\(n_{NaOH}=0.06\cdot0.5=0.03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0.03}{2}=0.015\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=0.25\cdot0.3-0.015=0.06\left(mol\right)\)

\(R+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2\)

\(0.06....0.06\)

\(M_R=\dfrac{1.44}{0.06}=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(R:Mg\)

n NaOH = 0,06.0,5 = 0,03(mol)

$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
n H2SO4 dư = 1/2 n NaOH = 0,015(mol)

n H2SO4 pư = 0,25.0,3 - 0,015 = 0,06(mol)

$R + H_2SO_4 \to RSO_4 + H_2$

n R = n H2SO4 pư = 0,06(mol)

M R = 1,44/0,06 = 24(Mg)

Vậy R là Magie

oxit ?

Gọi kim loại cần tìm là R

\(n_{H_2SO_4}=0,25.0,3=0,075\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}=0,06.0,5=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: R + H₂SO₄ --> RSO₄ + H₂

        0,06<--0,06

            2KOH + H₂SO₄ --> K₂SO₄ + 2H₂O

             0,03-->0,015

=> \(M_R=\dfrac{1,44}{0,06}=24\left(g/mol\right)\)

=> R là Mg

Số mol H₂SO₄ và KOH lần lượt là 0,3.0,25=0,075 (mol) và 0,5.0,06=0,03 (mol).

Số mol H₂SO₄ phản ứng là (0,075.2-0,03):2=0,06 (mol) và bằng số mol của kim loại ban đầu.

Nguyên tử khối của kim loại cần tìm là 1,44:0,06=24 (g/mol).

Vậy kim loại đã cho là magie (Mg).

+ nH2SO4 = 0,075 mo ; nNaOH = 0,03 mol
-> n(kl) = 0,075 - 0,015 = 0,06 mol
-> M = 1,440,061,440,06 = 24 -> kim loại là Mg

+ nH2SO4 = 0,075 mo ; nNaOH = 0,03 mol
---> n(kl) = 0,075 - 0,015 = 0,06 mol
---> M = 1,44/0,06 = 24 ---> kim loại là Mg

Dưới đây là cách giải bài toán này, nhưng vì dữ kiện cho bị sai nên mình chỉ thế tạm thời hoy nha. Đây chỉ là CÁCH GIẢI và đề thì sai

-----------------------------------------

\(n_{H_2SO_4}=0,25.0,3=0,075\left(mol\right)\) (1)

\(n_{NaOH}=0,06.0,5=0,03\left(mol\right)\)

Pt: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\) (2)

0,03mol \(\rightarrow\) 0,015mol

(1)(2) \(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,075-0,015=0,06\left(mol\right)\)

Gọi R là kim loại cần tìm

Pt: \(R+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2\)

M_R 1mol

1,36g 0,06mol

\(\dfrac{M_R}{1,36}=\dfrac{1}{0,06}\)

=> M_R

Đề bị sai rồi bạn

Sửa đề: Hòa tan hoàn toàn 1,44 kim loại hóa trị II.......
Đổi 250ml = 0,25l; 60ml = 0,06l
\(n_{H_2SO_4}=0,25.0,3=0,075\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0,06.0,5=0,03\left(mol\right)\)
PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4->Na_2SO_4+2H_2O\left(1\right)\)
Theo PT ta có tỉ lập tỉ lệ:
\(\dfrac{0,075}{2}>\dfrac{0,03}{1}\Rightarrow\) \(H_2SO_4\) dư.
Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{0,03.1}{2}=0,015\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,075-0,015=0,06\left(mol\right)\)
- \(X+H_2SO_4\rightarrow XSO_4+H_2\left(2\right)\)
Theo PT (2) ta có: \(n_X=n_{H_2SO_4}=0,06\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_X=\dfrac{1,44}{0,06}=24\left(g/mol\right)\)
Vậy X là kim loại Magie (Mg)

Đổi 250 ml= 0,25 l          ;  60ml = 0,06 l

Gọi kim loại cần tìm là M, số mol M là a (mol)

Số mol H2SO4 là: 0,25 x 0,3 = 0,075 (mol)

Số mol NaOH là: 0,06 x 0,5= 0,03 (mol)

M + H2SO4 = MSO4 + H2

a       a                                    (mol)

   2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 

(0,15-2a)    (0,075-a)                                    (mol)

Vì số mol H2SO4 dư tác dụng vừa đủ với số mol NaOH 

=> 0,15 - 2a = 0,03 (mol)

=> a= 0,06 (mol)

Khối lượng mol của kim loại M là:

1,44: 0,06= 24 (g)

Vậy M là kim loại Mg

Đáp án C

 n_{H+ pứ KL} = 2n_H2SO4 – n_NaOH = 0,12 mol = 2n_KL

=> n_KL = 0,06 mol => M_KL = 24g (Mg)