Chọn B

Độ tan của R 2 S O 4 ở 80 o C là 28,3 gam

→ Trong 1026,4 gam dung dịch có

m R 2 S O 4 = 1026,4.28,3 100 + 28,3 = 226,4 g

Vậy kim loại R là Na.

- Ở 80^oC :

100 g nước có 28,3 gam chất tan

Hay 128,3 gam dung dịch có 28,3 gam chất tan

\(\Rightarrow\) 1026,4 gam dung dịch có \(\dfrac{1026,4\cdot28,3}{128,3}=226,4\) gam chất tan

\(\Rightarrow m_{H_2O}=m_{dd}-m_{ct}=1026,4-226,4=800\left(g\right)\)

- Ở 10^oC :

100 gam nước có 9 gam chất tan

109 gam dung dịch có 9 gam chất tan

\(\Rightarrow\) ( 1026,4 - 395,4 ) g = 631 gam dung dịch có \(\dfrac{631\cdot9}{109}\approx52\) gam chất tan

\(\Rightarrow m_{H_2O}=m_{dd}-m_{ct}=631-52=579\left(g\right)\)

* Vậy khối lượng nước đi vào kết tinh là : 800 - 579 = 221 ( g )

Khối lượng M₂SO₄ đi vào kết tinh là : 226,4 - 52 = 174,4 ( g )

Ta có :

M₂SO₄.nH₂O

174,4---221

Mà 7 < n < 12

Lập bảng :

Chọn n = 10 và M₂SO₄ = 142 g

\(\Rightarrow M=\dfrac{142-96}{2}=23\left(g\right)\)

Vậy công thức của muối ngậm nước trên là Na₂SO₄.10H₂O

Ở 80 độ C , S_M2SO4 = 28,3(g)

\(\Rightarrow\) Có : 28,3g M₂SO₄ tan trong 100g H₂O tạo 128,3g ddbh

\(\Rightarrow\) Có : x g M₂SO₄ tan trong y g H₂O tạo 1026,4g ddbh

\(\Rightarrow x=\dfrac{1026,4.28,3}{128,3}=226,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\)y = 1026,4 - 226,4 =800(g)

Vì khi làm nguội từ 80 độ C xuống 10 độ C thu được 395,4 g tinh thể ngậm nước

\(\Rightarrow\) m_{ddbh (Ở 10 độ C)} = 1026,4 - 395,4 = 631(g)

Ở 10 độ C , S_M2SO4 = 9(g)

=> Có : 9g M₂SO₄ tan trong 100g H₂O tạo 109g ddbh

=> Có : z(g) M₂SO₄ tan trong t g H₂O tạo 631g ddbh

=> z =\(\dfrac{631.9}{109}=52,1\left(g\right)\)

và t = 631 - 52,1 = 578,9(g)

*Do đó :

m_{M2SO4(tách ra)} = x - z = 226,4 - 52,1 =174,3(g)

=> n_{M2SO4(tách ra)} = m_/M = \(\dfrac{174,3}{2.M_M+96}\left(mol\right)\)

m_{H2O tách ra} = y - t = 800 - 578,9 =221,1(g)

=> n_{H2O(tách ra)} = 221,1_/18 = 12,28(g)

*Trong M₂SO₄.nH₂O có :

n_H2O = n .n_M2SO4

=> 12,28 =n. \(\dfrac{174,3}{2.M_M+96}\)

Vì n là số nguyên dương và 7<n<12 nên ta thử các giá trị của n = 8,9,10,11 thấy chỉ có n = 10 thỏa mãn

=> 12,28 = 10 .\(\dfrac{174,3}{2.M_M+96}\)

=> M_M = 23(g)

=> M là kim loại Natri(Na)

=> CTPT của muối ngậm nước là Na₂SO₄.10H₂O

Khối lượng muối trong 1026,4 gam dung dịch bão hoà (80°C):
1026,4.28,3/(100 + 28,3) = 226,4(g)
Khi làm nguội dung dịch thì tách ra 395,4g tinh thể. Phần dung dịch còn lại có khối lượng: 1026,4 - 395,4 = 631(g)
Khối lượng muối trong 631 gam dung dịch bão hoà (10°C):
631.9/(9 + 100) = 52,1(g)
Khối lượng muối trong tinh thể:
226,4 - 52,1 = 174,3(g)
Khối lượng nước trong tinh thể:
395,4 - 174,3 = 221,1(g)

Trong tinh thể, tỉ lệ khối lượng nước và muối là:
mH2O/mM2SO4 = 18n/(2M + 96) = 221,1/174,3
Suy ra M = 7,1n - 48
7 < n < 12. Cho n các giá trị nguyên từ 8 đến 11 để tìm M.

n ____ 8 ____ 9 ____ 10 ____ 11
M___ 8,8 __ 15,9 ___ 23 ___ 30,1

Vậy n = 10, M = 23
Công thức muối ngậm nước là Na2SO4.10H2O

*Ở 80oC:

-Cứ 100g nước hòa tan đc tối đa 28,4 g muối sunfat tạo thành 128,3g dd muối sunfat bão hòa

