số mol H⁺ trong axit :n_H⁺=n_HCl+2n_H2SO4+=V+4V=5V

vi khi cho hh kim loai vao can vua du V(lit) HCl va H2SO4 nên số mol n_H2=n_{H+(trong HCl)}+nH+(trong H2SO4) tim duoc V

bạn giải hộ dùm mình với, đáp số là 64.7g

`Mg+2HCl->MgCl_2 +H_2 \uparrow`

`0,1`      `0,2`            `0,1`        `0,1`           `(mol)`

`MgO+2HCl->MgCl_2 +H_2 O`

 `0,2`       `0,4`            `0,2`                      `(mol)`

`n_[H_2]=[2,24]/[22,4]=0,1(mol)`

`n_[MgCl_2(MgO)]=[28,5-0,1.95]/95=0,2(mol)`

   `m_[hh]=0,1.24+0,2.40=10,4(g)`

   `C_[M_[HCl]]=[0,2+0,4]/[0,4]=1,5(M)`

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{MgCl_2}=\dfrac{28,5}{95}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}+n_{MgO}\Rightarrow n_{MgO}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=m_{Mg}+m_{MgO}=0,1.24+0,2.40=10,4\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=2n_{Mg}+2n_{MgO}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5\left(M\right)\)

Thiếu đề thì phải

a. Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Fe

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂ (1)

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (2)

Theo PT₍₁₎: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\)

Theo đề, ta có:

136x + 127y = 52,6 (*)

65x + 56y = 24,2 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}136x+127y=52,6\\65x+56y=24,2\end{matrix}\right.\)

=> x = 0,2, y = 0,2

Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2}=0,2+0,2=0,4\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(lít\right)\)

Do mik gọi x, y khác bn đấy

a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y>0)

Sau phản ứng hỗn hợp muối khan gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:x\left(mol\right)\\FeCl_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,9\\133,5x+127y=38\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,0896\\y\approx0,205\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,0896\cdot27\cdot100\%}{13,9}\approx17,4\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,205\cdot56\cdot100\%}{13,9}\approx82,6\%\end{matrix}\right.\)

Theo Bảo toàn nguyên tố Cl, H ta có:\(n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{3n_{AlCl_3}+2n_{FeCl_2}}{2}\\ =\dfrac{3\cdot0,0896+2\cdot0,205}{2}=0,3394mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3394\cdot22,4\approx7,6l\)