\(\left\{{}\begin{matrix}P+N+E=82\\\left(P+E\right)-N=22\\P=E\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2P+N=82\\2P-N=22\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}P=E=26\\N=30\end{matrix}\right.\)

Ta có: p + e + n = 82 hay 2p + n = 82 (do p = e) 

Mà p+e-n=22=> n=2p- 22

=> 4p=104=> p=26

=> e=p=26 và n=2p-22=30

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố X là 82:

p + e + n = 82 hay 2p + n = 82 (do p = e) (1)

Số hạt mang điện (p và e)  nhiều hơn số hạt không mang điện (n) là 22 hạt

(p+e) – n = 22 hay 2p – n = 22 (2)

Giải (1), (2) ta có p = e = 26; n =30

Số khối của X = Z + N = p + n =56

a, Theo đề: p + n + e = 10 

Mà: p = e (Do nguyên tử trung hòa về điện)

⇒ 2p + n = 10 ⇒ n = 10 - 2p 

Mà: \(1\le\dfrac{n}{p}\le1,5\) \(\Rightarrow1\le\dfrac{10-2p}{p}\le1,5\) \(\Rightarrow2,85\le p\le3,33\)

⇒ p = e = 3, n = 4

Vậy: Nguyên tử nguyên tố X gồm 3 electron, 3 proton và 4 notron.

b, Ta có: p + n = e = 58

Mà: p = e (Do nguyên tử trung hòa về điện)

⇒ 2p + n = 58 ⇒ n = 58 - 2p

Mà: \(1\le\dfrac{n}{p}\le1,5\) \(\Rightarrow1\le\dfrac{58-2p}{p}\le1,5\) \(\Rightarrow16,57\le p\le19,3\)

⇒ p = 19 là thỏa mãn.

Vậy: p = e = 19, n = 20 

ta co p+e+n=93 mà p=e=z => 2z+n=93

2z-n=23 ( vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt ko mang điện là 23)

tu 2 pt trên ta có z =29,,n=35

=> số hiệu nguyên tử của B = Z = 29

cấu hình electron 

\(1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^9\)

đối với các dạng bài này , bạn cần nhớ kiến thức như sau : 

Tổng số hạt trong nguyên tử = 2p + n ( gồm có 3 loại hạt : n , p, e trong đó p=e) 

số hạt mang điện là 2p 

số hạt không mang điện là n 

số hiệu nguyên tử là Z= p = e = số thứ tự nhóm .

Sau khi xác định được p ,, tức là cũng xác định được e thì 

cấu hình viết theo dãy trật tự các mức năng lượng 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10.......
Các nguyên tử có 1, 2, 3e ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử kim loại, trừ H, He và B.Các nguyên tử có 5, 6, 7e ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tố phi kim. Các nguyên tử có 4e ở lớp ngoài cùng có thể là nguyên tử kim loại hoặc phi kim

bài 1 : a/

tacó p+e+n=28

<=>   z+z+n=28

> 2z+n=28            1

vì n lớn hơn p là 1 nên ta có pt:

n-z=1hay -z+n=1          2

từ 1 và 2 ta có  hệ phương trình

2z+n=28

-z+n=1

=>z= 9,n=10

b/ số khối A = Z + N = 9 + 10 = 19

c/ Cấu hình electron nguyên tử :\(1s^22s^22p^63s^23p^64s^1\)

d/ Nguyên tố X là kim loại cụ thể ở đây là Kali

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=76\\p=e\\n=1,166\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}3,166p=76\\p=e\\n=1,166\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=24\\n=28\end{matrix}\right.\)

    \(\Rightarrow A=p+n=24+28=52\left(u\right)\)

\(KHNT:^{52}_{24}Cr\)

Ta có: n + p + e = 60

Mà p = e, nên: 2p + n = 60 (1)

Theo đề, ta có: p = n (2)

Từ (1) và (2), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=60\\p=n\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2p+n=60\\p-n=0\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}3p=60\\p-n=0\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=20\\n=20\end{matrix}\right.\)

Vậy p = e = 20 hạt, n = 20 hạt

a, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=18\\p=e\\p=n\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=6\\n=6\end{matrix}\right.\)

b, \(NTK=p+n=6+6=12\left(đvC\right)\)