a) \(m_{H_2SO_4}=\dfrac{150.19,6}{100}=29,4\left(g\right)\)

b) \(m_{H_2O}=150-29,4=120,6\left(g\right)\)

c) \(m_{H_2O}=50.1=50\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{29,4}{150+50}.100\%=14,7\%\)

d) \(C\%=\dfrac{29,4+250.9,8\%}{250+150}.100\%=13,475\%\)

P2O5 +6KOH --> 2K3PO4 +3H2O (1)

P2O5 +4KOH--> 2K2HPO4 (2)

KOH+K2HPO4 --> K3PO4 +H2O (3)

nP2O5=0,2(mol)

nKOH(ban đầu)=\(\dfrac{250.11,2}{100.56}=0,5\left(mol\right)\)

nKOH( khi cho tiếp)=\(\dfrac{150.22,4}{100.56}=0,6\left(mol\right)\)

theo (1) : \(\dfrac{nP2O5}{nKOH}=\dfrac{1}{6}\)

theo (2) : \(\dfrac{nP2O5}{nKOH}=0,25\)

theo đề : \(\dfrac{nP2O5}{nKOH}=0,4\)

ta thấy : 1/6<0,25<0,4

=> muối thu được là K2HPO4 ,P2O5 dư

theo (2) : nK2HPO4=1/2nKOH=0,25(mol)=>mK2HPO4=43,5(g)

mdd A=28,4+250=278,4(g)

=>C%dd A=\(\dfrac{43,5}{278,4}.100=15,625\left(\%\right)\)

theo (3) : lập tỉ lệ :

\(\dfrac{0,6}{1}>\dfrac{0,25}{1}\)

=> K2HPO4 hết ,KOH dư => tính theo K2HPO4

theo (3): nK3PO4=nKOH(pư)=nK2HPO4=0,25(mol)

=> mKOH(dư)=(0,6-0,25).56=19,6(g)

mK3PO4=53(g)

mddB=43,5+150=193,5(g)

=>C%dd KOH(dư)=10,13(%)

C%dd K3PO4=27,39(%)

mH2SO4 =mdd H2SO4.C% : 100% = 400.9,8% :100% = 39,2 (g)

=> nH2SO4 = mH2SO4 : MH2SO4 = 39,2: 98 = 0,4 (mol)

PTHH: H2SO4 + Na2CO3 ---> Na2SO4 + CO2 + H2O

0,4 ---->0,4 -----------> 0,4 -------> 0,4 (mol)

a) Theo PTHH: nNa2CO3 = nH2SO4 = 0,4 (mol)

=> mNa2CO3 = nNa2CO3. MNa2CO3 = 0,4.106 = 42,4 (g)

=> mdd Na2CO3 = mNa2CO3. 100% : C% = 42,4.100% : 10% = 424 (g)

b) Theo PTHH: nCO2 = nH2SO4 = 0,4 (mol)

=> VCO2(đktc) = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)

c) Theo PTHH: nNa2SO4 = nH2SO4 = 0,4 (mol)

=> mNa2SO4 = nNa2SO4. MNa2SO4 = 0,4.142 = 56,8 (g)

mdd A = mdd H2SO4 + mdd Na2CO3 = 400 + 424 = 824 (g)

dd A chứa Na2SO4

=> C% Na2SO4 = (mNa2SO4 : mddA).100% = (56,8 : 824).100% = 6,89%

Bài 10 : 

                                Khối lượng của natri hidroxit 

          C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{8.100}{100}=8\left(g\right)\)

                                   Số mol của natri hidroxit

                              n_NaOH = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

                                Khối lượng của axit sunfuric

          C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{9,8.150}{100}=14,7\left(g\right)\)

                                   Số mol của axit sunfuric

                               n_H2SO4= \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

Pt :                      2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                2              1                1             2

                               0,2          0,15            0,1

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,15}{1}\)

                ⇒ NaOH phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của NaOH

Vì lượng H₂SO₄ còn dư nên khi ta nhúng quỳ tím vào , quỳ tím sẽ hóa đỏ

b)                                Số mol của natri sunfat

                               n_Na2SO4 = \(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của natri sunfat

                            m_Na2SO4 = n_Na2SO4 . M_Na2SO4

                                            = 0,1. 142

                                            = 14,2 (g) 

                           Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                                    n_dư = n_banđầu - n_mol

                                           = 0,15 - (\(\dfrac{0,2.1}{2}\))

                                           = 0,05 (mol)

                    Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric

                                  m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                           = 0,05 . 98

                                          = 4,9 (g)

                  Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                 m_{dung dịch sau phản ứng} = m_NaOH + m_H2SO4

                                                     = 100 + 150

                                                     = 250 (g)

                            Nồng độ phần trăm của natri sunfat

                         C⁰/_Na2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{14,2.100}{250}=5,68\)⁰/₀

