\(CuO+H_2SO_{4\left(24,5\%\right)}\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(Cu+2H_2SO_{4đ}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Cu}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=10-64.0,05=6,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=0,085\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(24,5\%\right)}=0,085\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(24,5\%\right)}=8,33\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4\left(24,5\%\right)}=34\left(g\right)\)

a) \(PTHH:CuO\left(0,085\right)+H_2SO_{4\left(l\right)}\left(0,085\right)\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đn\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

\(\Rightarrow\) Khí A là SO₂.

b) Gọi a,b lần lượt là sm của CuO, Cu trong hh (a,b > 0)

Theo bài ra ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}80a+64b=10\\b=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow a=0,085\)

\(\Rightarrow\%m_{Cu}=\dfrac{0,05.64}{10}.100\%=32\%\)

\(\Rightarrow\%m_{CuO}=68\%\)

c) \(m_{H_2SO_4}=0,085.98=8,33g\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_424,5\%}=\dfrac{100.8,33}{24,5}=34\left(g\right)\).

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\rightarrow\left(t^o\right)CuSO_4+SO_2+2H_2O\\ n_{Cu}=n_{SO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)\\ \%m_{Cu}=\dfrac{3,2}{10}.100\%=32\%\\ \Rightarrow\%m_{CuO}=100\%-32\%=68\%\)

phương trình 1: CuO + H2SO4loãng ----> CuSO4+H2O

chất rắn không tan là Cu

phương trình 2:  Cu + 2H2SO4 đặc nóng ---- CuSO4+2H2O+SO2

nSO2=1,12/22,4=0,05 mol, đưa vào phương trình ta có nCu=0,05 mol

mCu=0,05.64=3,2 gam

%mCu=3,2.100:10=32%

%mCuO=100%-32%=68%

mọi người tiếc gì 1 tick,cho mik xin nhé^^

CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O 
Cu + 2H2SO4(đđ) --> CuSO4 + SO2 + 2H2O 
b) Theo ptrinh` 2, ta có: 
nCu = nSO2 = V/22,4 = 1,12/22,4 = 0,05 mol 
=> mCu = n . M = 0,05 . 64 = 3,2 g 
theo đề, ta có: 
mCu + mCuO = mhỗnhợp 
=> mCuO = 10 - 3,2 = 6,8 g 
 

\(n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,25.1=0,25\left(mol\right)\)

Cho X vào dung dịch `H_2SO_4` loãng:

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,025<-----------------------0,025

a. \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{56.0,025.100\%}{11,8}=11,86\%\\\%m_{Cu}=\dfrac{\left(11,8-0,025.56\right).100\%}{11,8}=88,14\%\end{matrix}\right.\)

b. \(n_{Cu}=\dfrac{11,8-0,025.56}{64}=0,1625\left(mol\right)\)

Cũng lượng X trên cho vào dung dịch `H_2SO_4` đặc nóng:

Giả sử Fe tác dụng hết với dung dịch \(H_2SO_{4.đn}\)

\(2Fe+6H_2SO_{4.đn}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

0,025----------------------------------->0,0375

\(Cu+2H_2SO_{4.đn}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

0,1625--------------------------->0,1625

\(\Sigma n_{SO_2}=0,0375+0,1625=0,2\left(mol\right)\)

Có: \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25\)

=> Phản ứng giữa `NaOH` và `SO_2` tạo muối axit trước (tỉ lệ 1:1)

\(SO_2+NaOH\rightarrow NaHSO_3\)

0,2---->0,2------->0,2

Xét \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,25}{1}\Rightarrow\) NaOH dư.

\(n_{NaOH.dư}=0,25-0,2=0,05\left(mol\right)\)

\(NaOH+NaHSO_3\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

0,05----->0,05---------->0,05

Xét \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow NaHSO_3.dư\)

Sau phản ứng thu được: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaHSO_3}=0,2-0,05=0,15\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_3}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{muối}=0,15.104+0,05.126=21,9=m_{muối.thu.được.theo.đề}\)

=> Giả sử đúng.

\(\Rightarrow V=V_{SO_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

a. PTHH:

\(Cu+H_2SO_4--\times-->\)

\(CuO+H_2SO_4--->CuSO_4+H_2O\left(1\right)\)

\(Cu+2H_2SO_{4_{đặc}}\overset{t^o}{--->}CuSO_4+SO_2+2H_2O\left(2\right)\)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{Cu}=n_{SO_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%_{m_{Cu}}=\dfrac{3,2}{10}.100\%=32\%\)

\(\%_{m_{CuO}}=100\%-32\%=68\%\)