\(n_{H2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

         1         2              1           1

         a       0,4           0,2           1a

         \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

           1          2            1          1

          b         0,3         0,15        1b

a) Gọi a là số mol của Mg

           b là số mol của Fe

\(m_{Mg}+m_{Fe}=13,2\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Mg}.M_{Mg}+n_{Fe}.M_{Fe}=13,2g\)

 ⇒ 24a + 56b = 13,2g (1)

Theo phương trình : 1a + 1b = 0,35(2)

Từ(1),(2), ta có hệ phương trình : 

            24a + 56b = 13,2g

              1a + 1b = 0,35

               ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

\(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

⁰/₀Mg = \(\dfrac{4,8.100}{13,2}=36,36\)⁰/₀

⁰/₀Fe = \(\dfrac{8,4.100}{13,2}=63,64\)⁰/₀

b) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,4+0,3=0,7\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,7}{0,2}=3,5\left(M\right)\)

c) \(m_{muối.clorua}=\left(0,2.95\right)+\left(0,15.127\right)=38,05\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

C là tính tổng khối lượng nha

a. \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

b. \(n_{Mg}=\dfrac{2.4}{24}=0.1mol\)

\(mct_{HCl}=\dfrac{500\times36.5}{100}=182.5g\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{182.5}{36.5}=5mol\)

Ta có: \(\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{5}{2}\Rightarrow\) HCl dư

nHCl phản ứng = 0.2 mol => nHCl dư = 5 - 0.2 = 4.8 mol

mHCl dư = \(4.8\times36.5=175.2g\)

c. \(V_{H_2}=0.1\times22.4=2.24l\)

 d. mdd sau phản ứng = \(2.4+500-0.1\times2=502.2g\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0.1\times95\times100}{502.2}=1.89\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.1......0.2....................0.1\)

\(m_{Cu}=m_{hh}-m_{Fe}=12-0.1\cdot56=6.4\left(g\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.2}{0.2}=1\left(M\right)\)

ZN + 2HCl -> ZnCl2 + H2

a) nZn = 0.3 mol

nH2 = nZn = 0.3 mol

VH2 = 0.3. 22.4 = 6.72 lít

b) nH2 = 0.3 mol

n Fe2O3 = 0.12 mol

tỉ lệ  

nH2/3 < nFe2O3/ 1

=> Fe2O3 dư

nFe = 2/3 nH2 =0.1 mol

=> mFe = 0.1. 56 = 5.6 gam

bài 2 và 3 dễ rồi chắc bạn vẫn có thể làm được

Bài 1:hòa tan 19.5g kẽm bằng đ axit clohiddric

a) thể tích H2 sinh ra (dktc)

b) nếu dùng VH2 trên để khử 19,2g sắt III oxit thì thu được bao nhiêu g sắt?

Bài 2: cho 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 20%. Biết D=1,1g/ml

a, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Mg\left(OH\right)_{2\downarrow}\)

\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,8}{0,2}=4\left(M\right)\)

c, Theo PT: \(n_{MgO}=n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=0,4.40=16\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.1.......0.2........................0.1\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.2}{0.2}=1\left(M\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(m_{HCl}=21,9g\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\)

=> HCl dư

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,2mol\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

bổ sung ý b)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = mZn + mHCl - mH₂ thoát ra = 13 +150 - 0,2 .2 = 162,6 gam

Dung dịch thu được sau phản ứng gồm \(\left\{{}\begin{matrix}ZnCl_2\\HCl_{dư}\end{matrix}\right.\)

nZnCl₂ = nZn = 0,2 mol => mZnCl₂ = 0,2 . 136 = 27,2 gam

=> C% ZnCl₂ = \(\dfrac{27,2}{162,6}\).100= 16,72%

nHCl dư = 0,6 - 0,4 = 0,2 mol 

mHCl dư= 0,2.36,5 = 7,3 gam

=> C% HCl dư = \(\dfrac{7,3}{162,6}\).100 = 4,5%

\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(2A+2nHCl\rightarrow2ACl_n+nH_2\)

\(\dfrac{0.2}{n}.......................0.1\)

\(M_A=\dfrac{2.4}{\dfrac{0.2}{n}}=12n\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(BL:n=2\Rightarrow M=24\)

\(A:Mg\)

\(m_{MgCl_2}=0.1\cdot95=9.5\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{0.2\cdot36.5}{7.3\%}=100\left(g\right)\)

\(m_{dd}=2.4+100-0.1\cdot2=102.2\left(g\right)\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{9.5}{102.2}\cdot100\%=9.3\%\)