cho m( g) hh gồm Cu và Mg tác dụng với dd HCl dư , người ta thu được 4,48 lít khí hidro (ở đktc) và 3,2(g) chất rắn
a viết phương trình hóa học
b tìm m
41. Hoà tan 24,8g hh X gồm Fe, Mg, Cu trong dd H2SO4 đặc, nóng dư thu được dd A. Cô cạn dd A thu được 132 g muối khan. Nếu cho 24,8 g X tác dụng với dd HCl dư thu được 11,2 lít khí (đkc).
a. Viết phương trình phản ứng b. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hh X.
Gọi x, y, z là số mol Fe, Mg, Cu
=> \(56x+24y+64z=24,8\) (1)
X+ H2SO4 đặc nóng
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Mg + 2H2SO4→ MgSO4 + SO2↑ + 2H2O.
Cu + 2H2SO4→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O.
Các muối là \(Fe_2\left(SO_4\right)_3,MgSO_4,CuSO_4\)
=> \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{n_{Fe}}{2}=\dfrac{x.}{2};n_{MgCl_2}=n_{Mg}=y;n_{CuCl_2}=n_{Cu}=z\)
=> \(\dfrac{400x}{2}+120y+160z=132\) (2)
X + HCl dư thu được khí là H2
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
=> x+y=0,5 (mol) (3)
Từ (1), (2), (3) => x, y ,z
Xem lại đề vì hệ vô nghiệm
Cho 15,6g hỗn hợp gồm bột Fe và bột Cu tác dụng vừa đủ với 100g
dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí H2 (đktc).
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra ?
b. Tính khối lượng các chất rắn ban đầu ?
a)
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
b)
Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2(gam)$
$\Rightarrow m_{Cu} = 15,6 - 11,2 = 4,4(gam)$
hòa tan 12gam hỗn hợp A gồm Mg, MgO và Cu bằng 200ml dd H2SO4 loãng vừa đủ thì có 4,48 lít khí hidro ( đktc) thoát ra, thu được đ B và 3,2 gam chất rắn ko tan.
a) Viết các phtrinh hóa học xảy ra
b) Tính klg các chất trong hỗn hợp A
c) tính nồng độ mol của dd axit H2SO4 dđđãđã ddudundungdùngdùng
d) tính nồg độ mol của muối sunfat thu đc , biết dd sau phản ứng có thể tích ko đổi
giúppp mikk vs plsss
Cho 33,2 g hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được V lít khí ở đktc và chất rắn không tan Y. Cho Y hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 4,48 lít khí SO2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là
A. 57,83%.
B. 33,33%.
C. 19,28%.
D. 38,55%.
Cho 9,1 g hỗn hợp gồm nhôm và đồng tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí (đktc) và m (g) chất rắn không tan.
a) Viết các phương trình hóa học. b) Tính m?
c) Tính thành phần phần tram theo khối lượng của mỗi kim loại ban đầu.
d) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
\(a,PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ b,\text{Chất rắn ko tan là }Cu\\ n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ \text{Theo PT: }n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1\cdot27=2,7\left(g\right)\\ \Rightarrow m=m_{Cu}=9,1-2,7=6,4\left(g\right)\\ c,\%_{Al}=\dfrac{2,7}{9,1}\cdot100\%\approx29,67\%\\ \%_{Cu}\approx100\%-29,67\%=70,33\%\\ d,n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\cdot342=17,1\left(g\right)\)
cho 15,6 g hh gồm kim loại M (hóa trị II) và Al (có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2) vào bình đựng 13,44 lít khí Cl2 (đktc), sau khi các pư hoàn toàn thu được hh chất rắn X. Cho X tan hết trong dd HCl dư thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) thoát ra.
a) xác định kim loại M
b) mặt khác, hòa tan hoàn toàn 0,1 mol M và 0,2 mol Al vào dd HNO3 loãng dư, sau pư khối lượng dd tăng thêm 7,8g. Tính số mol HNO3 đã tham gia pư
a) \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_M=a\left(mol\right)\\n_{Al}=2a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> a.MM + 54a = 15,6 (1)
\(n_{Cl_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
M0 - 2e --> M+2
a--->2a
Al0 - 3e --> Al+3
2a-->6a
Cl20 + 2e --> 2Cl-1
0,6-->1,2
2H+1 + 2e --> H20
0,4<--0,2
Bảo toàn e: 2a + 6a = 1,6
=> a = 0,2
Thay vào (1) => MM = 24 (g/mol)
=> M là Mg
b) Xét \(m_{Mg}+m_{Al}=0,1.24+0,2.27=7,8\left(g\right)\)
=> Không có khí thoát ra
=> pư tạo ra sản phẩm khử là NH4NO3
PTHH: 4Mg + 10HNO3 --> 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
0,1---->0,25
8Al + 30HNO3 --> 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
0,2--->0,75
=> nHNO3 = 0,25 + 0,75 = 1 (mol)
Bài 3. Cho 11,2 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y, 4,48 lít H2 (đktc) và còn lại 3,2 gam chất rắn không tan.
a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.
b. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được bao nhiêu gam kết tủa?
Bài 3. Cho 11,2 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y, 4,48 lít H2 (đktc) và còn lại 3,2 gam chất rắn không tan.
a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.
b. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được bao nhiêu gam kết tủa?
Bài 3. Cho 11,2 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y, 4,48 lít H2 (đktc) và còn lại 3,2 gam chất rắn không tan.
a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.
b. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được bao nhiêu gam kết tủa?
Mg+2HCl->MgCl2+H2
a..............................a(mol)
Fe+2HCl->FeCl2+H2
b............................b(mol)
=>nCu=3,2/64=0,05mol
=>%mCu=(3,2.100%)/11,2=28,6%
\(=>\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=11,2-3,2\\a+b=0,2\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
=>mMg=24.0,1=2,4g=>%Mg=(2,4.100%)/11,2=21,4%
=>%Fe=100%-21,4%-28,6%=50%
b, MgCl2+2NaOH->Mg(OH)2+2NaCL
FeCl2+2NaOH->Fe(OH)2+2NaCl
=>m(kết tủa)=mMg(OH)2+mFe(OH)2
=0,1(58+90)=14,8g
a) mCu= m(k tan)= 3,2(g)
=> m(Mg, Fe)= 11,2- 3,2=8(g)
nH2= 4,48/22,4=0,2(mol)
PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2
a______________2a__a______a(mol)
Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2
b____2b_____b_____b(mol)
Ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=8\\a+b=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=24.0,1=2,4\left(g\right)\\m_{Fe}=56.0,1=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> %mMg= (2,4/11,2).100=21,429%
%mFe= (5,6/11,2).100=50%
=>%mCu= (3,2/11,2).100=28,571%
b/ MgCl2 + 2 NaOH -> Mg(OH)2 + 2 NaCl
0,1___________________0,1(mol)
FeCl2 + 2 NaOH -> Fe(OH)2 +2 NaCl
0,1__________________0,1(mol)
m(kt)=mMg(OH)2 + mFe(OH)2= 58.0,1+ 90.0,1= 14,8(g)