a) Dẫn qua dd Ca(OH)2 dư:

- Bị hấp thu sinh ra kết tủa trắng -> CO2

- Không hiện tượng -> H2, C2H2

Dẫn qua CuO nung nóng:

- Làm chất rắn màu đen chuyển sang màu đỏ -> H2

- Không hiện tượng -> C2H2

b) Dẫn qua dd Ca(OH)2 dư:

- Bị hấp thụ tạo ra kết tủa trắng -> SO2

- Không hiện tượng -> CH4, C2H4

Dẫn qua dd Br2 dư:

- Làm Br2 mất màu -> C2H4

- Không hiện tượng -> CH4

c) mình thấy giống y hệt ý b

Để nhận biết hai khí lưu huỳnh đioxit và oxi, ta dùng cách nào

=> ta cho quỳ tím ẩm 

- quỳ tím chuyển từ tím sang đỏ :SO2

- quỳ tím ko chuyển màu là O2

SO2+H2O->H2SO3

Trích mẫu thử:

nước và quỳ tím vào, ta có:

- Nếu quỳ tím hóa đỏ là SO₂.

PT: SO₂ + H₂O ---> H₂SO₃.

- Không phản ứng là O₂.

\(n_S=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\) 
         0,3   0,3    0,3 
\(m_{SO_2}=0,3.64=19,2\left(g\right)\\ V_{KK}=\left(0,3.22,4\right):\dfrac{1}{5}=33,6\left(L\right)\)

\(n_S=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: S + O₂ --t^o--> SO₂

          0,3-->0,3----->0,3

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{SO_2}=0,3.64=19,2\left(g\right)\\V_{kk}=0,3.5.22,4=33,6\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Định luật bảo toàn khối lượng : 

\(m_S+m_{O2}=m_{SO2}\)

3,2 + \(m_{O2}\) = 6,4

⇒ \(m_{O2}=6,4-3,2=3,2\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(BTKL: \\ m_S+m_{O_2}=m_{SO_2}\\ 3,2+m_{O_2}=6,4\\ m_{O_2}=6,4-3,2=3,1(g)\)

Theo ĐLBT KL, có: m_S + m_O2 = m_SO2

⇒ m_O2 = m_SO2 - m_S = 96 - 48 = 48 (g)

a) Phương trình hóa học của S cháy trong không khí:

S + O₂ → SO₂ 

b. Số mol của S tham gia phản ứng:

    n_S =  = 0,05 mol 

Theo phương trình hóa học, ta có:  = n_S =  = 0,05 mol

=> Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là:

 = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

Tương tự thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là:

 = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

Vì khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí nên thể tích không khí cần là: 

=> V_kk = 5 = 5 . 1,12 = 5,6 lít

a) Phương trình hóa học của S cháy trong không khí:

S + O2 → SO2

b. Số mol của S tham gia phản ứng:

nS = = 0,05 mol

Theo phương trình hóa học, ta có: = nS = = 0,05 mol

=> Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là:

= 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

Tương tự thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là:

= 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

Vì khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí nên thể tích không khí cần là:

=> Vkk = 5 = 5 . 1,12 = 5,6 lít

Trích các khí làm mẫu thử

Cho các mẫu thử phản ứng vs dd Ca(OH)2

Mâũ thử nào phản ứng ứng tạo kết tủa trắng là SO2,

SO2 + Ca(OH)2 ----> CaCO3 + H2O

Dẫn 2 mẫu thử ko phản ứng đốt trong không khí

Khí nào cháy vs ngọn lửa màu xanh kèm tiếng nổ nhỏ là H2

Khí nào cháy mãnh liệt trong không khí là O2

dẫn lần lượt từng khí đi qua dd Ca(OH)₂

+ khí làm dd Ca(OH)₂ vẩn đục là SO₂

SO₂+ Ca(OH)₂\(\rightarrow\) CaSO₃+ H₂O

+ H₂ và O₂ không có hiện tượng

để phân biệt H₂ và O₂ ta dẫn 2 khí quá bột CuO nung nóng

+ khí làm CuO chuyển từ màu đen sang đỏ gạch là H₂

CuO+ H₂\(\xrightarrow[]{to}\) Cu+ H₂O

+ O₂ không phản ứng

\(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: S + O₂ --t^o--> SO₂

           0,2->0,2---->0,2

Pư trên thuộc loại pư hóa hợp do từ 2 chất là S, O₂ ban đầu tạo ra 1 chất là SO₂

V_O2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)