a, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeO}=a\left(mol\right)\\n_{CuO}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) (trong 1 phần)

- Phần 1: \(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{FeO}+n_{CuO}=a+b=0,4\left(1\right)\)

- Phần 2: Khí thoát ra khỏi ống gồm CO dư và CO₂.

Ta có: \(M_{hhk}=1,275.32=40,8\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{hhk}=n_{CO\left(dư\right)}+n_{CO_2}=\dfrac{10,2}{40,8}=0,25\left(mol\right)\)

BTNT C, có: n_CO = n_{CO (dư)} + n_CO2 = 0,25 (mol)

Theo ĐL BTKL, có: m_FeO + m_CuO + m_CO = m_K + m_hhk

⇒ 72a + 80b + 0,25.28 = 28 + 10,2 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Do chia A thành 2 phần bằng nhau nên %m mỗi chất trong từng phần cũng là %m mỗi chất trong A.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{FeO}=\dfrac{0,1.72}{0,1.72+0,3.80}.100\%\approx23,08\%\\\%m_{CuO}\approx76,92\%\end{matrix}\right.\)

b, Để thu được V_H2 tối đa thì m_{Fe (trong K)} phải tối đa.

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO\left(dư\right)}+n_{CO_2}=0,25\\28n_{CO\left(dư\right)}+44n_{CO_2}=10,2\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_{\left(dư\right)}}=0,05\left(mol\right)\\n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ n_{Fe max} = n_FeO = n_{O (trong FeO)} = n_CO2 = 0,2 (mol)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(\Rightarrow n_{H_2\left(max\right)}=n_{Fe\left(max\right)}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2\left(max\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

1.

CTTQ : MO

CuO +CO -t^o-> Cu +CO2 (1)

MO +CO -t^o-> M+ CO2 (2)

Gỉa sử nCuO=x(mol)

=> nMO=2x(mol)

=> 80x + 2x(M_M+16)=4,8

hh rắn D gồm Cu và M

3Cu +8HNO3 --> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (3)

3M +8HNO3 --> 3M(NO3)2 +2NO +4H2O (4)

nHNO3=0,2(mol)

Xét 2 trường hợp :

* TH1 : M ko tác dụng vs HNO3

Theo (3) : nCu=3/8nHNO3=0,075(mol)

=>nM=0,15(mol)

=> 0,075.80+0,15.(M_M+ 16)=4,8

=> vô lí

*TH2: M tác dụng vs HNO3

theo (3,4) : nhh 2 kim loại=3/8nHNO3=0,075(mol)

=> x+2x=0,075=>x=0,025(mol)=>nMO=0,05(mol)

=>0,025.80+0,05.(M_M+16)=4,8

=>M_M=40(g/mol)

=>M :Ca

theo 93,4) : nNO=1/4nHNO3=0,05(mol)

=>V=1,12(l)

P1:

\(n_{BaCO_3}=n_{CO_2}=\dfrac{39.4}{197}=0.2\left(mol\right)\)

\(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)

\(\Rightarrow n_{CO}=n_{CO_2}=0.2\left(mol\right)\)

P2:

\(n_{Fe}=\dfrac{16.8}{56}=0.3\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3CO\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe+3CO_2\)

\(...........0.2...\dfrac{2}{15}\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe+3H_2O\)

\(..........0.25.0.3-\dfrac{2}{15}\)

\(V_{hh}=\left(0.2+0.25\right)\cdot2\cdot22.4=20.16\left(l\right)\)

Đề thiếu !

Phương trình hóa học của phản ứng:

C O 2  + Ca OH 2  → Ca CO 3 +  H 2 O

CuO + CO  → t ° C O 2  + Cu

Theo phương trình ta có:

n CO 2 = n CaCO 3  = 5/100 = 0,05 mol

n CO = n Cu  = 3,2/64 = 0,05 mol

n CaCO 3 = 5/100 = 0,05 mol

  n Cu = 3,2/64 = 0,05 mol

Như vậy:  n hh = 10/22,4 = 0,45 mol;  n N 2  = 0,45 - 0,05 - 0,05 = 0,35 mol

% V N 2  = 0,35/0,45 x 100% = 77,78%

% V CO 2  = % V CO  = 0,05/0,45 x 100% = 11,11%

Nếu cho phản ứng (2) thực hiện trước rồi mới đến phản ứng (1) thì

∑ n CO 2  = 0,05 + 0,05 = 0,1 mol

n CaCO 3  = 0,1 mol

Vậy  m CaCO 3  = 0,1 x 100 = 10g

 Phần 1:

2CO + O2 -to> 2CO2

2H2 + O2 -to> 2H2O

Dẫn sản phẩm qua nước vôi trong 

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

-> mCaCO3=20 gam -> nCaCO3=nCO2=0,2 mol=nCO

PHần 2:

CuO + CO -to> Cu + CO2

CuO + H2 -to> Cu + H2O

Ta có: nCu=19,2/64=0,3 mol=nCO +nH2

Mà nCO=0,2 mol -> nH2=0,1 mol

-> hỗn hợp ban đầu chứa 0,4 mol CO và 0,2 mol H2

-> n hỗn hợp=0,4+0,2=0,6 mol -> V hỗn hợp=0,6.22,4=13,44 lít

Ta có: % thể tích= % số mol

->% V CO=\(\dfrac{0,4}{0,6}\)=66,67% ->% V H2=33,33%

m hỗn hợp=0,4.28+0,2.2=11,6 gam

-> % mCO=\(\dfrac{0,4.28}{11,6}\)=96,55% ->%mH2=3,45%