$n_{khí} = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(mol)$
$M_{khí} = 2M_{H_2} = 14,5.2 = 29(g/mol)$
$\Rightarrow m_{khí} = M.n = 29.0,5 = 14,5(gam)$

Một hỗn hợp đồng khối lượng khí C2H2, N2 và khí CO => Khối lượng N2 = Khối lượng CO = Khối lượng C2H2

=> Tỉ khối của hỗn hợp Y so với khí H2 là

\(\dfrac{12.2+1.2+14.2+12+16}{1.2}\)= 41

a) Gọi n_O2 =a (mol); n_O3 = b(mol)

Có: \(\dfrac{32a+48b}{a+b}=20.2=40\)

=> 32a + 48b = 40a + 40b

=> 8a = 8b => a = b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{O_2}=\dfrac{a}{a+b}.100\%=\dfrac{a}{a+a}.100\%=50\%\\\%V_{O_3}=100\%-50\%=50\%\end{matrix}\right.\)

b) Gọi n_N2 =a (mol); n_NO = b(mol)

Có: \(\dfrac{28a+30b}{a+b}=14,75.2=29,5\)

=> 28a + 30b = 29,5a + 29,5b

=> 1,5a = 0,5b

=> 3a = b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{N_2}=\dfrac{a}{a+b}.100\%=\dfrac{a}{a+3a}.100\%=25\%\\\%V_{NO}=100\%-25\%=75\%\end{matrix}\right.\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=x\left(mol\right)\\n_{NO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{hh}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5\left(mol\right)\) (chắc đkc nhỉ vì đktc số kì: )

=> x + y = 0,5 (1)

Tỉ khối của X so với khí `H_2` là 14,5 có:

\(M_X=14,5.2=29\left(g/mol\right)\\ \Leftrightarrow\dfrac{28x+30y}{x+y}=29\\ \Rightarrow x-y=0\left(2\right)\)

Từ (1), (2) có: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,5\\x-y=0\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,25\\y=0,25\end{matrix}\right.\) (bấm máy giải hệ)

a

Số mol mỗi khí trong hỗn hợp khí X: \(n_{N_2}=n_{NO}=0,25\left(mol\right)\)

b

\(\%_{m_{N_2}}=\dfrac{0,25.28.100\%}{0,25.28+0,25.30}=48,28\%\)

\(\%_{m_{NO}}=100\%-48,28\%=51,72\%\)

Đáp án B

Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp X:

Cách 1: Gọi số mol N₂ là 3x thì số mol H₂ là 7x ⇒ tổng số mol hỗn hợp X là 3x + 7x = 10x

Thay vào công thức:

Cách 2: Áp dụng công thức tính nhanh với trường hợp x < 3y:

Hiệu suất phản ứng:

Bài 2:

a) Vì khối lượng mol của N₂ và CO đều bằng 28 và lớn hơn khối lượng mol của khí metan CH₄ (28>16)

=> \(d_{\dfrac{hhX}{CH_4}}=\dfrac{28}{16}=1,75\)

Hỗn hợp X nhẹ hơn không khí (28<29)

b)

 \(M_{C_2H_4}=M_{N_2}=M_{CO}=28\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \rightarrow M_{hhY}=28\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ d_{\dfrac{Y}{H_2}}=\dfrac{28}{2}=14\)

c) \(\%V_{NO}=100\%-\left(30\%+30\%\right)=40\%\\ \rightarrow\%n_{CH_4}=40\%\\ Vì:\%m_{CH_4}=22,377\%\\ Nên:\dfrac{30\%.16}{40\%.30+30\%.16+30\%.\left(x.14+16\right)}=22,377\%\\ \Leftrightarrow x=-0,03\)

Sao lại âm ta, để xíu anh xem lại như nào nhé. 

Bài 1:

\(a.\\ d_{\dfrac{SO_2}{O_2}}=\dfrac{64}{32}=2\\ d_{\dfrac{SO_2}{N_2}}=\dfrac{64}{28}=\dfrac{16}{7}\\ d_{\dfrac{SO_2}{SO_3}}=\dfrac{64}{80}=0,8\\ d_{\dfrac{SO_2}{CO}}=\dfrac{64}{28}=\dfrac{16}{7}\\ d_{\dfrac{SO_2}{N_2O}}=\dfrac{64}{44}=\dfrac{16}{11}\\ d_{\dfrac{SO_2}{NO_2}}=\dfrac{64}{46}=\dfrac{32}{23}\\ b.M_{hhA}=\dfrac{1.64+1.32}{1+1}=48\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ d_{\dfrac{hhA}{O_2}}=\dfrac{48}{32}=1,5\)

CHÚC BẠN HỌC TỐT NHA