a) n Zn = 6,5/65 = 0,1(mol)

Zn + 2CH3COOH $\to$ (CH3COO)2Zn + H2

Theo PTHH :

n CH3COOH = 2n Zn =0,2(mol)

C% CH3COOH = 0,2.60/200  .100% = 6%

b) n H2 = n Zn = 0,1(mol)

=> m dd sau pư = 6,5 + 200 - 0,1.2 = 206,3 gam

Theo PTHH : n (CH3COO)2Zn = n Zn = 0,1(mol)

=> C% (CH3COO)2Zn = 0,1.183/206,3  .100% = 8,87%

c)

C2H5OH + O2 $\xrightarrow{men\ giấm}$ CH3COOH + H2O

n C2H5OH pư = n CH3COOH = 0,2(mol)

=> m C2H5OH cần dùng = 0,2.46/80% = 11,5 gam

a) nZn=0,1(mol)

PTHH: Zn +  2 CH3COOH -> (CH3COO)2Zn + H2

0,1_______0,2_________0,1_____________0,1(mol)

mCH3COOH=0,2.60=12(g)

=> C%ddCH3COOH=(12/200).100=6%

b) mdd(CH3COO)2Zn= 6,5+200-0,1.2=206,3(g)

m(CH3COO)2Zn= 183 x 0,1=18,3(g)

=>C%dd(CH3COO)2Zn= (18,3/206,3).100=8,871%

c) C2H5OH + O2 -men giấm-> CH3COOH + H2O

nC2H5OH(LT)=nCH3COOH=0,2(mol)

=> nC2H5OH(TT)=0,2 : 80%= 0,25(mol)

=>mC2H5OH=0,25 x 46= 11,5(g)

nZn=6,5/65=0,1

PTHH:Zn+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Zn + H2O

           0,1    0,2                   0,1

mCH3COOH=0,2.60=12(g)

mddCH3COOH=12+200=212(g)

C%ddCH3COOH=mct/mdd .100%=12/212 .100%=5,7%

mình biết tới đây thui ạ.

\(n_{K2O}=\dfrac{23,5}{94}=0,25\left(mol\right)\)

Pt : \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH|\)

         1         1               2

        0,25                     0,5

a) \(n_{KOH}=\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)

500ml = 0,5l

\(C_{M_{ddKOH}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)

b) Pt : \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O|\)

                 2             1              1               2

               0,5           0,25

\(n_{H2SO4}=\dfrac{0,5.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)

\(C_{ddH2SO4}=\dfrac{24,5.100}{200}=12,25\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Đáp án D

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Khối lượng dung dịch H₃PO₄ là m_{dung dịch}= V. D=100. 1,25= 125 gam

→ m_H3PO4= 125.31,36/100= 39,2 gam → n_H3PO4= 0,4 mol

Bảo toàn nguyên tố P ta có: n_P= n_H3PO4= 0,4 mol → m_P= 12,4 gam

                                            Số mol của sắt

                                      n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

 Pt :                                 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                         1         2           1          1

                                        0,2      0,4         0,2      0,2

a)                                    Số mol của axit clohidric 

                                      n_HCl = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của axit clohidric

                                        m_HCl= n_HCl . M_HCl

                                                = 0,4 . 36,5

                                               = 14,6 (g)

                     Khối lượng của dung dịch axit clohidric cần dùng

            C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)\)

b)                                  Số mol của muối sắt (II) clorua

                                         n_FeCl2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của sắt (II) clorua

                                         m_FeCl2=  n_FeCl2 . M_FeCl2

                                                    = 0,2 . 127

                                                    = 25,4 (g)

                               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                        m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Fe + m_HCl - m_H2

                                                            = 11,2 + 200 - ( 0,2 .2)

                                                            = 210,8 (g)

c)                            Nồng độ phần trăm của muối sắt (II) clorua

                          C⁰/_0FeCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{25,4.100}{210,8}=12,05\)⁰/₀

d)                                             Số mol của sắt

                                            n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

                                        Khối lượng của axit clohidric

                C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{7,3.300}{100}=21,9\left(g\right)\)

                                          Số mol của axit clohidric

                                        n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Pt :                                     Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                           1        2             1         1

                                          0,2     0,6          0,3      0,3

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\)

                       ⇒ Fe phản ứng hết , HCl dư

                       ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe

       Sau phản ứng thu được muối FeCl₂ và dung dịch HCl còn dư 

                                    Số mol của sắt (II) clorua

                                 n_FeCl2 = \(\dfrac{0,6.1}{2}=0,3\left(mol\right)\)

                              Khối lượng của sắt (II) clorua

                                 m_FeCl2 = n_FeCl2 . M_FeCl2

                                             = 0,3 . 127

                                            = 38,1 (g)

                         Số mol dư của dung dịch axit clohidric

                                  n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                         = 0,6 - (0,2 . 2)

                                        = 0,2 (mol)

                        Khối lượng dư của dung dịch axit clohidric

                                     m_dư = n_dư. M_HCl

                                            = 0,2 . 36,5

                                            = 7,3 (g)

                      Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                      m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Fe + m_HCl - m_H2

                                                          = 11,2 + 300 - (0,3 . 2)

                                                          = 310,6 (g)

                            Nồng độ phần trăm của sắt (II) clorua

                           C⁰/_0FeCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{38,1.100}{310,6}=12,27\)⁰/₀

                       Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohdric

                            C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{7,3.100}{310,6}=2,35\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Phương trình hóa học của phản ứng:

mCaF2 cần dùng: