\(a) 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)\\ n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,1(mol) \Rightarrow m_{Al_2O_3} = 0,1.102 = 10,2(gam)\\ b) n_{O_2} = \dfrac{3}{4}n_{Al} = 0,15(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,3(mol) \Rightarrow m_{KMnO_4} = 0,3.158 = 47,4(gam)\)

a, PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

b, Theo PT:  \(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,2.158=47,4\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

\(n_{Ca\left(H_2PO_4\right)_2}=\dfrac{234}{234}=1\left(kmol\right)\)

Từ PTHH ta thấy : 

\(n_{Ca_3\left(PO_4\right)_2}=\dfrac{1}{3}\left(kmol\right)\)

\(n_{Ca_3\left(PO_4\right)_2\left(tt\right)}=\dfrac{1}{3\cdot80\%}=\dfrac{5}{12}\left(kmol\right)\)

\(m_{Ca_3\left(PO_4\right)_2}=\dfrac{5}{12}\cdot310=\dfrac{775}{6}\left(kg\right)\)

\(m_{quặng}=\dfrac{775}{6\cdot38.75\%}=333.3\left(kg\right)\)

\(a.\left\{{}\begin{matrix}CO_2\\Ca\left(OH\right)_2\end{matrix}\right.\rightarrow CaCO_3\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)

\(b.\) \(n_{CaCO_3}=0,05\left(mol\right)\)

\(PTHH:CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

\(\left(mol\right)\)      \(0,05\)     \(0,05\)             \(0,05\)     

\(PTHH:CaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)

​\(\left(mol\right)\)        \(0,05\)        \(0,05\)                      \(0,05\)​

\(\rightarrow V_{CO_2}=22,4.\left(0,05+0,05\right)=2,24\left(l\right)\)

\(c.V_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(l\right)\\ m_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=0,05.162=8,1\left(g\right)\\ C_{M_{Ca\left(HCO_3\right)_2}}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\left(M\right)\)

\(d.V_{CO_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ m_{\downarrow}=5\left(g\right)\)

a) Dẫn từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 xảy ra phản ứng:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2

Hiện tượng quan sát được: Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng tăng dần đến cực đại, sau đó kết tủa tan dần đến hết.

b)\(n_{CaCO_3}=\dfrac{5}{100}=0,05\left(mol\right)\)

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

0,05<---0,05------------0,05

CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2

0,05<----0,05-------------------->0,05

Theo PT ta có : \(n_{CO_2}=2n_{CaCO_3}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(V_{CO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c)Theo PT ta có : \(n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=n_{CaCO_3}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(m_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=0,05.162=8,1\left(g\right)\)

Theo PT ta có : \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaCO_3}=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(l\right)\)

Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể:

=> \(CM_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1M\)

d) Trường hợp chỉ tạo ra kết tủa :

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Theo PT : \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(V_{CO_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(m_{CaCO_3}=0,05.100=5\left(g\right)\)

(2), (4).  

ĐÁP ÁN B

Đáp án B

Supephotphat kép có thành phần chính là Ca(H₂PO₄)₂, quá trình điều chế supephotphat kép được thực hiện từ nguồn nguyên liệu là quặng photphorit Ca₃(PO₄)₂ hoặc apatit 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂. Các phản ứng xảy ra trong quá trình sản xuất supephotphat kép là:

(2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO_4(đặc) → t 0  2H₃PO₄ + 3CaSO₄↓;

(4) Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ →  3Ca(H₂PO₄)₂.

Chọn A

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Ta áp dụng bảo toàn nguyên tố hiđro:

n_Ca(H2PO4)2= 1,5 kmol → n_H= 1,5.4= 6 kmol → n_H2SO4= 3 kmol

→m_H2SO4= 3.98=  294 (kg)→ m_{dd H2SO4 70%}= 294. 100/70= 420 (kg)

Biết hiệu suất của quá trình là 70% → m_{dd H2SO4 70% thực tế}=420.100/70= 600 (kg)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

0,2      0,15    0,1

\(m_{Al_2O_3}=0,1\cdot102=10,2g\)

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

0,1                            0,15

\(m_{KClO_3}=0,1\cdot122,5=12,25g\)

\(PTHH:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(n_{Al}=5,4:27=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al_2O_3}=0,2.2:4=0,1\left(mol\right);n_{O_2}=0,2.3:4=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

b)\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

\(n_{O_2}=0,15\left(mol\right)\)(câu a)

\(\Rightarrow n_{KClO_3}=0,15.2:3=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{KClO_3}=0,1.123,5=12,35\left(g\right)\)