Đáp án D

Số mol H₂ thu được là : n H 2 = 11 , 2 22 , 4 = 0 , 5   mol  

Gọi M là kim loại chung cho Al và Mg với hóa trị n

Sơ dồ phản ứng :

M ⏟ 10 , 2   gam + H 2 S O 4 ( l o ã n g , d ư )   → M 2 ( S O ₄ ) n ⏟ m u ố i + H 2 ↑ ⏟ 0 , 5   m o l

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 27x + 56y = 11 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT mol e, có: 3x + 2y = 0,4.2 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Đáp án B

Ta thấy các kim loại đều phản ứng với axit theo phản ứng tổng quát: R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂

Có: n_H2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol => n_RSO4 =  n_H2 = 0,3 mol = n_SO4

Bảo toàn nguyên tố: m_RSO4 = m_R + m_SO4 = 14 + 0,3.96 = 42,8g

Đáp án C

Đáp án C

2107 gam dung dịch H₂SO₄ loãng, nồng độ 10% gồ 2,15 mol chất tan H­₂SO₄ và 189,3 gam H₂O.

→   kết quả cô cạn dung dịch Y thu được 1922,4 gam H₂O là gồm lượng sẵn có trên là lượng sinh ra thêm do phản ứng giữa X + H 2 SO 4   ⇒ lượng sinh thêm là 26,1 gam ⇄   1,45mol 

*Sơ đồ phản ứng:

Có sơ đồ, việc giải bài tập trở nên đơn giản, chỉ là thuần “ban bật” bảo toàn nguyên tố qua dấu “ →   ”:

Thật vậy, bảo toàn nguyên tố H có 0,2 mol NH 4 + →  có 0,4 mol NaNO₃ theo bảo toàn nguyên tố N.

Bỏ góc SO₄ hai vế rồi bảo toàn nguyên tố O có 0,45 mol 

Mà oxi chiếm 26,4% khối lượng X nên

Biết lượng FeO, NaNO₃ rồi nên suy ra lượng còn lại 33,6 gam là của Mg.

Mg+H₂SO₄->MgSO₄+H₂

x-------------------------------x

2Al+3H₂SO₄->Al₂(SO₄)₃+3H₂

y-------------------------------------3\2y

Ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=11,7\\x+\dfrac{3}{2}y=0,6\end{matrix}\right.\)

=>x=0,15 mol , y=0,3 mol

=>m _MgSO4=0,15.120=18g

=>m _Al2(SO4)3=0,15.342=51,3g

Câu hỏi >?