\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right);n_{ZnCl_2}=\dfrac{20,6}{136}\approx0,15147\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15147}{1}\\ Có:m_{ZnCl_2\left(LT\right)}=0,2.136=27,2\left(g\right)\\ H=\dfrac{20,6}{27,2}.100\%\approx75,735\%\)

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + Cl₂ --t^o--> ZnCl₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,3125}{1}\) => Hiệu suất tính theo Zn

\(n_{ZnCl_2}=\dfrac{36,72}{136}=0,27\left(mol\right)\)

=> n_Zn(pư) = 0,27 (mol)

=> \(H\%=\dfrac{0,27}{0,3}.100\%=90\%\)

0,31<0,312510,31<0,31251 => Hiệu suất tính theo Zn

H%=0,270,3.100%=90%

1.
mNaCl lí thuyết = \(\dfrac{4,68.100}{80}\) = 5,85 (g)
=> nNaCl lí thuyết = \(\dfrac{5,85}{58,5}\) = 0,1 (mol)
2Na + Cl2 ----> 2NaCl
0,1 0,05 0,1 (mol)
=> mNa = 0,1.23 = 2,3 (g)
=> VCl2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)
2.

n_Zn = \(\dfrac{19,5}{65}\)= 0,3 (mol)

n_Cl2 = \(\dfrac{7}{22,4}\)= 0,3125 (mol)

Zn + Cl₂ ----> ZnCl₂

0,3 0,3 (mol)

Tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}<\dfrac{0,3125}{1}\)=> Zn phản ứng hết, Cl₂ phản ứng dư.

=> m_{ZnCl2 lí thuyết} 0,3.136 = 40,8 (g)

=> H = \(\dfrac{36,72.100}{40,8}\)= 90%

3.

Cu + Cl₂ ----> CuCl₂

0,2 0,2 (mol)

=> m_{CuCl2 lí thuyết} = 0,2.135 = 27 (g)

=> m_{CuCl2 thực tế} = \(\dfrac{27.83}{100}\)= 22,41 (g)

Số mol Zn = 19,5/65 = 0,3 (mol)

Số mol Cl₂ = 7/22,4 = 0,3125 (mol)

số mol ZnCl₂ = 0,27 (mol)

Zn + Cl₂ → ZnCl₂

Ta thấy: số mol Cl₂ > số mol Zn => so với Cl₂ thì Zn là chất thiếu, nên tính theo Zn.

Từ pt => số mol Zn phản ứng = số mol ZnCl₂ = 0,27 (mol)

Hiệu suất phản ứng: H = n_{Zn phản ứng} *100/n_{Zn ban đầu}

= 0,27 * 100/0,3 = 90 %

10/.

n NaCl=4,68/58,5=0,08(mol)

2Na+Cl2--->2NaCl

0,08----0,04-----0,08

m Na=0,08.23=1,84

V Cl2=0,04.22,4=8,96(l)

Do H=80%

-->m Na=1,84.80%=1,472(g)

V Cl2=8,96.80%=7,168(l)
11/.

Zn+Cl2-->ZnCl2

n Cl2=7/22,4=0,3125(mol)

m Cl2=0,3125.71=22,1875(g)

Áp dụng ĐLBTKL

m ZnCl2=m Zn+m Cl2=19,5+22,1875=41,6875(g)

H%=36,72.41,6875.100%=76,1%

Ta có: \(n_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{136}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{Zn\left(LT\right)}=n_{ZnCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn\left(LT\right)}=0,2.65=13\left(g\right)\)

Mà: H = 75% \(\Rightarrow m_{Zn\left(TT\right)}=\dfrac{13}{75\%}=\dfrac{52}{3}\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

____0,2_____0,4_____0,2____0,2 (mol)

a, \(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

b, m_ZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)

c, Đề cho V_TT > V_LT nên bạn xem lại đề nhé.

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂ (1)

n_Zn=0,1(mol)

Từ 1:

n_ZnCl2=n_H2=n_Zn=0,1(mol)

m_ZnCl2=136.0,1=13,6(g)

V_H2=0,1.22,4=2,24(lít)

CuO +H₂ -> Cu + H₂O (2)

Từ 2:

n_O=n_H2=0,1(mol)

m_O=16.0,1=1,6(g)

m_{chất rắn còn lại}=10-1,6=8,4(g)

Chúc Bạn Học Tốt