Fe +2HCl----->FeCl2 +H2

a) n\(_{HCl}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{Fe}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,25mol\)

m\(_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)\)

Theo pthh

n\(_{H2}=\frac{1}{2}n_{HC_{ }l}=0,25mol\)

V\(_{H2}=0,25.22,4=5,6\left(g\right)\)

b) Theo pthh

n\(_{FeCl2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,25mol\)

C\(_{M\left(HCl\right)}=\frac{0,25}{0,25}=1\left(M\right)\)

Chúc bạn học tốt

Cho mình sửa lại đề là HCl k có dư nhé! dư thì tính k được

\(n_{HCl}=2.0,25=0,5\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ C_{M_{Muoi}}=\frac{0,25}{0,25}=1\left(M\right)\)

\(a) Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = n_{Mg} = \dfrac{2,4}{24} = 0,1(mol)\\ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ b) n_{HCl} = 2n_{Mg} = 0,2(mol)\\ C\%_{HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{200}.100\% = 3,65\%\\ c) 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\)

Dù lấy khối lượng Al bằng Mg nhưng sinh ra thể tích hidro khác nhau dẫn đến khối lượng dung dịch tăng ở mỗi thí nghiệm cũng khác nhau.

Do đó, ý kiến trên là sai.

Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2

nZn = m/M = 13/65 = 0.2 (mol)

nH2SO4 = m/M = 49/98 = 0.5 (mol)

Lập tỉ số: 0.2/1 < 0.5/1 => H2SO4 dư, Zn tan hết trong dd axit

nH2SO4 dư = 0.5 - 0.2 = 0.3 (mol)

mH2SO4 dư = n.M = 0.3 x 98 = 29.4 (g)

VH2 = 22.4 x 0.2 = 4.48 (l)

mZnSO4 = n.M = 161 x 0.2 = 32.2 (g)

nZn= 0.2 mol

nH2SO4= 0.5 mol

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

1_____1

0.2____0.5

Lập tỉ lệ:

0.2/1 < 0.5/1 => H2SO4 dư

nH2SO4 dư= 0.5-0.2=0.3 mol

mH2SO4 dư= 29.4g

nZnSO4= 0.2 mol

mZnSO4= 32.2g

nH2= 0.2 mol

VH2= 4.48l

Câu 1

+n Al = 5,4/27 = 0,2 mol

+nH2SO4 = 39,2/98 = 0,4 mol

PT

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

(nx: 0,2/2<0,4/3 -> Al hết, H2SO4 dư, sp tính theo Al)

theo PT

nAl2(SO4)3 = 1/2 n Al = 1/2 * 0,2 = 0,1 mol

-> mAl2(SO4)3 = 0,1 * 342 = 34,2 g

-> nH2 = 3/2 nAl = 3/2*0,2= 0,3 mol

-> VH2 = 0,3 *22,4 = 6,72 lít

+nZn = 8,125/65 = 0,125mol

PT

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

0,125_0,25____0,125___0,125(mol)

V H2 = 0,125 *22,4 = 2,8 lít

mZnCl2 = 0,125*136 = 17g

khi dẫn toàn bộ khí H2 qua Ag2O

+nAg2O = 37,2/232= 0,16 mol

ta có

PT Ag2O + H2 -> 2Ag + H2O

(nx 0,16/1> 0,125/1 -> H2 hết, Ag2O dư, sp tính theo H2)

Theo PT nAg2O = nH2 = 0,125mol

-> nAg2O dư = 0,16 - 0,125 = 0,035 mol

-> mAg2O dư = 0,035*232 = 8,12 g

nAl= 27/27=1 mol

2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

1________________0.5

mAl2(SO4)3= 0.5*342=171g

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

1_____3

mHCl= 3*36.5=109.5g

C%HCl= 109.5/200*100%= 54.75%

1) PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(\uparrow\)
2) n_Al = \(\frac{27}{27}=1\left(mol\right)\)
Theo PT: n\(Al_2\left(SO_4\right)_3\) = \(\frac{1}{2}\) n_Al = 0,5(mol)
=> m_{\(Al_2\left(SO_4\right)_3\)} = 0,5.342= 171 (g)
3) PTHH: 2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂\(\uparrow\)
Theo PT: n_HCl = 3n_Al = 3.1 = 3 (mol)
=> m_HCl = 3.36,5 = 109,5(g)
=> C% _HCl = \(\frac{109,5}{200}.100\%=54,75\%\)

Câu d là tính nồng độ số mol hay nồng độ phần trăm vậy

a. Zn + 2HCl---> ZnCl2 + H2

b. nZn= 0,1 (mol)

Từ PTHH=> nHCl= 0,2(mol)

=> mHCl= 0,2 . 36,5= 7,3 (g)

=> mdd HCl= \(\dfrac{7,3.100}{7,3}\)= 100 (g)

c. Từ PTHH => nH2= 0,1

=> VH2= 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

d. Từ PTHH => nZnCl2 = 0,1 (mol)

=> m ZnCl2= 13,6 (g)

mdd sau phản ứng= 6,5 + 100 - 0,2= 106,3 (g)

=> C% ZnCl2= 12,79%

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

PTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

          0,1      0,2        0,1       0,1     ( mol )

\(m_{HCl}=0,2.\left(1+35,5\right)=7,3g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g\)

\(V_{H_2}\left(đkc\right)=0,1.24,79=2,749l\)