Question

Cho 12,1g hỗn hợp 2 kim loại Fe và Zn tác dụng vừa đủ vs 14,6g HCl.

a/ Tính m khối lượng kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b/Tính m muối thu đc theo 2 cách.

Answer 1

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂ (1)

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂ (2)

n_HCl=0,4(mol)

Đặt n_Fe=a

n_Zn=b

Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=12,1\\2\left(a+b\right)=0,4\end{matrix}\right.\)

=>a=b=0,1

m_Fe=56.0,1=5,6(g)

m_Zn=12,1-5,6=6,5(g)

b;

C1:

Từ 1 và 2:

n_FeCl2=n_Fe=0,1(mol)

n_ZnCl2=n_Zn=0,1(mol)

m_muối=127.0,1+136.0,1=26,3(g)

C2:

n_Cl=n_HCl=0,4(mol)

m_Cl=35,5.0,4=14,2(g)

m_muối=12,1+14,2=26,3(g)

Answer 2

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Gọi a,b là sm của Fe, Zn

Theo đề bài có: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=12,1\\a+b=0,2\end{matrix}\right.\Rightarrow a=b=0,1\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=5,6g;m_{Zn}=6,5g\)

Cách 1: \(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g\)

Cách 2: ĐLBTKL

\(m\)_muối = 12,1 + 14,6 - 0,4 = 26,3g

Answer 3

Giải:

a) Số mol HCl là:

nHCl = m/M = 14,6/36,5 = 0,4 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑

----------x------2x---------x------x--

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑

----------y------2y-------y-------y--

Gọi nFe = x (mol) và nZn = y (mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}mFe+mZn=12,1\left(g\right)\\nHCl=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=12,1\left(g\right)\\2x+2y=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Giải hpt, được:

x = y = 0,1 (mol)

Khối lượng mỗi kim loại trong hộn hợp ban đầu là:

mFe = n.M = 0,1.56 = 5,6 (g)

=> mZn = 12,1 - 5,6 = 6,5 (g)

b) Cách 1:

Khối lượng muỗi thu đượclà:

m_muối = mFeCl2 + mZnCl2 = 0,1.127 + 0,1.136 = 26,3 (g)

Cách 2:

Khối lượng muỗi thu đượclà:

m_muối = mhh + mHCl - mH2 = 12,1 + 14,6 - 0,4 = 26,3 (g)

Vậy ...