Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là R

\(n_{HCl}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Do \(n_{HCl}< 2.n_{H_2}\) => HCl hết, R tác dụng với H₂O

PTHH: 2R + 2HCl --> 2RCl + H₂

           0,05<-0,05---------->0,025

            2R + 2H₂O --> 2ROH + H₂

            0,05<------------------0,025

=> n_R = 0,05 + 0,05 = 0,1 (mol)

=> \(M_R=\dfrac{3,1}{0,1}=31\left(g/mol\right)\)

Mà 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp

=> 2 kim loại là Na(natri) và K(kali)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là R

PTHH: 2R + 2HCl --> 2RCl + H₂

             0,1<------------------0,05

=> \(M_R=\dfrac{3,1}{0,1}=31\left(g/mol\right)\)

Mà 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp 

=> 2 kim loại là Na(natri) và K(kali)

Câu 1 : 

- Nhôm tan dần, sủi bọt khí không màu 

\(NaOH+Al+H_2O\rightarrow NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\)

Câu 2 : 

\(n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(X+H_2O\rightarrow XOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(0.3...............................0.15\)

\(M_X=\dfrac{6.9}{0.3}=23\)

\(X:Na\)

Câu 3 : 

\(n_{Cu}=a\left(mol\right),n_{Fe}=b\left(mol\right)\)

\(m=64a+56b=3.04\left(g\right)\)

\(n_{NO_2}=\dfrac{2.688}{22.4}=0.12\left(mol\right)\)

Bảo toàn e : 

\(2a+3b=0.12\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.03,b=0.02\)

Tới đây tính tiếp nhé !

Công thức kim loại kiềm là A 
--> công thức oxit của nó là AO(0,5) 

Cứ 1 mol A, sau khi chuyển thành AOH thì khối lượng tăng lên 17 gam. 

Còn cứ 1 mol AO(0,5), sau khi chuyển thành AOH thì khối lượng tăng lên là 9 gam. 

Đề bài cho khối lượng AOH nặng hơn khối lượng hỗn hợp là 22,4 - 17,2 = 5,2 gam. 

Nếu hỗn hợp trên chỉ là kim loại thì n A = 5,2/17 = 0,3058823 mol và MA = 17,2/0,3058823 = 56,230778. 

Nếu hỗn hợp trên chỉ là oxit của A thì n AO(0,5) = 5,2/9 = 0,5777777 --> MAO(0,5) = 22,4/0,5777777 = 38,769235 --> MA = 38,769235 - 8 = 30,769235.

30,769235 < MA < 56,230778 --> A là K với M K = 39

$n_{H_2} = \dfrac{672}{1000.22,4} = 0,03(mol)$
$2M + 2H_2O \to 2MOH + H_2$
$n_M = 2n_{H_2} = 0,03.2 = 0,06(mol)$
$M_M = \dfrac{2,34}{0,06} = 39(Kali)$
Vậy kim loại cần tìm là Kali

a, \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{2,9748}{24,79}=0,12\left(mol\right)\)

\(n_{Cu}=n_{SO_2}=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=m_{Zn}+m_{Cu}=0,1.65+0,12.64=14,18\left(g\right)\)

Có: \(n_{H_2SO_{4\left(đ\right)}}=2n_{SO_2}=0,24\left(mol\right)\Rightarrow x=m_{ddH_2SO_4\left(đ\right)}=\dfrac{0,24.98}{98\%}=24\left(g\right)\)

$a)PTHH:M+2HCl\to MCl_2+H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$

Theo PT: $n_M=n_{H_2}=0,6(mol)$

$\Rightarrow M_M=\dfrac{14,4}{0,6}=24(g/mol)$

Vậy M là Mg

$b)m_{dd_{HCl}}=182,5.1,2=219(g)$

Theo PT: $n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,6(mol)$

$\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,6.95}{14,4+219-0,6.2}.100\%=24,55\%$

\(2M+2H_2O\rightarrow2MOH+H_2\)

0,4 mol        \(\leftarrow\)                   0,2 mol

Khối lượng mol của \(M\) là:

\(M=\dfrac{m}{n}=\dfrac{9,2}{0,4}=23\) 

Vậy \(M\) là kim loại \(Na\)