Chị học cô giáo hóa chỉ biết cầm sách lên đọc chả hiểu gì hết. Chị mất gốc hóa rùi

S+Fe->FeS

\(n_K=\dfrac{3,8}{39}=\dfrac{19}{195}mol\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{101,8}{18}=\dfrac{509}{90}mol\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

19/195 < 509/90                        ( mol )

19/195    19/195    19/195          ( mol )

Chất dư là H2O

\(m_{H_2O\left(dư\right)}=\left(\dfrac{509}{90}-\dfrac{19}{195}\right).18\approx100,04g\)

\(m_{KOH}=\dfrac{19}{195}.56\approx5,45g\)

10 1,8 g nước :)?

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1  <   0,4                           ( mol )

 0,1       0,2          0,1       0,1    ( mol )

Chất dư là HCl

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,4-0,2\right).36,5=7,3g\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

\(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
\(LTL:\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{1}\) 
=> H₂SO₄ d 
\(n_{H_2SO_4\left(pu\right)}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4\left(d\right)}=\left(0,4-0,1\right).98=29,4g\) 
\(n_{H_2}=n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2g\)

\(n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1mol\)

\(m_{H_2O}=\dfrac{101,8}{18}=5,65mol\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

0,1 <  5,65                              ( mol )

0,1      0,1               0,1               ( mol )

Chất dư là H2O

\(m_{H_2O\left(dư\right)}=\left(5,65-0,1\right).18=99,9g\)

\(m_{KOH}=0,1.56=5,6g\)

3Fe+2O2-to>Fe3O4

0,03-----0,02---------0,01

n Fe=\(\dfrac{1,68}{56}\)=0,03 mol

n O2=\(\dfrac{1,6}{32}\)=0,05 mol

=>O2 dư

=>m Fe3O4=0,01.232=23,2g

=>m O2 dư=0,03.32=0,96g

nFe= 1,68 : 56 = 0,03 (Mol) 
nO2 = 1,6 : 32 = 0,2 (mol) 
pthh : 3Fe  + 2O2  -t-> Fe3O4 
LTL : 
0,03/3  < 0,2/4 => O2 du 
theo pthh ; nFe3O4 = 1/3 nFe = 0,1 (mol) 
=> mFe3O4 = 0,1 . 232 = 23,2 (G) 

vd1theo bài ra ta có :

mS = 3,2g => nS = 0,1 mol

mFe = 11,2 g => nFe = 0,2mol

pthh:

Fe + S - > FeS

1mol......1mol.......1mol

0,2mol....0,1mol

theo pt: nFe = nS

theo gt: nFe>nS ( 0,2>0,1)

=> Fe dư

theo pthh ta có nFeS = nS = 0,1mol

=> mFeS = 0,1 . 88 = 8,8(g)

ta có nFe(dư) = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

=> mFe(dư) = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

vd2

a, PTHH:

4Fe + 3O2 ---> 2Fe2O3

nFe2O3=16/160=0,1(mol)

Theo PTHH:

nFephản ứng=4/2*nFe2O3=2*0,1=0,2(mol)

=>mFephản ứng=0,2*56=11,2(g)

Theo định luật bảo toàn khối lượng thì sản phẩm tạo thành bằng khối lượng các chất tham gia phản ứng.

Mà khối lượng sắt phản ứng là 11,2g

=> Còn lại là O2

Vậy Oxi phản ứng hết, sắt còn dư.

b, Theo PTHH:

nO2=3/2*nFe2O3=3/2*0,1=0,15(mol)

=>VO2=0,15*22,4=3,36(lít)

Theo mình, để tính khối lượng chất còn dư là ta tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng

theo bài ra ta có :

m_S = 3,2g => n_S = 0,1 mol

m_Fe = 11,2 g => n_Fe = 0,2mol

pthh:

Fe + S - > FeS

1mol......1mol.......1mol

0,2mol....0,1mol

theo pt: n_Fe = n_S

theo gt: n_Fe>n_S ( 0,2>0,1)

=> Fe dư

theo pthh ta có n_FeS = n_S = 0,1mol

=> m_FeS = 0,1 . 88 = 8,8(g)

ta có n_Fe(dư) = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

=> m_Fe(dư) = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

n_S=3,2/32=0,1(mol)     ;n_Fe=11,2/56=0,2(mol)

Fe + S -----> FeS

n_S < n_Fe .suy ra Fe dư

TPT:n_FeS=n_S=0,1(mol)

m_FeS=0,1.88=8,8(g)

TPT:n_Fe sau p/ư=n_S=0,1(mol)

n_Fe dư=0,2-0,1=0,1(mol)

m_Fe dư=0,1.56=5,6(g)

Đáp án C

n F e   =   0 , 56 / 56   =   0 , 01   m o l ,   n O 2   =   16 / 32   =   0 , 5   m o l

Từ phương trình hóa học xác định được sau phản ứng có oxi dư,

Khối lượng Fe₃O₄ thu được là: 0,01 3 .232 = 0,773 gam.