\(PTHH:Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)
bđ______0,2___0,1
pư______0,1___0,1__0,1
kt_______0,1__0____0,1
C/m sau pư: Fe dư, S hết
\(m_{Fedư}=0,1.56=5,6g\)
\(m_{FeS}=0,1.88=8,8g\).
nFe=mFeMFe=16,856=0,3(mol)
nFe3O4=mFe3O4MFe3O4=16232=0,07(mol)
PTHH:
(mol) 1..............1...............1
(mol) 0,1........0,1...........0,1
*Tỉ lệ mol:
nFe:nFe3O4=0,33>0,071
⇒Fe dư
b) mFeS = nFeS . MFeS = 0,1 . 88 = 8,8 (g)
nFe dư = 0,2 - 0,1 = 0,1 (mol)
mFe dư = nFe dư . MFe dư = 0,1 . 56 = 5,6 (g).
PTHH : S + Fe ---> FeS
(g) 3,2 3,2 3,2
Vì 3,2 < 11,2 nên Fe là chất dư => tính theo S.
Khối lượng Fe dư : 11,2 - 3,2 = 8 (g)