# Cách thử độ tinh khiết của \(H_2\): Để tránh hiện tượng nổ mạnh, trước khi thử nghiệm người ta sẽ thử độ tinh khiết của \(H_2\) bằng cách thu \(H_2\) vào ống nghiệm nhỏ rồi đốt ở miệng ống nghiệm. Nếu \(H_2\) tinh khiết thì sẽ nghe tiếng nổ nhỏ, còn nếu \(H_2\) có lẫn không khí thì có tiếng nổ mạnh

# *Phần này bạn có thể nói rõ hơn là thu được \(H_2\) tinh khiết trong trường hợp nó lẫn với chất nào không ạ?*

# Cách thử độ tinh khiết của : Để tránh hiện tượng nổ mạnh, trước khi thử nghiệm người ta sẽ thử độ tinh khiết của  bằng cách thu  vào ống nghiệm nhỏ rồi đốt ở miệng ống nghiệm. Nếu  tinh khiết thì sẽ nghe tiếng nổ nhỏ, còn nếu  có lẫn không khí thì có tiếng nổ mạnh.

\(n_{H_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)

\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)

\(\dfrac{0,2}{2}\) > \(\dfrac{0,05}{1}\)                       ( mol )

=> H2 dư

\(n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)
 LTL : \(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,05}{1}\)
=> H2 dư

Để đốt khí hidro an toàn ta cần 

A Đốt khi thấy bọt khí thoát ra trong bình điều chế

B Đốt khi thấy khói trắng thoát ra ở đầu vuốt nhọn

C Thử độ tinh khiết của hidro trước khi đốt

D Để khí hidro thoát ra một lúc rồi đốt

16 nCO2=0,2mol

PTHH: 2CO+O2=>2CO2

         0,2<--0,1<---0,2

=> mO2=0,2.32=6,4g

=> khối lượng Oxi phản ứng với H2 là :

9,6-6,4=3,2g

=> nH2O=3,2:32=0,1mol

PTHH: 2H+O2=>H2O

b)

           0,2<-0,1<-0,2

=> mH2=2.0,2=0,4g

mCO =0,2.28=5,6g

=> m hh=5,6+0,4=6g

CuO+H2-to--->Cu+H2O 

0,6----0,6
nCuO =48/80=0,6 (mol)
==>VH2 =0,6×22,4=13.44(l)

17.

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(m_{H_2SO_4}=200.19,6\%=39,2g\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4mol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,1 <   0,4                                 ( mol )

0,1       0,1              0,1        0,1   ( mol )

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

Chất còn dư là H2SO4

\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,4-0,1\right).98=29,4g\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2g\\m_{H_2}=0,1.2=0,2g\end{matrix}\right.\)

\(m_{ddspứ}=5,6+200-0,1.2=205,4g\)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\dfrac{15,2}{205,4}.100=7,4\%\\C\%_{H_2}=\dfrac{0,2}{205,4}.100=0,09\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{29,4}{205,4}.100=14,31\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{200.19,6}{100}=39,2\left(g\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)
pthh : \(Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)
 LTL: 
\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{1}\)
=> H2SO4 dư 
=> \(n_{H_2}=0,1mol\)
=> \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(L\right)\)
theo pthh :\(n_{H_2SO_4\left(p\text{ư}\right)}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2SO_4\left(d\right)}=0,4-0,1=0,3\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4}=98.0,3.29,4\left(g\right)\)
ta có mdd =5,6+39,2 = 44,8 (g)
\(C\%=\dfrac{5,6}{44,8}.100\%=12,55\)

Đáp án B

Các ý đúng là 2,3,4,5,6

Các trường hợp thỏa mãn: 2-3-4-5-6

ĐÁP ÁN B

Đáp án B

Các trường hợp thỏa mãn: 2-3-4-5-6