Cho 9,1 g hỗn hợp gồm nhôm và đồng tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí (đktc) và m (g) chất rắn không tan.
a) Viết các phương trình hóa học. b) Tính m?
c) Tính thành phần phần tram theo khối lượng của mỗi kim loại ban đầu.
d) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
\(a,PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ b,\text{Chất rắn ko tan là }Cu\\ n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ \text{Theo PT: }n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1\cdot27=2,7\left(g\right)\\ \Rightarrow m=m_{Cu}=9,1-2,7=6,4\left(g\right)\\ c,\%_{Al}=\dfrac{2,7}{9,1}\cdot100\%\approx29,67\%\\ \%_{Cu}\approx100\%-29,67\%=70,33\%\\ d,n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\cdot342=17,1\left(g\right)\)
