a) hòa tan hoàn toàn m FE vào 150g đ H2SO4 có nồng độ 13,1%.Tính mFe
b) cho 6,5g Zn tác dụng với 500ml HCL.Tính khối lượng và nồng độ của đ muối thu được
Những câu hỏi liên quan
Hoà tan hoàn toàn 6,5 kẽm tác dụng vừa đủ với đ h2so4 loãng có nồng độ 0.25M a) Tính thể tích đ h2so4 đã dùng b) tính khối lượng muối tạo thành
\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ n_{H_2SO_4} = n_{ZnSO_4} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)\\ V_{dd\ H_2SO_4}= \dfrac{0,1}{0,25} = 0,4(lít)\\ b) m_{ZnSO_4} = 0,1.161 = 16,1(gam)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
\(n_{ZnSO_4}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
\(0.1.......0.1..............0.1\)
\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.1}{0.25}=0.4\left(l\right)\)
\(m_{ZnSO_4}=0.1\cdot161=16.1\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
a. Ta có nZn=6,5/65=0.1 mol
PTHH: Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2
Theo pthh trên, nZn=nH2SO4=0,1 mol
=> VH2SO4=0.1/0.25=0,4 lít
b. nZn=nZnSO4=0.1 mol
=> mZnSO4=0.1*161=16.1 (g)
Đúng 1
Bình luận (0)
Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Al, Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M thu được dung dịch X và 2,464 lít khí H2 (đktc). Biết tỉ lệ nồng độ mol của muối nhôm và muối sắt trong dung dịch X là 3:1.
a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu và giá trị của m?
b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng?
Bài tập 3: Hòa tan hoàn toàn 38,25 gam BaO vào HạO thu được 500ml dd X. a) Tính nồng độ mol của dung dịch X. b)Cho dd X tác dụng hết với dd H,SO, dư tính khối lượng kết tủa tạo thành. Giải: dói 500ml 0,5 lit
Hoà tan hoàn toàn 13g kẽm tác dụng vừa đủ với đ h2so4 loãng có nồng độ 0.5M a) Tính khối lượng muối tạo thành b)Tính thể tích dung dịch h2so4 loãng đã dùng
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
\(0.2.........0.2.............0.2\)
\(m_{ZnSO_4}=0.2\cdot161=32.2\left(g\right)\)
\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.2}{0.5}=0.4\left(l\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ n_{ZnSO_4} = n_{H_2SO_4} = n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)\\ m_{ZnSO_4} = 0,2.161 = 32,2(gam)\\ b) V_{dd\ H_2SO_4}= \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4(lít)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
a. Ta có nZn= \(\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2
=> nZn=nZnSO4=0.2mol
=> mZnSO4=0,2* 161=32.2(g)
b. Theo pthh trên, nZn=nH2SO4=0.2 mol
=> VH2SO4= 0.2:0.5= 0,4(lít)
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 2,24 lít khí SO3 (đktc) hòa tan vào nước thu được 500ml dung dịch axit sunfuric(H2SO4)
a) Tính nồng độ mol của dung dịch axit H2SO4.
b)Tính khối lượng Zn có thể phản ứng hết với axit có trong dung dịch trên?
a, PTPƯ: SO3 + H2O ---> H2SO4
nSO3=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
1 mol SO3 ---> 0,1 mol H2SO4
nên 0,1 mol SO3 ---> 0,1 mol H2SO4
CM H2SO4=\(\dfrac{0,1}{0,5}\)=0,2 M
b, PTPƯ: Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
1 mol H2SO4 ---> 1 mol Zn
nên 0,1 mol H2SO4 ---> 0,1 mol Zn
mZn=0,1.65=6,5 g
Đúng 1
Bình luận (0)
Hòa tan hoàn toàn 16 gam Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 25%.
Tính khối lượng và nồng độ % của dung dịch muối thu được.
