n Fe = a(mol) ; n Mg = b(mol)

=> 56a + 24b = 8(1)

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

n HCl = 2a + 2b = 14,6/36,5 =0,4(2)

Từ (1)(2) => a = b = 0,1

Vậy : 

m Fe = 0,1.56 = 5,6(gam)

m Mg = 0,1.24 = 2,4(gam)

n H2 = a + b = 0,2(mol)

V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Mg}=b\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14.6}{36.5}=0.4\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

mhh= 56a + 24b = 8 (g) 

nHCl = 2a + 2b = 0.4 (mol) 

=>a = 0.1 

b = 0.1 

mFe=  0.1 * 56 = 5.6 (g) 

mMg = 2.4 (g) 

nH2 = nHCl/2 = 0.4/2 = 0.2 (mol) 

VH2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l) 

Gọi \(n_{Fe}=x\left(mol\right);n_{Mg}=y\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{KL}=x+y=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,4=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow x+y=0,2\)

Lại có \(m_{KL}=m_{Fe}+m_{Mg}=56x+24y=8\left(g\right)\)

Ta lập hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=8\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)

Giải hệ ta được \(x=y=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=56.0,1=5,6\left(g\right)\\ m_{Mg}=24.0,1=2,4\left(g\right)\)

Từ PTHH có \(n_{KL}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H_2\left(ĐKTC\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

a, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 56x + 65y = 12,1 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Các quá trình: 

\(Fe^0\rightarrow Fe^{+2}+2e\)

x___________ 2x (mol)

\(Zn^0\rightarrow Zn^{+2}+2e\)

y____________ 2y (mol)

\(2H^++2e\rightarrow H_2^0\)

______0,4___0,2 (mol)

Theo ĐLBT mol e, có: 2x + 2y = 0,4 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{12,1}.100\%\approx46,3\%\\\%m_{Zn}\approx53,7\%\end{matrix}\right.\)

b, BTNT Fe và Zn, có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m _muối = m_FeCl2 + m_ZnCl2 = 0,1.127 + 0,1.136 = 26,3 (g)

c, BTNT H, có: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x=C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

        1          2            1           1

      a           2a

   \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

    1          2             1           1

    b         2a

Gọi a là số mol của Zn

       b là số mol của Fe

\(m_{Zn}+m_{Fe}=12,1\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Zn}.M_{Zn}+n_{Fe}.M_{Fe}=12,1g\)

 ⇒ 65a + 56b = 12,1g (1)

Ta có : 400ml = 0,4l

\(n_{HCl}=1.0,4=0,4\left(mol\right)\)

⇒ 2a + 2b = 0,4(2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình :

       65a + 56b = 12,1g

         2a + 2b = 0,4

         ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Ta có PT: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (1)

               Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂ (2)

Đổi 400ml = 0,4 lít

Gọi x và y lần lượt là số mol của Fe và Zn

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{n_{HCl}}{0,4}=1M\)

=> n_HCl = 0,4(mol)

Ta có: \(\dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,4\) (3)

56x + 65y = 12,1 (4)

=> Ta có HPT: 

\(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,4\\56x+65y=12,1\end{matrix}\right.\)

(Sau đó em tự giải tiếp nhé)

giúp minh với các bạn 

a, Cu không tác dụng với dd HCl.

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=19,4-13=6,4\left(g\right)\)

c, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{13}{19,4}.100\%\approx67,01\%\\\%m_{Cu}\approx32,99\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+3H_2\\ Đặt:n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Fe}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\1,5a+b=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ a,n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,4=0,8\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,8}{8}=0,1\left(l\right)\\ b,FeCl_2+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2AgCl\downarrow\\ AlCl_3+3AgNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+3AgCl\downarrow\\ n_{AgCl}=n_{AgNO_3}=3.n_{AlCl_3}+2.n_{FeCl_2}=3.a+2.b=3.0,2+2.0,1=0,8\left(mol\right)\\ \Rightarrow a=\dfrac{170.0,8}{250}.100=54,4\%\\ b=m_{\downarrow}=m_{AgCl}=0,8.143,5=114,8\left(g\right)\)

a) n H2 = 15,68/22,4 = 0,7(mol)

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH : nHCl = 2n H2 = 1,4(mol)

=> CM HCl = 1,4/2 = 0,7M

b) n Zn = a(mol) ; n Fe = b(mol) => 65a + 56b = 43,7(1)

n H2 = a + b = 0,7(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,5 ; b = 0,2

Suy ra:

m Zn = 0,5.65 = 32,5 gam

m Fe = 0,2.56 = 11,2 gam

a) n H2 = 15,68/22,4 = 0,7(mol)

Theo PTHH : nHCl = 2n H2 = 1,4(mol)

=> CM HCl = 1,4/2 = 0,7M

b) n Zn = a(mol) ; n Fe = b(mol) => 65a + 56b = 43,7(1)

n H2 = a + b = 0,7(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,5 ; b = 0,2

Suy ra:

m Zn = 0,5.65 = 32,5 gam

m Fe = 0,2.56 = 11,2 gam