứng làm cho quỳ tím chuyển màu như thế nào ?
\(n_{NaOH}=0,025.8=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,05.6=0,3\left(mol\right)\)
PT: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\), ta được HCl dư.
→ Dung dịch sau pư làm quỳ hóa đỏ.
Câu 1 : Cho 7,3g đ HCl tác dụng với 15g CaCO3 thu được V lit khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính V Câu 2 : Trộn 100ml đ HCl 0,12M với 100 ml dd NaOH 0,1M. a. Nhúng giấy quỳ tím vào dd sau phản ứng thì giấy quỳ tím chuyển sang màu gì? b. Tìm nồng độ mol các chất trong dd thu được Câu 3 : Cho 300ml dd hòa tan 5,85g NaCl vào 200ml dd có hòa tan 25,5g AgNO3 người ta thu được 1 kết tủa và 1 nước lọc a. Tính khối lượng kết tủa thu được b. Tính nồng độ mol/l của các chất còn lại trong phản ứng. giải giúp em với ạ, em đang cần gấp
Câu 1 :
\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{CaCO3}=\dfrac{15}{100}=0,15\left(mol\right)\)
Pt : \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O|\)
1 2 1 1 1
0,15 0,2 0,1
Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,2}{2}\)
⇒ CaCO3 dư , Hcl phản ứng hết
⇒ Tính toán dựa vào số mol của Hcl
\(n_{CO2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{CO2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
Chúc bạn học tốt
a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
b+c) Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}=0,6\cdot36,5=21,9\left(g\right)\\V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
d) PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\\n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) HCl còn dư, NaOH p/ứ hết
\(\Rightarrow\) Dung dịch sau p/ứ làm quỳ tím hóa đỏ
Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=0,5\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=0,5\cdot58,5=29,25\left(g\right)\\m_{HCl\left(dư\right)}=0,1\cdot36,5=3,65\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{dd}=m_{ddHCl}+m_{NaOH}=\dfrac{0,6\cdot36,5}{5\%}+20=458\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaCl}=\dfrac{29,25}{458}\cdot100\%\approx6,39\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{3,65}{458}\cdot100\%\approx0,8\%\end{matrix}\right.\)
10) Cho 200ml dd H2SO4 1M tác dụng với 200ml dd KOH 3M thu được dd X. Hỏi dd X làm quỳ tím chuyển màu gì?
nH2SO4 = 0.2*1 = 0.2 (mol)
nKOH = 0.2*3=0.6 (mol)
2KOH + H2SO4 => K2SO4 + H2O
Lập tỉ lệ : 0.6/2 > 0.2/1 => KOH dư
Quỳ tím hóa xanh
Cho 50 ml dd H2SO4 1M tác dụng với 50ml dd NaOH. Dd sau phản ứng làm đổi màu giấy quỳ tím thành đỏ. Để dd kh làm đổi màu giấy quỳ tím người ta phải cho thêm vào dd trên 20 ml dd KOH 0,5M. Tính nồng độ mol của dd NaOH đã dùng?
pt: \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\) (1)
\(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO4+2H2O\) (2)
Do sau phản ứng (1) quỳ tím chuyển thành màu đỏ =>H2SO4 dư
nH2SO4 ban đầu=0,05.1=0,05(mol)
nKOH=0,02.0,5=0,01(mol)
Theo pt (2) : nH2SO4(2)=1/2nKOH=0,005(mol)
=>nH2SO4(1) p/ứ=0,05-0,005=0,045(mol)
Theo pt (1): nNaOH=2nH2SO4=0,09(mol)
=>CM(NaOH)=0,09/0,05=1,8(M)
Cho 50 ml dd H2SO4 1M tác dụng với 50ml dd NaOH. Dd sau phản ứng làm đổi màu giấy quỳ tím thành đỏ. Để dd kh làm đổi màu giấy quỳ tím người ta phải cho thêm vào dd trên 20 ml dd KOH 0,5M. Tính nồng độ mol của dd NaOH đã dùng?
nH2SO4=0.05*1=0.05 mol
Vì dd sau pư làm đỏ quỳ tím => H2SO4 dư
nKOH= 0.02*0.5=0.01 mol
PTHH: H2SO4 + 2NaOH ----> Na2SO4 + H2O (1)
0.045
H2SO4 + 2KOH ----> K2SO4 + H2O(2)
0.005 0.01
Xét (2) : nH2SO4dư= 1/2 nKOH= 0.005 mol
=> nH2SO4pư (1)= 0.05-0.005=0.045 mol
Xét (1) : nNaOH =2 nH2SO4= 0.045*2= 0.09 mol
=>CM NaOH= 0.09/0.05=1.8M
Xin lỗi, tôi trả lời chậm quá.... Nhưng thú vị là bn đặt câu hỏi đúng sinh nhật của tôi đấy :)
cho 200ml dd HCl 0,01m tác dụng với 300ml dd NaOH 0,002M.Tính ph sau phản ứng
\(\left[H^+\right]=0,2\cdot0,01=0,002mol\\ \left[OH^-\right]=0,3\cdot0,002=0,0006mol\\ H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,02 > 0,0006
\(n_{H^+dư}=0,002-0,0006=0,0014mol\\ \)
\(\Sigma_{dd}=\dfrac{0,0014}{0,5}=0,0028M\\ \Rightarrow pH\approx2,6\)
nHCl=0,01. 0,2=2.10-3 nNaOH=0,002.0,3=6.10-4
HCl --> H+ + Cl- NaOH --> Na+ + OH -
2.10-3-->2.10-3 6.10-4 --> 6.10-4
H+ + OH - --> H2O (dư H+)
6.10-4 6.10-4
=> nH+ = 1,4 .10-3
[H+ ] = (1,4.10-3) / 0,5=2,8.10-3
==> pH= -Lg(2,8.10-3) =2,55