Sắt trong FeCl2 có hóa trị II

Fe(OH)2

Ta có: \(\overset{\left(x\right)}{Fe}\overset{\left(I\right)}{Cl_2}\)

Mà: \(x.1=I.2\)

\(\Leftrightarrow x=2\)

Vậy hóa trị của Fe và nhóm (OH) cũng có hóa trị (II)

Gọi CTHH giữa Fe và nhóm (OH) là: \(\overset{\left(II\right)}{Fe_x}\overset{\left(I\right)}{\left(OH\right)_y}\)

Ta có: \(II.x=I.y\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{I}{II}=\dfrac{1}{2}\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1\\y=2\end{matrix}\right.\)

Vậy CTHH giữa Fe và nhóm (OH) là: Fe(OH)₂

\(CTHH:FeCl_2\rightarrow Fe\left(II\right)\)

\(CTPT:Fe_x\left(OH\right)_y\)

Theo QTHT ta có:

\(II.x=I.y\\ \Leftrightarrow\frac{x}{y}=\frac{I}{II}=\frac{1}{2}\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1\\y=2\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow CTHH:Fe\left(OH\right)_2\)

\(\%m_{Fe}=\frac{56}{90}.100\%=62,2\left(\%\right)\)

FeCl2 :
Cl (I) => Fe(II)

Vậy: CTHH: Fe(OH)2

M = 90 g/mol

%Fe = 56/90*100% = 62.22%

FeCl₂ --> Fe hóa trị II

CTHH: Fe_x(OH)_y

\(\frac{x}{y}=\frac{1}{2}\) => x = 1 ; y = 2

CTHH: Fe(OH)₂

%mFe = \(\frac{56}{90}.100\%\) = 62%

CTHH: Fe(OH)₂

Hoá trị của Fe trong công thức FeCl₂ là: I.2/1=2.

Từ đó, ta lập công thức: Fe(OH)₂

giải:

Hoá trị của Fe trong FeCl2 là II

=> CTHH giữa Fe và nhóm OH là: Fe(OH)2

Vậy ...

\(a,CTTQ:Cu_x^{II}\left(NO_3\right)_y^I\Rightarrow II\cdot x=I\cdot y\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{2}\Rightarrow x=1;y=2\\ \Rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2\\ b,CTTQ:Ba_x^{II}\left(PO_4\right)_y^{III}\Rightarrow x\cdot II=y\cdot III\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{2}\Rightarrow x=3;y=2\\ \Rightarrow Ba_3\left(PO_4\right)_2\)

30.Không có đáp án đúng

31.A

tách ra

BT1

a) Mn có hóa trị II

b) Mn có hóa trị II

c) Mn có hóa trị I

BT2:CTHH: Na_xO_y

\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{II}{I}=\dfrac{2}{1}\)

=> CTHH: Na₂O

b)CTHH: Mg_x(OH)_y

\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{I}{II}=\dfrac{1}{2}\)

=> CTHH: Mg(OH)₂

c)CTHH:K_xO_y

\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{II}{I}=\dfrac{2}{1}\)

=> CTHH: K₂O

d)CTHH:Al_xOH_y

\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{I}{III}=\dfrac{1}{3}\)

=> CTHH: Al(OH)₃

– Fe(III) với Cl(I).

Công thức chung có dạng:  F e x C l y

Theo quy tắc hóa trị, ta có:

Công thức hóa học là:  F e C l 3

Phân tử khối F e C l 3  là: 56 + 35,5 × 3 = 162,5 đvC.

– Các hợp chất của Nguyên tố sắt (III) với nhóm S O 4  (II); nhóm N O 3  (I); nhóm P O 4  (III); nhóm OH (I) lần lượt là:  F e 2 ( S O ₄ ) 3 ,   F e ( N O ₃ ) 3 ,   F e P O 4 ,   F e ( O H ) 3 .

Phân tử khối của F e 2 ( S O 4 ) 3  là 56 × 2 + (32 + 16 × 4) × 3 = 400 đvC.

Phân tử khối của   F e ( N O 3 ) 3  là 56 + (14 + 16 × 3) × 3 = 242 đvC.

Phân tử khối của F e P O 4  là 56 + 31 + 16 × 4 = 151 đvC.

Phân tử khối của F e ( O H ) 3  là 56 + (1 + 16) × 3 = 107 đvC.

- Xác định hóa trị của Cu trong CuCl:

Biết Cl có hóa trị I. Gọi hóa trị của Cu là a, ta có: 1 × a = 1 × I, rút ra a = I.

- Hóa trị của Mn, S, Fe, Cu, N trong các hợp chất còn lại là:

    F e 2 ( S O ₄ ) 3  (Fe hóa trị III);

     C u ( N O ₃ ) 2 ,  (Cu hóa trị II);

    N O 2  (N hóa ttrị IV);

    F e C l 2  (Fe hóa trị II);

    N 2 O 3  (N hóa trị III);

    M n S O 4  (Mn hóa trị II);

    S O 3  (S hóa trị VI);

    H 2 S  (S hóa trị II).