a)

$CuCl_2 + 2NaOH \to Cu(OH)_2 + 2NaCl$

$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CuO + H_2O$

b)

$n_{CuCl_2} = 0,01(mol) ; n_{NaOH} = 0,01(mol)$
Ta thấy :

$n_{CuCl_2} : 1 > n_{NaOH} : 2$ nên $CuCl_2$ dư

$n_{CuO} = n_{Cu(OH)_2} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,005(mol)$

$m_{CuO} = 0,005.80 = 0,4(gam)$

c) $V_{dd} = 0,04 + 0,06 = 0,1(lít)$

$n_{CuCl_2\ dư} = 0,01 - 0,005 = 0,005(mol)$
$n_{NaCl} = n_{NaOH} = 0,01(mol)$
$C_{M_{CuCl_2}} = \dfrac{0,005}{0,1} = 0,05M$
$C_{M_{NaCl}} = \dfrac{0,01}{0,1} = 0,1M$

a, \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Cu\left(OH\right)_2\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

b, \(n_{CuCl_2}=\dfrac{27}{135}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

c, \(n_{NaOH}=2n_{CuCl_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{0,4.40}{200}.100\%=8\%\)

\(n_{CuCl_2}=\dfrac{1,35}{135}=0,01(mol)\\ n_{KOH}=\dfrac{28.10}{100.56}=0,05(mol)\\ a,CuCl_2+2KOH\to Cu(OH)_2\downarrow+2KCl\\ Cu(OH)_2\xrightarrow{t^o}CuO+H_2O\\ \dfrac{n_{CuCl_2}}{1}<\dfrac{n_{KOH}}{2}\Rightarrow KOH\text{ dư}\\ b,n_{CuO}=n_{Cu(OH)_2}=0,01(mol)\\ \Rightarrow m_{CuO}=0,01.80=0,8(g)\)

\(c,n_{KCl}=0,02(mol);n_{KOH(dư)}=0,05-0,01.2=0,03(mol)\\ \Rightarrow m_{Cu(OH)_2}=0,01.98=0,98(g);m_{KCl}=0,02.74,9=1,49(g)\\ \Rightarrow \begin{cases} C\%_{KCl}=\dfrac{1,49}{1,35+28-0,98}.100\%=5,25\%\\ C\%_{KOH(dư)}=\dfrac{0,03.56}{1,35+28-0,98}.100=5,92\% \end{cases}\)

\(n_{CuCl2}=\dfrac{1,35}{135}=0,01\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{10.28}{100}=2,8\left(g\right)\)

\(n_{KOH}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

a) Pt : \(CuCl_2+2KOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2KCl|\)

               1              2                  1               2

             0,01         0,05             0,01           0,02

              \(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O|\)

                    1               1           1

                  0,01           0,01

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{0,05}{2}\)

                  ⇒ CuCl₂ phản ứng hết , KOH dư 

                  ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuCl₂

\(n_{CuO}=\dfrac{0,01}{1}=0,01\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuO}=0,01.80=0,8\left(g\right)\)

c) \(n_{KCl}=\dfrac{0,01.2}{1}=0,02\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{KCl}=0,02.74,5=1,49\left(g\right)\)

\(n_{KOH\left(dư\right)}=0,05-\left(0,01.2\right)=0,03\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{KOH\left(dư\right)}=0,03.56=1,68\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=1,35+28=29,35\left(g\right)\)

\(C_{KCl}=\dfrac{1,49.100}{29,35}=5,08\)⁰/₀

\(C_{ddKOH\left(dư\right)}=\dfrac{1,68.100}{29,35}=5,72\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a)PTHH: ZnCl2+2KOH---->Zn(OH)2+2KCl

b)

mZnCl2=204.10100=20,4(g)ZnCl2=204.10100=20,4(g)

nZnCl2=20,4136=0,15(mol)ZnCl2=20,4136=0,15(mol)

nKOH=112.20%56=0,4(mol)KOH=112.20%56=0,4(mol)

=> 0,15/1 <  0,4/1=> KOH dư

Theo pthh, ta có :

nCu(OH)2=nZnCl2=0,15(mol)Cu(OH)2=nZnCl2=0,15(mol)

mCu(OH)2=0,15.98=14,7(g)Cu(OH)2=0,15.98=14,7(g)

c) m dd sau pư=204+112=316(g)

Theo pthh

nKOH=2nZnCl2=0,3(mol)KOH=2nZnCl2=0,3(mol)

C% KOH=

nKCl=2nZnCl2=0,3(mol)KCl=2nZnCl2=0,3(mol)

C% KCl=

                                    Số mol của đồng (II) clorua

                               n_CuCl2 = \(\dfrac{m_{CuCl2}}{M_{CuCl2}}=\dfrac{27}{135}=0,2\left(mol\right)\)

                                      Số mol của natri hidroxit

                              n_NaOH  = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{6}{40}=0,15\left(mol\right)\)

a) Pt :                       CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl\(|\) 

                                   1            2                   1             1

                                  0,2        0,15              0,075

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{2}\)

                    ⇒ CuCl₂ dư , NaOH phản ứng hết

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol NaOH

                              Số mol của đồng (II) hidroxit

                            n_Cu(OH)2 = \(\dfrac{0,15.1}{2}=0,075\left(mol\right)\)

                           Khối lượng của đồng (II) hidroxit

                             m_Cu(OH)2= n_Cu(OH)2 . M_Cu(OH)2

                                            = 0,075 . 98

                                            = 7,35 (g)

b)                   Số mol dư của dung dịch đồng (II) clorua

                                  n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                        = 0,2 - (\(\dfrac{0,15.1}{2}\))

                                        = 0,125 (g)

                   Khối lượng dư của dung dịch đồng (II) clorua

                                          m_dư = n_dư. M_CuCl2 

                                                  = 0,125 . 135

                                                  = 16,875 (g)

                           Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                 m_{dung dịch sau phản ứng}= m_CuCl2 + m_NaOH - m_Cu(OH)2

                                                    = 250 + 150 - 7,35

                                                    = 392,65 (g)

                                 Nồng độ phần trăm của đồng (II) clorua

                                 C⁰/_0CuCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{7,35.100}{392,65}=1,87\)⁰/₀

                              Nồng độ phần trăm của dung dịch natri hidroxit

                              C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{16,875.100}{392,65}=4,3\)⁰/₀

c) Pt :                       AgNO₃ + NaOH → AgOH + NaNO₃\(|\)

                                    1              1             1            1

                                   0,15        0,15

                                               Số mol của bạc nitrat

                                          n_AgNO3 = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                                    Thể tích của dung dịch bạc nitrat cần dùng

                                  C_MAgNO3 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,15}{2}=0,075\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a)PTHH: \(Ba\left(OH\right)+Na_2CO_3\rightarrow2NaOH+BaCO_3\downarrow\)

             \(BaCO_3\underrightarrow{t^o}BaO+CO_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,4\cdot0,2=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=0,16mol\) \(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,16}{0,4}=0,4\left(M\right)\) (Coi V_dd thay đổi không đáng kể)

b) Theo PTHH: \(n_{BaCO_3}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaO}=0,08mol\) \(\Rightarrow m_{BaO}=0,08\cdot153=12,24\left(g\right)\)