-Cứ x g nước hòa tan dc tối đa y g muối sunfat tạo thành 1026,4g dd bão hòa

=>mH2O/80oC = x = = 800 g

=> mM2SO4/80oC = y = mdd - mH2O = 1026,4 - 800 = 226,4 g

KL dd sau khi hạ to là:

mdd sau khi hạ to = 1026,4 - 395,4 = 631 g

*Ở 10oC

Cứ 100g nước hòa tan tối đa 9 g chất tan tạo thành 109g dd bão hòa

Vậy 631g dd bão hòa có z g nước hòa tan với t g chất tan

mH2O = = 578,9 g

=> mct = t = mdd - mH2O = 631 - 578,9 = 52,1 g

=> Khối lượng của chất tan trong tinh thể là:

mct/tt = mct/80oC - mct/10oC

= 226,4 - 52,1 = 174,3 g

mH2O = mtt - mct = 395,4 - 174,3 = 221,1 g

Ta có:

= =

=> 18n . 174,3 = (2 . MM + 96) 221,1

⇔ 3137,4n = 442,2MM + 21225,6

⇔ MM = = 7n - 48

Vì 12>n>7 nên ta có giá trị của MM theo bảng sau:

Vậy n=10 ; MM = 23 g/mol

=> NTK(M) = 23 đvC

=> M là Natri ( Na)

Vậy CTHH của muối ngậm nước là: Na2SO4. 10H2O

bn vt sai đề r

đề thiếu rồi

85 độ mà

Bạn tham khảo:

https://hoc24.vn/hoi-dap/question/275601.html

Than khảo :

Câu hỏi của Trần Lan Anh - Hóa học lớp 8 | Học trực tuyến

Xem tham khảo nha bạn:

Khi làm nguội 1026,4 g dung dịch bão hòa muối sunfat kim loại kiềm ...

* Ở 80⁰C

100g nước có 28,3 gam chất tan

Hay 128,3 gam dung dịch có 28,3 gam chất tan

⇒ 1026,4 gam có dung dịch có \(\dfrac{1026,4.28,3}{128,3}=226,4gam\) chất tan

\(\Rightarrow m_{H_2O}=m_{dd}-m_{ct}=1026,4-226,4=800\left(g\right)\)

* Ở 10⁰C

100 gam nước có 9 gam chất tan

109 gam dung dịch có 9 gam chất tan

\(\Rightarrow\left(1026,4-395,4\right)g=631\) gam dung dịch có \(\dfrac{631.9}{109}\approx52\) gam chất tan

\(\Rightarrow m_{H_2O}=m_{dd}-m_{ct}=631-52=579\left(g\right)\)

Vậy khối lượng nước đi vào kết tinh là: 800 - 579 = 221g

Khối lượng M₂SO₄ đi vào kết tinh là: 226,4 - 52 = 174,4g

Ta có:

\(M_2SO_4.nH_2O\)

174,4 ---- 221

mà 7 < n < 12

Lập bảng:

Lập bảng :

Chọn n = 10 và M2SO4 = 142 g

\(\Rightarrow M=\dfrac{142-96}{2}=23g\)

Vậy công thức của muối ngậm nước trên là Na2SO4.10H2O

*Ở 80^oC:

-Cứ 100g nước hòa tan đc tối đa 28,4 g muối sunfat tạo thành 128,3g dd muối sunfat bão hòa

-Cứ x g nước hòa tan dc tối đa y g muối sunfat tạo thành 1026,4g dd bão hòa

=>mH2O/80^oC = x = = 800 g

=> mM2SO4/80^oC = y = mdd - mH2O = 1026,4 - 800 = 226,4 g

KL dd sau khi hạ t^o là:

mdd sau khi hạ t^o = 1026,4 - 395,4 = 631 g

*Ở 10^oC

Cứ 100g nước hòa tan tối đa 9 g chất tan tạo thành 109g dd bão hòa

Vậy 631g dd bão hòa có z g nước hòa tan với t g chất tan

mH2O = \(\dfrac{631.100}{109}\) = 578,9 g

=> mct = t = mdd - mH2O = 631 - 578,9 = 52,1 g

=> Khối lượng của chất tan trong tinh thể là:

mct/tt = mct/80^oC - mct/10^oC

= 226,4 - 52,1 = 174,3 g

mH2O = mtt - mct = 395,4 - 174,3 = 221,1 g

Ta có:

\(\dfrac{mH2O}{mM2SO4}\) = \(\dfrac{18n}{2.M_M+96}\) = \(\dfrac{221,1}{174,3}\)

=> 18n . 174,3 = (2 . M_M + 96) 221,1

⇔ 3137,4n = 442,2M_M + 21225,6

⇔ M_M = \(\dfrac{3137,4n-21225,6}{442,2}\) = 7n - 48

Vì 12>n>7 nên ta có giá trị của M_M theo bảng sau:

Vậy n=10 ; M_M = 23 g/mol

=> NTK(M) = 23 đvC

=> M là Natri ( Na)

Vậy CTHH của muối ngậm nước là: Na2SO4. 10H2O