Đáp án C

Pt pư:

Ta có: n_BaC03 = 0,15 mol

n_KOH = 0,1 mol ⇒ nBa²⁺ = 0,15 mol ; nOH^- = 0,4 mol

Khi cho SO₂ vào dung dịch Y thu được 21,7 (g)  BaSO₃. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thấy xuất hiện thêm kết tủa, chứng tỏ trong dung dịch Y có ion HSO₃^-.

Vì: Ba²⁺ + HSO₃^- + OH^- " BaSO₃ + H₂O

Ta có: n_BaC03 = 0,1 mol 

Ptpứ:

Ta có: nOH^- = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol

Theo ptpư (2), (3) ta có: n SO­₂= 0,1 + 0,2 = 0,3 mol

Theo ptpư (1) ta có: n FeS₂ = ½ n SO­₂= 0,15 mol ⇒ m FeS₂ = 120.0,15 = 18(g)

Đổi 300ml = 0,3 lít

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=5.0,3=1,5\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{\dfrac{8\%.400}{100\%}}{171}=\dfrac{32}{171}\left(mol\right)\)

a. PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4--->BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

Ta thấy: \(\dfrac{1,5}{1}>\dfrac{\dfrac{32}{171}}{1}\)

Vậy Ba(OH)₂ dư, H₂SO₄ hết.

Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=1,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=1,5.233=349,5\left(g\right)\)

b. Không có muối tạo thành

Đáp án B

Ta có: n _CO2 = 0,1 mol;  n BaCO₃= 11,82/197 = 0,06 mol;  n K₂CO₃ = 0,02 mol

Khi sục CO₂ vào dung dịch hỗn hợp K₂CO₃ và KOH, giả sử chỉ xảy ra phản ứng:

⇒n K₂CO_{3  (trong dd )}= 0,1 + 0,02 = 0,12 mol

Ta thấy n$ = 0,12 ⇒ n$ đề cho = 0,06 mol

Vậy trong phản ứng CO₂ với KOH ngoài muối K₂CO₃ còn có muối KHCO₃

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C ta có:

n_{C(trong CO2)} + n_{C(trong K2CO3)} = nC_{(trong BaCO3)} + nC_{(trong KHCO3)}

⇒0,1 + 0,02 = 0,06 + x (x là số mol BaCO₃)

⇒x = 0,06

⇒n_KOH = 0,14 mol ⇒ [KOH] = 0,14/0,1 = 1,4M

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,6       1,2           0,6        0,6    ( mol )

\(m_{Fe}=0,6.56=33,6g\)

\(m_{FeCl_2}=0,6.127=76,2g\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,2}{0,6}=2M\)

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`

`0,3`    `0,6`         `0,3`       `0,3`     `(mol)`

`n_[H_2] = [ 6,72 ] / [ 22,4 ] = 0,3 (mol)`

  `-> m_[Fe] = 0,3 . 56 = 16,8 (g)`

  `-> m_[FeCl_2] = 0,3 . 127 = 38,1 (g)`

`b) C_[M_[HCl]] = [ 0,6 ] / [ 0,3 ] = 2 (M)`

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ 

          0,3<---0,6<------0,3<-----0,3

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=127.0,3=38,1\left(g\right)\\C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,3}=2M\end{matrix}\right.\)

Theo gt ta có: $n_{Al}=0,2(mol)$

$2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2$

a, Ta có: $n_{H_2}=0,3(mol)\Rightarrow V_{H_2}=6,72(l)$

b, Ta có: $n_{HCl}=0,6(mol)\Rightarrow \%C_{HCl}=10,95\%$

c, Sau phản ứng dung dịch chứa 0,2 mol AlCl3

Suy ra $\%C_{AlCl_3}=13,03\%$

CuSO₄ + 2NaOH -> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ (1)

n_CuSO4=0,4(mol)

Theo PTHH 1 ta có:

n_NaOH=2n_CuSO4=0,8(mol)

n_Cu(OH)2=n_CuSO4=0,4(mol)

C_M dd NaOH=\(\dfrac{0,8}{0,2}=4M\)

m_Cu(OH)2=98.0,4=39,2(g)

Cu(OH)₂ -> CuO + H₂O (2)

n_{CuO thực tế}=0,1(mol)

Theo PTHH 2 ta có:

n_{CuO lý thuyết}=n_Cu(OH)2=0,4(mol)

=>H=\(\dfrac{0,1}{0,4}.100\%=25\%\)

\(n_{CuSO_4}=0,2.2=0,4mol\)

CuSO₄+2NaOH\(\rightarrow\)Cu(OH)₂\(\downarrow\)+Na₂SO₄

\(n_{NaOH}=2n_{CuSO_4}=2.0,4=0,8mol\)

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{n}{v}=\dfrac{0,8}{0,2}=4M\)

\(n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuSO_4}=0,4mol\)

\(m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,4.98=39,2gam\)

Cu(OH)₂\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)CuO+H₂O

\(n_{Cu\left(OH\right)_2\left(pu\right)}=n_{CuO\left(tt\right)}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8}{80}=0,1mol\)

\(\rightarrow H\)=\(\dfrac{0,1}{0,4}.100=25\%\)