a/ PTHH: 4P + 5O2 ===> 2P₂O₅

b/ n_P = 6,2 / 31 = 0,2 mol

=> n_P2O5 = 0,1 mol

=> m_P2O5 = 0,1 x 142 = 14,2 gam

c/ Theo phương trình

=> n_O2 = 0,25 mol

=> V_O2(đktc) = 0,25 x 22,4 = 5,6 lít

nFe = 16.8/56 = 0.3 (mol) 

nO2 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol) 

2Fe + 3O2 -to-> Fe3O4 

0.2___0.3________0.1 

mFe dư = ( 0.3 - 0.2 ) * 56 = 5.6 (g) 

mFe3O4 = 0.1*232 = 23.2 (g) 

 a)

b)

nO2=6,72/22,4=0,3mol

Ta có: 

mFe3O4=0,1.232=23,2g

Đốt cháy hết 8 g kim loại đồng trong khí oxi thu được 10 g đồng (II) oxit. Khối lượng khí oxi tham gia phản ứng là *
a 18,2 g.
b 10 g.
c 8 g.
d 2 g.

Công thức hóa học của hợp chất tạo với Al (III) và O (II) là *
a Al₂O₃.
b AlO.
c Al₃O₂.
d Al2O3.

BTKL: \(m_{O_2}=12-7,2=4,8\left(g\right)\)

\(\rightarrow n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: \(2R+O_2\xrightarrow[t^o]{}2RO\)

           0,3<-0,15

\(\rightarrow M_R=\dfrac{7,2}{0,3}=24\left(g\text{/}mol\right)\)

Vậy R là Mg

Bài 1:

PTHH: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=0,3mol\\n_{Al_2O_3}=0,2mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=0.3\cdot22.4=6,72\left(l\right)\\m_{Al_2O_3}=0,2\cdot102=20,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Bài 2 : 

\(n_{Na_2O} = \dfrac{12,4}{62} = 0,2(mol)\)

4Na + O₂ \(\xrightarrow{t^o}\) 2Na₂O

0,4......0,1.........0,2..................(mol)

Vậy  :

\(V_{O_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ m_{Na} = 0,4.23 = 9,2(gam)\)

Bài 1:

a, PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: \(V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c, Ta có: \(m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\left(g\right)\)

Bài 2:

PT: \(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

Ta có: \(n_{Na_2O}=\dfrac{12,4}{62}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=2n_{Na_2O}=0,4\left(mol\right)\\n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na_2O}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

a, Ta có: \(V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, Ta cóL \(m_{Na}=0,4.23=9,2\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

nO₂=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0.2(mol)

mO₂=0,2 x 32=6.4( g)

Ta có: R^IIO^II ---> R₂O₂ ---> RO

PTHH: 2R + O₂ ---> 2RO

2 mol R ---> 1 mol O₂

0,2 mol O₂ ---> 0,4 mol R

Từ định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

mR= mRO - mO₂ = 16 - 6,4 = 9,6 (g)

M_R=\(\dfrac{9,6}{0,4}\) =24

Vây R là Mg

PT: \(2R+O_2\underrightarrow{t^o}2RO\)

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{RO}=2n_{O_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{RO}=\dfrac{16}{0,4}=40\left(g/mol\right)\)

Mà: M_RO = M_R + M_O = M_R + 16.

⇒ M_R = 40 - 16 = 24 (g/mol)

Vậy: R là Mg.

Bạn tham khảo nhé!

\(n_{Cu}=\dfrac{8}{64}=0,125\left(mol\right)\)

Ta có: \(M_{CuO}=64+16=80\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

Theo PTHH: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Cu}=\dfrac{1}{2}\cdot0,125=0,0625\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=0,0625\cdot32=2\left(g\right)\)

⇒ Chọn D

Theo định luật bảo toàn khối lượng có:

\(m_{Cu}+m_{O_2}=m_{CuO}\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=m_{CuO}-m_{Cu}=10-8=2\left(g\right)\)

Chọn D

1        gọi A là KL 
\(n_{HCl}=0,1.6=0,6\left(mol\right)\\ pthh:A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)
          0,3    0,6 
\(M_A=\dfrac{7,2}{0,3}=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\) 
mà A hóa trị II  => A là Mg 
2 
ADĐLBTKL ta có 
\(m_{O_2}+m_R=m_{RO}\\ \Leftrightarrow m_{O_2}=m_{RO}-m_R\\ =12-7,2=4,8\left(g\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:2R+O_2\underrightarrow{t^o}2RO\) 
          0,3     0,15  
\(M_R=\dfrac{7,2}{0,3}=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
3 gọi hóa trị của M là a ( a>0 ) 
\(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)
\(pthh:2M+2aHCl\rightarrow2MCl_a+aH_2\) 
           0,6a    0,6 
\(M_M=\dfrac{7,2}{0,6a}=12a\left(\dfrac{g}{mol}\right)\) 
xét 
a = 1 ( loại ) 
a = 2 ( Mg) 
a = 3 (loại ) 
=> M là Mg có hóa trị II

a, \(2Fe+O_2\underrightarrow{t^o}2FeO\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c, \(n_{FeO}=n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeO}=0,4.72=28,8\left(g\right)\)