a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

⇒ m_FeO = 12,6 - 5,4 = 7,2 (g)

c, Phần này đề cho dd NaOH dư hay vừa đủ bạn nhỉ?

d, Cho hh vào dd H₂SO₄ đặc nguội thì có khí thoát ra.

PT: \(2FeO+4H_2SO_{4\left(đ\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+4H_2O\)

Ta có: \(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{SO_2}=\dfrac{1}{2}n_{FeO}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

mCuO giảm= mO 

H2+ O -> H2O 

=> nH2= nO= 0,35 mol 

=> nCl= nHCl= 2nH2= 0,7 mol 

m= m kim loại+ mCl= 14,8+ 0,7.35,5= 39,65g

mCuO giảm= mO 

H2+ O -> H2O 

=> nH2= nO= 0,35 mol 

=> nCl= nHCl= 2nH2= 0,7 mol 

m= m kim loại+ mCl= 14,8+ 0,7.35,5= 39,65g

Bạn chia nhỏ câu hỏi ra

21

nCaCl2=0.02(mol)

nAgNO3=0.01(mol)

CaCl2+2AgNO3->Ca(NO3)2+2AgCl

Theo pthh nAgNO3=2nCaCl2

Theo bài ra nAgNO3=0.5 nCaCl2

->CaCl2 dư tính theo AgNO3

nAgCl=nAgNO3->nAgCl2=0.01(mol)

mAgCl2=1.435(g)

nCaCl2 phản ứng:0.005(mol)

nCaCl2 dư=0.02-0.005=0.015(mol)->CM=0.015:(0.03+0.07)=0.15M

nCa(NO3)2=0.005(mol)->CM=0.005:(0.03+0.07)=0.05M

22

23

1)a) FeO+ 2HCl-------->FeCl2+H2O (1)

x.......2x...................x

MgO+2HCl-------->MgCl2+H2O (2)

y........2y...................y

b)Đặt x; y là số mol của FeO và MgO

Ta có PTKL : m hỗn hợp=72x+40y=2.52 (I)

Và m muối=127x+95y=5.545 (II)

Giải hệ pt (I), (II) => x=0.01 mol

y=0.045 mol

=>%mFeO=0.01⋅72⋅100\2.52=28.57%

=>%mMgO=71.43%

c)Ta có nHCl=2x+2y=0.11 mol

=>V=0.11\1.5=0.07 l

27

nHCl = 0,5 x 2 = 1 mol. nH2SO4 = 0,5 x 1 = 0,5 mol

Ta có NaOH + HCl ---> NaCl + H2O

2NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2H2O

nNaOH = nHCl + 2nH2SO4 = 1 + 0,5.2 = 2mol

=> VNaOH = 2: 1 = 2 lít

b

. KOH = 0,2 mol

=> Tổng mol của HNO3 và HCl là 0,2 mol.

Gọi x là thể tích dung dịch cần dùng. ta có 1.x + 0,5. x = 0,2

=> x = 0,133 lít.

c. Tổng mol OH trong KOH và NaOH = 0,3. 1 + 0,3. 2 = 0,9 mol.

Tổng mol H trong axit = 0,5.2.V + 2V = 3V

Ta có H trong axit + OH trong bazo ---> H2O

=> 0,9 = 3V => V = 0,3 lít

Chia 7,8 gam 2 kim loại gồn Al và Mg thành 2 phần bằng nhau, vậy mỗi phần là 3,9 gam. 

Vì khối lượng muối thu được ở phần 2 lớn hơn phần 1 nên phần 1 đã tan chưa hết trong axít --> axit phản ứng hết. 

m Cl (-) trong 250ml axit = m muối - m kim loại đã phản ứng > 12,775 - 3,9 = 8,875 gam. 

Vì khối lượng muối thu được ở phần 2 chỉ nhiều hơn phần 1 là 18,1 - 12,775 = 5,325 gam nên phần 2 đã tan hoàn toàn trong axit và axit còn dư. 

--> m Cl trong muối của phần 2 = 18,1 - 3,9 = 14,2 gam = 0,4 mol 

Gọi Al' và Mg' là 2 kim loại có hóa trị 1 và nguyên tử khối lần lượt là 9 và 12 đại diện cho Al và Mg. 

--> nguyên tử khối trung bình của 2 kim loại này = (18,1 / 0,4) - 35,5 = 9,75 

Gọi a là tỷ lệ số mol của Al' trong hỗn hợp 

9a + 12(1 - a) = 9,75 

a = 0,75 = 75% --> n Al' = 0,4 x 75% = 0,3 mol, n Mg' = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol. 

Khi phản ứng với HCl, Mg' phản ứng trước tạo 0,1 mol Mg'Cl nặng 4,75 gam. 

m Al'Cl trong 12,775 gam muối của phần 1 là 12,775 - 4,75 = 8,025 gam. 

n Al'Cl = 8,025/44,5 = 0,18 mol 

--> n Cl (-) = n HCl có trong 250 ml = 0,1 + 0,18 = 0,28 mol 

--> nồng độ mol của dung dịch = 0,28/0,25 = 1,12 mol/lit. 

Em tham khảo nhé !!

18.

\(m_{Cl^-}=5,71-5=0,71\left(g\right)\)

=> \(n_{Cl^-}=\frac{0,71}{35,5}=0,02\left(mol\right)=n_{HCl}\)

=> \(n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,02=0,01\left(mol\right)=>V_{H_2}=0,224\left(l\right)\)

20.

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}--->BaSO_4\)

0,25____0,25________0,25

\(n_{Ba^{2+}}=n_{BaCl_2}=\frac{45.115,556}{100.208}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=\frac{81,667.30}{100.98}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(m_{BaSO_4}=0,25.233=58,25\left(g\right)\)

24.

\(CuO+2HCl--->CuCl_2+H_2O\)

(Thiếu đề ko biết làm j nx @@)