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1mol\)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
0,1 0,3 0,1 0,3
\(m_{H_2SO_4}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\)\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4}{25}\cdot100=117,6\left(g\right)\)
\(m_{H_2O}=0,3\cdot18=5,4\left(g\right)\)
\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\cdot400=40\left(g\right)\)
\(m_{ddsau}=16+117,6-5,4=128,2\left(g\right)\)
\(C\%=\dfrac{40}{128,2}\cdot100\%=31,2\%\)
Đúng 0
Bình luận (2)
Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Fe2O3 + 3H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3H2O
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=3.n_{H_2SO_4}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)
Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{29,4}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=25\%\)
=> \(m_{dd_{H_2SO_4}}=117,6\left(g\right)\)
=> \(m_{dd_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=117,6+16=133,6\left(g\right)\)
Theo PT: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.400=40\left(g\right)\)
=> \(C_{\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}\dfrac{40}{133,6}.100\%=29,94\%\)
Đúng 2
Bình luận (0)
24 tháng 4 2023 lúc 18:31
9. Cho 6,5g Zn tác dụng với 100g dd HCl 14,6% a) Chất nào còn dư sau p.ứng vs khối lg là bao nhiêu? 10. Hòa tan hết 5,6 g CaO vào 500 ml nước a) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được. b) tính nồng độ mol của dung dịch thu được (Cho khối lg riêng của nước D = 1g/ml)
Bài 9:
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{14,6\%.100}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\Rightarrow HCldư\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)
Đúng 3
Bình luận (6)
Bài 10:
\(n_{CaO}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\\ n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaO}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,1.74=7,4\left(g\right)\\ m_{ddCa\left(OH\right)_2}=m_{CaO}+m_{H_2O}=5,6+500.1=505,6\left(g\right)\\ a,C\%_{ddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{7,4}{505,6}.100\approx1,464\%\\ b,V_{ddCa\left(OH\right)_2}=V_{H_2O}=500\left(ml\right)=0,5\left(l\right)\\ C_{MddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)
Đúng 2
Bình luận (1)
Hoà tan hoàn toàn 11,9g hỗn hợp gồm Al và Zn vào 150g dd H2SO4 loãng, vừa đủ thu đc 8,96 lít khí
á)Tính % theo khối lượng mỗi kim loại
B) Tính nồng độ % dd H2SO4 phản ứng
a) Gọi số mol Al, Zn là a, b (mol)
=> 27a + 65b = 11,9 (1)
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
a----->1,5a----------------->1,5a
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
b------>b------------------>b
=> 1,5a + b = 0,4 (2)
(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11,9}.100\%=45,378\%\\\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{11,9}.100\%=54,622\%\end{matrix}\right.\)
b) nH2SO4 = 1,5a + b = 0,4 (mol)
=> mH2SO4 = 0,4.98 = 39,2 (g)
=> \(C\%_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{150}.100\%=26,133\%\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho 12,8g kim loại A phản ứng hoàn toàn với khí clo thu được muối B. Hòa tan B vào nước thu được 400ml dung dịch C. Nhúng thanh Fe nặng 11,2g vào dung dịch C, sau một thời gian thấy kim loại A bám vào thanh Fe và khối lượng thanh sắt lúc này là 12g, nồng độ FeCl2 0,25M. Tính nồng độ mol của muối B trong dung dịch C A. 1M B. 0,75M C. 0,25M D. 0,5M
Đọc tiếp
Cho 12,8g kim loại A phản ứng hoàn toàn với khí clo thu được muối B. Hòa tan B vào nước thu được 400ml dung dịch C. Nhúng thanh Fe nặng 11,2g vào dung dịch C, sau một thời gian thấy kim loại A bám vào thanh Fe và khối lượng thanh sắt lúc này là 12g, nồng độ FeCl2 0,25M. Tính nồng độ mol của muối B trong dung dịch C
A. 1M
B. 0,75M
C. 0,25M
D. 0,5M
Đáp án D
A → An+
nFe + 2An+ → nFe2+ + 2A
2,2A/n - 5,6 = 12 -11,2 = 0,8→ A = 32n→A = 64 (Cu)
CM = 12,8/(64.0,4) = 0,5M
Đúng 0
Bình luận (0)