a) Gọi `n_{CuO} = a (mol); n_{ZnO} = b (mol)`

`=> 80a + 81b = 12,1(1)`

`n_{HCl} = 3.0,1 = 0,3 (mol)`

PTHH:
`CuO + 2HCl -> CuCl_2 + H_2O`

`ZnO + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2O`

Theo PT: `n_{HCl} = 2n_{ZnO} + 2n_{CuO}`

`=> 2a + 2b = 0,3 (2)`

Từ `(1), (2) => a = 0,05; b = 0,1`

`=> \%m_{CuO} = (0,05.80)/(12,1) .100\% = 33,06\%`

`=> \%m_{ZnO} = 100\% - 33,06\% = 66,94\%`

b) PTHH:
`CuO + H_2SO_4 -> CuSO_4 + H_2O`

`ZnO + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2O`

Theo PT: `n_{H_2SO_4} = n_{CuO} + n_{ZnO} = 0,15 (mol)`

`=> m_{ddH_2SO_4} = (0,15.98)/(20\%) = 73,5 (g)`

\(a)n_{HCl}=0,1.3=0,3mol\\ n_{CuO}=a;n_{ZnO}=b\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\\ \Rightarrow\left[{}\begin{matrix}80a+81b=12,1\\2a+2b=0,3\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,05;b=0,1\\ \%m_{CuO}=\dfrac{80.0,05}{12,1}\cdot100=33,06\%\\ \%m_{ZnO}=100-33,06=66,94\%\\ b)ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\\ CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O \\ n_{H_2SO_4}=0,05+0,1=0,15mol\\ m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,15.98}{20}\cdot100=73,5g\)

Pt :                                CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O\(|\)

                                        1          2             1          1

                                        a          2a

                                        ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O\(|\)

                                          1         2             1           1

                                          b        2b

a)                                          Gọi a là số mol của CuO

                                                    b là số mol của ZnO

 Theo đề ta có :                        m_CuO + m_ZnO = 12,1 (g)

                                      ⇒ n_CuO . M_CuO + n_ZnO . M_ZnO = 12,1 g

                                                      80a + 81b = 12,1g (1)

                                                          100ml= 0,1l

                                     Số mol của dung dịch axit clohidric

                               C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

                                                    ⇒ 2a + 2b = 0,3 (2)

Từ (1),(2) ta có hệ phương trình :      

                                                     80a + 81b = 12,1

                                                        2a + 2b = 0,3

                                                     ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

                                               Khối lượng của đồng (II) oxit

                                                  m_CuO = n_CuO . M_CuO

                                                            = 0,05 . 80

                                                            = 4 (g)

                                                Khối lượng của kẽm oxit

                                                   m_ZnO = n_ZnO . M_ZnO

                                                             = 0,1. 81

                                                             = 8,1 (g)

                                ⁰/₀CuO = \(\dfrac{m_{CnO}.100}{m_{hh}}=\dfrac{4.100}{12,1}=33,06\)⁰/₀

                               ⁰/₀ZnO = \(\dfrac{m_{ZnO}.100}{m_{hh}}=\dfrac{8,1.100}{12,1}=66,94\)⁰/₀

b)    Pt :                          CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O\(|\)

                                        1            1               1            1

                                      0,05       0,05

                                       ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O\(|\)

                                         1            1               1           1

                                        0,1         0,1

                                        Số mol tổng của axit sunfuric

                                             n_H2SO4 = 0,05 + 0,1

                                                          = 0,15 (mol)

                                            Khối lượng của axit sunfuric

                                              m_H2SO4 = n_H2SO4 . M_H2SO4

                                                            = 0,15 . 98

                                                           = 14,7 (g)

                           Khối lượng của dung dịch axit sunfuirc cần dùng

            C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{14,7.100}{20}=73,5\left(g\right)\)

  Chúc bạn học tốt

Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO và ZnO 

Số mol HCl 

N=Cm×V= 3×0,1=0,3mol

Lập PTHH

CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O

   x-->2x

ZnO + 2HCl --> ZnCl2 + H2O 

    y--> 2y

Theo PTPƯ ta có

2x+2y=0.3 (1)

Theo đề bài ta có 

mCuO+mZnO =80x + 81y= 12,1g (2)

Từ (1),(2) =>

80x+81y=12,1g=>x=0.05 mol

2x+2y=0,3=>y=0,1mol

a) %CuO=0,05×80×100/12,1=33,06%

%ZnO=0,1×80×100/12,1=66,94%

b)CuO+H2SO4-->CuSO4 +H2O

 0,05---> 0,05

ZnO+H2SO4-->ZnSO4+H2O 

0,1--->0,1

nH2SO4=0,05+0,1=0,15mol 

mH2SO4=0,15×98=14,7g

mddH2SO4 =14,7:20=73,5g

Có j sai đừng trách nha

Gọi số mol Fe, Zn là a,b

=> 56a + 65b = 12,1 (1)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

______a---->2a

Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

_b---->2b

=> 2a + 2b = 0,4 (2)

(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

=> \(\%Fe=\dfrac{56.0,1}{12,1}.100\%=46,28\%\)

Đặt \(n_{Fe}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)\Rightarrow 56x+65y=12,1(1)\)

\(n_{HCl}=2.0,2=0,4(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow 2x+2y=0,4(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=y=0,1(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{12,1}.100\%=46,28\%\)

Bài 2

Bài 1

a/. Phương trình phản ứng hoá học: 
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 
b/. nH2 = V/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol) 
....... Fe.....+ 2HCl --> Fecl2 + H2 
TPT 1 mol....2 mol.................1 mol 
TDB x mol....y mol................0,15 mol 
nFe = x = (0,15x1)/1 = 0,15 (mol) 
mFe = n x M = 0,15 x 56 = 8,4 (g) 
c/. nHCl = y = (0,15x2)/1 = 0,3 (mol) 
CMHCl = n/V = 0,3/0,05 = 6 (M) 

\(a,n_{HCl}=0,1.3=0,3\left(mol\right)\\ Đặt:n_{CuO}=a\left(mol\right);n_{ZnO}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ PTHH:CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}80a+81b=12,1\\2a+2b=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \%m_{CuO}=\dfrac{80.0,05}{12,1}.100\approx33,058\%\\ \%m_{ZnO}=\dfrac{81.0,1}{12,1}.100\approx66,942\%\\ b,V_{ddsau}=V_{ddHCl}=0,3\left(l\right)\\ n_{CuCl_2}=n_{CuO}=a=0,05\left(mol\right);n_{ZnCl_2}=n_{ZnO}=b=0,1\left(mol\right)\\ C_{MddCuCl_2}=\dfrac{0,05}{0,3}=\dfrac{1}{6}\left(M\right);C_{MddZnCl_2}=\dfrac{0,1}{0,3}=\dfrac{1}{3}\left(M\right)\)

nBa(OH)₂ = 0,1.1 = 0,1 mol , nHCl = 0,1.3 = 0,3 mol

Ba(OH)₂  +  2HCl  →  BaCl₂  + 2H₂O

\(\dfrac{nBa\left(OH\right)_2}{1}\) < \(\dfrac{nHCl}{2}\) => HCl dư, tính theo Ba(OH)₂

dung dịch A gồm BaCl₂ (0,1 mol) và HCl dư = 0,03-0,02 = 0,1 mol

C_BaCl2 = \(\dfrac{n}{V}\)= \(\dfrac{0,1}{0,2}\)= 0,5 M

C_HCl  = \(\dfrac{n}{V}\)= \(\dfrac{0,1}{0,2}\)= 0,5 M