                    Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                      C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,9.100}{250}=1,96\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Bài 11 : 

                           Khối lượng của đồng (II) sunfat

          C⁰/_0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{16.50}{100}=8\left(g\right)\)

                               Số mol của đồng (II) sunfat

                            n_CuSO4 = \(\dfrac{m_{CuSO4}}{M_{CuSO4}}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của kali hidroxit

          C⁰/_0KOH= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{4,2.100}{100}=4,2\left(g\right)\)

                                    Số mol của kali hidroxit

                             n_KOH = \(\dfrac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\dfrac{4,2}{56}=0,075\left(mol\right)\)

Pt :                      CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂ + K₂SO₄\(|\)

                                1             2             1                    1

                              0,05       0,075     0,0375           0,0375

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,05}{1}>\dfrac{0,075}{2}\)

                 ⇒ CuSO₄ dư . KOH phản ứng hết

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của KOH

                            Số mol của đồng(II) hidroxit

                       n_Cu(OH)2 = \(\dfrac{0,075.1}{2}=0,0375\left(mol\right)\)

                        Khối lượng của đồng (II) hidroxit

                         m_Cu(OH)2 = n_Cu(OH)2 . M_Cu(OH)2

                                        = 0,0375 . 98

                                        = 3,675 (g)

b)                             Số mol của kali sunfat 

                            n_K2SO4 = \(\dfrac{0,0375.1}{1}=0,0375\left(mol\right)\)

                           Khối lượng của natri sunfat

                          m_K2SO4 = n_K2SO4 . M_K2SO4

                                        = 0,0375 . 174

                                       = 6,525 (g) 

                    Số mol dư của dung dịch đồng (II) sunfat

                                 n_dư = n_{ban đầu}- n_mol

                                       = 0,05 - (\(\dfrac{0,075.1}{2}\))

                                       = 0,0125 (mol)

                 Khối lượng dư của dung dịch đồng (II) sunfat

                                   m_dư = n_dư . M_CuSO4

                                           = 0,0125 . 160

                                           = 2 (g)

                     Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

           m_{dung dịch sau phản ứng}  = m_CuSO4 + m_KOH - m_Cu(OH)2

                                                 = 50 + 100 - 3,675

                                                  = 146,325 (g)

                            Nồng độ phần trăm của natri sunfat

                         C⁰/_0K2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{6,525.100}{146,325}=4,46\)⁰/₀

                      Nồng độ phần trăm của dung dịch đồng (II) sunfat

                       C⁰/_0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{2.100}{146,325}=1,37\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

cảm ơn bạn

Ta có: \(m_{H_2SO_4}=150\cdot30\%+0,05\cdot1\cdot98=49,9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{49,9}{150+50\cdot1,07}\cdot100\%\approx24,52\%\)

a) Gọi số mol Al, Zn là a, b (mol)

=> 27a + 65b = 11,9 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

             a----->1,5a----------------->1,5a

            Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

             b------>b------------------>b

=> 1,5a + b = 0,4 (2)

(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11,9}.100\%=45,378\%\\\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{11,9}.100\%=54,622\%\end{matrix}\right.\)

b) n_H2SO4 = 1,5a + b = 0,4 (mol)

=> m_H2SO4 = 0,4.98 = 39,2 (g)

=> \(C\%_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{150}.100\%=26,133\%\)

C% sau PƯ=\(\dfrac{150.10\%+250.25\%}{150+250}.100\%=19,375\%\)

nCuO = \(\frac{16}{80}\)= 0,2 mol

PTHH: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

_______0,2____ 0,2______0,2___________ (mol)

→ mH2SO4 = 0,2.98 = 19,6 mol

→ m dd H2SO4 = 19,6.(100/9,8) = 200 gam

BTKL → m dd sau pư = mCuO + m dd H2SO4 = 16 + 200 = 216 gam

\(a,C\%_{CuSO4}=\frac{0,2.160}{216}.100\%=14,8\%\)

b) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

___ 0,2______0,4______ 0,2_____________

→ V dd NaOH = 0,4/2 = 0,2 lít = 200 ml

→ m kết tủa = mCu(OH)2 = 0,2.98 = 19,6 gam

a)nCuO= 16/80=0.2(mol)

CuO + H2SO4 ➞ CuSO4 +H2O

0.2........0.2.............0.2.........0.2...(mol)

mCuSO4=0.2*160=32(g)

mH2SO4=0.2*98=19.6(g)

mdung dịch H2SO4=19.6*100/10=196(g)

mdung dịch mới thu được=196+16=212(g)

C%CuSO4=32/212*100%=15.094%

b) CuSO4 + 2 NaOH ➞ Cu(OH)2 + Na2SO4

......0.2...............0.4.............0.2..............0.2.......(mol)

VNaOH= 0.4/2=0.2(l)

mCu(OH)2=0.2*98=19.6(g)