Question

hòa tan 19,6 g CaO vàH2O được 200g dung dịch X

a) tính Cphần trăm của dung dịch X

b) tính m_CaCo3 cần dùng để điều chế được \(\dfrac{1}{2}\) lượng CaO trên biết hiệu suất của phản ứng đạt 80 phần trăm

Answer 1

a) PTHH: CaO + H2O -> Ca(OH)2 (1)

nCaO= 19,6/56= 0,35(mol)

nCa(OH)2= nCaO= 0,35 (mol)

=> mCa(OH)2= 0,35.74= 25,9(g)

=> C%ddX = (mCa(OH)2 / mddX).100%= (25,9/200).100= 12,95%

b) PTHH: CaCO3 -to-> CaO + CO2 (2)

mCaO(2)= 1/2 . mCaO(1)= 1/2 . 19,6= 9,8(g)

=> nCaO (2)= 9,8/56= 0,175 (mol)

=> nCaCO3 (LT)= nCaO(2)= 0,175 (mol)

Vì: H=80%. Nên:

=> nCaCO3 (TT)= (0,175.100)/80= 0,21875(mol)

=> mCaCO3(TT)= 0,21875.100 = 21,875(g)